Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

O pH do solo é de grande importância na agricultura. A erva-mate e a mandioca, como exemplos, são duas espécies que requerem solos ácidos. A análise do solo de determinada região indicou pH próximo de 7,6. Para favorecer a plantação de mandioca, um agrônomo recomendou aos camponeses que adubassem o solo e corrigissem o pH. Dentre as substâncias indicadas para correção do pH do solo da região, deve-se usar

Em um sistema, analisou-se a reação química representada pelo seguinte equilíbrio químico: 
N₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2 NO (g)
Inicialmente, as concentrações de N₂ e O₂ eram iguais a 0,50 mol L^-1 . Atingido o equilíbrio, a concentração de NO foi de 0,20 mol L^-1 .   A constante de equilíbrio em termos de concentração dessa reação é igual a

No processo de desinfecção da água, o pH é uma variável importante porque o produto químico com cloro utilizado como agente desinfetante pode perder efetividade em faixas específicas.

Sobre a importância dessa variável na desinfecção da água, analise os itens a seguir.

I. O cloro residual na forma de ácido hipocloroso pode gerar problemas de corrosão; assim, a desinfecção é realizada em pH levemente alcalino.

II. A desinfecção ocorre com maior efetividade em pH ligeiramente ácido entre 6,5 e 7, devido à ação do ácido hipocloroso.

III. Em pH < 6 a desinfecção gera problemas de corrosão e em pH > 8 perde efetividade devido à menor concentração de íon hipoclorito.

Está correto o que se afirma em 

Na revelação de impressões digitais, uma das técnicas mais comuns envolve o uso de pós-reveladores como a ninidrina, o cianoacrilato e o nitrato de prata. Nesse último, o sal de prata reage com cloretos de secreções da pele, precipitando o cloreto de prata, sendo revelada com luz solar e fotografada rapidamente.

Sabendo que o produto de solubilidade desse sal é 1,8 x 10^-10 mol/L, o composto a seguir que pode ser adicionado para recuperação da prata é o

O chumbo metálico pode ser produzido pela redução de minério de chumbo com coque em reator com controle de pressão, em um processo reversível conforme a equação química a seguir, cuja variação de entalpia nas condições padrão é igual a 42 kJ/mol.

2 PbO (s) + C (s) ⇌ 2 Pb (s) + CO₂ (g)

Nessas condições, o rendimento do processo em quantidade de matéria pode ser aumentado pela 

A figura abaixo mostra, para a síntese da amônia, a variação das concentrações de NH3, H2 e N2, todos gasosos.


No ponto 1, o equilíbrio atingido entre os três participantes é perturbado, atingindo-se um novo equilíbrio, cuja composição está mostrada em 2. Esse segundo equilíbrio é novamente perturbado, com o sistema dirigindo-se ao equilíbrio 3. Considerando o que é mostrado na figura, assinale a alternativa correta.

Considere as reações de formação dos seguintes óxidos de nitrogênio e as variações de entalpia associadas a elas.
N₂O₄(g): + 9,16 kJ/mol NO₂(g): + 33,18 kJ/mol NO(g): + 90,25 kJ/mol
Com base somente nessas informações, considere as afirmações abaixo.
I - A combustão do nitrogênio é endotérmica.
II - A formação de NO só é espontânea a altas temperaturas.
III- A constante de equilíbrio para a reação de formação do N₂O₄(g) é negativa.
IV - A constante de equilíbrio para a reação de formação do NO₂(g) é pequena.

Quais estão corretas?

A solução tampão deve ser utilizada no preparo do material para avaliação por microscopia eletrônica, para evitar alterações estruturais da amostra. Uma solução tampão adequada deve ter as seguintes propriedades, EXCETO:

Os indicadores são ácidos fracos, participam de um equilíbrio em água conforme a reação:

HIn + H₂O ⇌ In⁻ + H₃O⁺

O seu ponto final ocorre quando [HIn]=[In−], assim, quando pH=pKIn, em que K_{In} é a constante ácida do indicador, a cor de uma forma acaba sendo predominante sobre a outra quando suas concentrações se diferem por, aproximadamente:

