Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso

A solução é ácida com um pH de 10.

A solução é básica com um pH de 10

A solução é neutra com um pH de 7.

A solução é ácida com um pH de 4.

A solução é neutra com um pH de 10.

5,92.10^-6 mol/L.

2,96.10^-6 mol/L.

1,37.10^-6 mol/L.

5,00.10^-3 mol/L.

3,33.10^-3 mol/L.

1.10^-3 mol/L.

1.10^-5 mol/L.

1.10^-7 mol/L.

1.10^-8 mol/L.

1.10^-12 mol/L.

A presença de altos níveis de sulfetos na água é benéfica para processos de titulação, pois aumenta a precisão da medição do ponto de equivalência.

Cloretos em concentrações elevadas são desejáveis em água de alta pureza para prevenir a corrosão dos equipamentos de laboratório.

A acidez devida ao gás carbônico livre pode ser neutralizada facilmente e não afeta significativamente o pH da água usada em análises laboratoriais.

A presença de sólidos em suspensão não interfere em análises espectrofotométricas, desde que os sólidos dissolvidos estejam abaixo dos limites aceitáveis.

Altas concentrações de nitritos e nitratos indicam contaminação e podem interferir em análises microbiológicas e químicas da água.

Utilizar um indicador que mude de cor o mais próximo possível do ponto de equivalência da reação.

Realizar a titulação em um ambiente de temperatura controlada, pois a temperatura não influencia a reatividade dos reagentes.

Adicionar o titulante rapidamente para minimizar o tempo de reação e evitar erros experimentais.

Usar um béquer em vez de um Erlenmeyer para conter a solução a ser titulada, para facilitar a observação do ponto de equivalência.

Realizar a titulação em um ambiente aberto para minimizar a influência de vapores e gases.