Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
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N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g)
Considerando, ainda, as propriedades do equilíbrio químico citado, assinale a afirmativa correta.
Ao testar uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,001 mol/L observou-se as seguintes cores, respectivamente, para os indicadores de flor Boa noite e do jambolão:
Sabendo que o líquido 2 é água, o professor explicou que os líquidos
I. 1 e 3 se misturam porque interagem por forças de van der Waals. II. 2 e 4 se misturam porque interagem por ligações de hidrogênio. III. 1 e 2 não se misturam porque 1 é polar e 2 é apolar. IV. 3 e 4 não se misturam porque 3 é apolar e 4 é polar.
Está correto o que o professor explicou em
O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel em água pura, com um produto de solubilidade (Kps) igual a 1,8x10-10. Quando em contato com a água, apresenta uma baixa concentração de íons Ag+(1,34x10-5 mol/L) e íons Cl- (1,34x10-5 mol/L) no equilíbrio químico em solução devido à reação
AgCl(s) ⇄ Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Em qual das soluções a seguir o sal AgCl será mais
insolúvel, quando comparado com a água pura?
Resíduos de metais pesados gerados em laboratório químico podem ser tratados por reação de precipitação com carbonato, geralmente na forma de calcário. O sólido obtido é filtrado em papel e armazenado, sendo que o líquido filtrado é neutralizado antes do descarte. Para a separação de resíduos dos íons metálicos Pb2+ , Cd2+ e Cu2+, a precipitação ocorre de acordo com as seguintes reações:
Em relação às reações de precipitação e seus produtos de solubilidade (Kps), considere as afirmativas a seguir.
I - Cu2+ é o íon mais insolúvel da mistura na precipitação com íon 
II - Pb2+ é o íon mais solúvel da mistura na precipitação com íon
III - Cd2+ é mais insolúvel do que Cu2+ e Pb2+ na
precipitação com íon
Está(ão) correta(s)
O ácido fosfórico é um reagente amplamente utilizado nas indústrias alimentícias, têxtil e metalúrgica. Na fabricação de fertilizantes, o H3PO4 também é frequentemente empregado na produção de superfosfatos. Em laboratórios de análises químicas, o H3PO4 é frequentemente utilizado para o preparo de soluções aquosas destinadas à realização de um grande número de procedimentos. Esse ácido se dissocia em água de acordo com as seguintes reações de hidrólise:
A partir das reações demonstradas acima, considere as seguintes afirmativas.
I - A partir da dissociação do H3PO4, três bases conjugadas são formadas na solução em equilíbrio químico.
II - A etapa (3) de dissociação libera a maior concentração de íons hidrônio (H3O+) na solução em equilíbrio químico.
III - A concentração do ânion 
é maior que a concentração do ânion 
na solução em equilíbrio 4
químico.
IV - A concentração do ânion 
é maior que a concentração do ânion 
na solução em equilíbrio químico.
Estão corretas
( ) O eletrodo combinado possui dois eletrodos de referência (Ag/AgCl) que medem a diferença de potencial elétrico por meio da membrana de vidro.
( ) O eletrodo combinado possui um bulbo de vidro com um anel externo de prata metálica (Ag) sensível a íons H+.
( ) O termo eletrodo de vidro combinado é sinônimo de eletrodo de vidro, tendo a mesma estrutura e funcionamento.
( ) As principais interferências para esse tipo de eletrodo são os íons metálicos alcalinos, como o Na+, Li+ e K+.
A sequência correta é
Sobre as espécies envolvidas na reação acima, assinale a alternativa correta:
Dentre os indicadores de pH, citam-se:
H2 (g) + Cℓ2 (g) ⇌ 2 HCℓ (g)
Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H2 e Cℓ2 para formar HCℓ, as concentrações de H2 e Cℓ2 sejam, respectivamente, 1,00 × 10−11 mol/L e 2,00 × 10−10 mol/L, julgue o item seguinte.
Considerando-se que a constante de equilíbrio Kc da reação
em apreço valha 5,00 × 1018, é correto concluir que a
concentração de HCℓ no equilíbrio será igual a
1 × 10−2 mol/L.
H2 (g) + Cℓ2 (g) ⇌ 2 HCℓ (g)
Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H2 e Cℓ2 para formar HCℓ, as concentrações de H2 e Cℓ2 sejam, respectivamente, 1,00 × 10−11 mol/L e 2,00 × 10−10 mol/L, julgue o item seguinte.
Em um equilíbrio químico, quando a constante de equilíbrio
Kc for baixa, o equilíbrio químico estará deslocado para os
produtos, o rendimento da reação será alto e a concentração
dos reagentes será baixa no momento em que o equilíbrio for
atingido.
H2 (g) + Cℓ2 (g) ⇌ 2 HCℓ (g)
Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H2 e Cℓ2 para formar HCℓ, as concentrações de H2 e Cℓ2 sejam, respectivamente, 1,00 × 10−11 mol/L e 2,00 × 10−10 mol/L, julgue o item seguinte.
Considerando-se que a formação de HCℓ pela reação em tela
é exotérmica, é correto concluir que a diminuição da
temperatura tenderá a deslocar o equilíbrio da reação no
sentido de formar mais HCℓ.
H2 (g) + Cℓ2 (g) ⇌ 2 HCℓ (g)
Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H2 e Cℓ2 para formar HCℓ, as concentrações de H2 e Cℓ2 sejam, respectivamente, 1,00 × 10−11 mol/L e 2,00 × 10−10 mol/L, julgue o item seguinte.
Ao se adicionar Cℓ2 (g) à mistura em equilíbrio, a reação
tenderá a se deslocar no sentido de formação do produto.
seguindo a reação: BαSO4(s) ⇔ 
+ 
, onde Kps = [ Bα+2] [ 
] = 1, 1 x10−10. Verifica-se que: I. A partir da concentração de
acima de0,025M inicia a precipitação de Ba+2. II. Em concentrações menores que 4,4 x10−9 M jáhouve precipitação de BαSO4. Assinale a alternativa correta:
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