Uma curva de titulação auxilia a selecionar o indicador mais adequado de acordo com a faixa de pH desse indicador. Para a titulação de 25,00 mL de uma solução de ácido fórmico com uma solução 0,150M de KOH, foram gastos 16,7 mL de titulante para atingir o P.E.
Sendo dado Ka=1,8 x 10^-4 , ao estimar o pH no ponto estequiométrico dessa titulação encontra-se:

O permanganato de potássio (KMnO₄), um sal de coloração violeta, apresenta coeficiente de solubilidade em água igual a 64 g/L, em 20 oC.
Nessa temperatura, o uso de 20 g de permanganato de potássio para preparar 250 mL de uma solução aquosa resultará em uma solução

Uma solução de ácido HX de concentração 0,01mol/L foi colocada para a medição do seu potencial hidrogênio iônico. Sabendo que a  constante de ionização do HX é 1,0 x 10⁻⁸ (0,00000001), o valor da medida será próximo de:  

Por definição, uma solução tampão resiste a variações no pH decorrentes da diluição ou da adição de ácidos ou bases. Os químicos empregam as soluções tampão para manter o pH de soluções sob níveis predeterminados relativamente constantes.
Um estudante misturou 200mL de solução de ácido HX de concentração 0,1mol/L com 300mL de solução do sal de sódio desse ácido (NaX) que tinha concentração de 0,2mol/L. Sabendo que a constante de ionização do ácido HX é 0,000003. Qual o valor do pH da solução formada? 

O dióxido de nitrogênio (NO₂ ) é uma molécula intermediária na produção industrial de ácido nítrico (HNO₃ ), que é muito aplicado na produção de fertilizantes. O dióxido de nitrogênio existe em equilíbrio com o tetróxido de nitrogênio (N₂O₄ ), segundo a reação:

2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)             ∆H = −57,23 kJ/mol

Para aumentar o rendimento do dióxido de nitrogênio na reação, segundo o princípio de Le Châtelier, deve-se: 

 Para entendermos como se dá o controle do pH sanguíneo devemos levar em conta que ele é influenciado pela taxa de gás carbônico (CO₂) que, como sabemos é um óxido ácido. Os locais onde o gás carbônico do sangue é aumentado, como nos músculos, o pH é baixo, ou seja, esse é um microambiente mais ácido. Já nos alvéolos, nos quais há redução da concentração de gás carbônico, o pH é aumentado, sendo o microambiente alveolar mais alcalino que o muscular. O pH do sangue normalmente tem caráter básico, variando de 7,35 a 7,45, sendo o sangue venoso mais ácido que o arterial por conta da maior concentração de gás carbônico. A redução do pH sanguíneo para abaixo de 7,35 é chamada de acidose, enquanto a elevação para acima de 7,45 é uma alcalose. Ambos os processos (acidose e alcalose) são considerados anormais, apresentando várias causas para a sua ocorrência.
Adaptado. Sala BioQuímica: Controle (e descontrole) do pH sanguíneo (salabioquimica.blogspot.com). Acesso em 25 de Julho de 2021.
A seguir, temos as reações de conversão do gás carbônico (CO2) em bicarbonato (HCO3 - ).
CO₂ (g) + H₂O (l) ↔ H₂CO₃ (aq) H₂CO₃ (aq) ↔ HCO₃ – (aq) + H⁺ (aq)
Elas são a base para entendermos o comportamento desse sistema tamponado do sangue nos dois ambientes diferentes: no tecido muscular e nos alvéolos. Assim, de acordo com as características do controle de pH do sistema sanguíneo, assinale a alternativa correta.

Em um recipiente de 1 L são introduzidos 2 mols de hidrogênio (H₂) e 1 mol de bromo (Br₂), que são mantidos em dada temperatura. Uma reação acontece, produzindo ácido bromídrico (HBr). Assumindo que a constante de equilíbrio químico, nessa condição, seja K_c = 50, assinale a alternativa que representa a equação de segundo grau que determina o valor x de variação de concentração das espécies no equilíbrio químico.

Para o preparo de soluções tampão que atuem na faixa de 10 < pH < 12, é empregada a mistura, em proporção e concentração adequada, de soluções de