Questões de Concurso Comentadas sobre química
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As espectrofotometrias de absorção e emissão atômica são as técnicas mais empregadas na atualidade para a determinação de metais nos mais diversos tipos de amostras. Diferentes técnicas ou estratégias podem ser utilizadas para esse fim, conforme a quantidade de elementos de interesse ou dos objetivos da análise. Com relação a esse assunto, julgue o item.
O comprimento de onda da radiação absorvida ou emitida por um átomo que se move rapidamente diminui se o movimento for em direção a um transdutor e aumenta se o movimento forem direção oposta. Esse fenômeno provoca um alargamento das linhas atômicas e é conhecido como efeito Doppler.
As espectrofotometrias de absorção e emissão atômica são as técnicas mais empregadas na atualidade para a determinação de metais nos mais diversos tipos de amostras. Diferentes técnicas ou estratégias podem ser utilizadas para esse fim, conforme a quantidade de elementos de interesse ou dos objetivos da análise. Com relação a esse assunto, julgue o item.
Entre as técnicas de absorção atômica, a que utiliza atomização
eletrotérmica apresenta maior sensibilidade, devido à maior
eficiência na atomização da amostra. No entanto, essa técnica
requer mais tempo de análise se comparada às demais.
O teor de H2O2 em um frasco de peróxido de hidrogênio P.A. foi determinado a partir de uma alíquota de 5,00 mL de amostra. Foram adicionados a essa amostra 1,00 mL de H2SO4 e de água destilada até a obtenção de 50 mL de volume total. Posteriormente, foi realizada uma titulação com solução padrão de KMnO4 de concentração igual a 0,40 mol/L, de acordo com a seguinte reação não balanceada abaixo.
MnO4- + H2O2 → Mn2+ + O2
Tendo como base as informações acima, sabendo que foram gastos 40,00 mL de KMnO4 na titulação da amostra e que a concentração esperada de H2O2 para o reagente é de 30 % (massa/volume), ou seja, gramas por 100 mL, julgue o próximo item.
O teor de peróxido de hidrogênio no frasco é igual a 20,2 %
(massa/volume).
O teor de H2O2 em um frasco de peróxido de hidrogênio P.A. foi determinado a partir de uma alíquota de 5,00 mL de amostra. Foram adicionados a essa amostra 1,00 mL de H2SO4 e de água destilada até a obtenção de 50 mL de volume total. Posteriormente, foi realizada uma titulação com solução padrão de KMnO4 de concentração igual a 0,40 mol/L, de acordo com a seguinte reação não balanceada abaixo.
MnO4- + H2O2 → Mn2+ + O2
Tendo como base as informações acima, sabendo que foram gastos 40,00 mL de KMnO4 na titulação da amostra e que a concentração esperada de H2O2 para o reagente é de 30 % (massa/volume), ou seja, gramas por 100 mL, julgue o próximo item.
A solução de KMnO4 não requer padronização por ser
considerada um padrão primário.
O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.
O teor de cálcio da referida amostra é superior a 3,0 g/L.
O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.
Sabendo-se que as constantes de formação dos complexos de
Mg2+ e Zn2+ com EDTA são 4,9 × 108
e 3,2 × 1016,
respectivamente, é correto afirmar que o pH mínimo necessário
para a realização da titulação de complexação de Zn2+ é menor
que o do cátion Mg2+.
Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.
Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue o item subsecutivo.
De acordo com a teoria da repulsão entre os pares de elétrons
da camada de valência, depreende-se que os compostos NOF,
BrF5 e CF4 possuem, respectivamente, geometria molecular
angular, piramidal quadrada e tetraédrica.
Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.
Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue o item subsecutivo.
Considere que os pontos de ebulição (em °C) dos hidretos dos
elementos O, S, Se e Te sejam aproximadamente iguais a 100, -55, -45 e -20, respectivamente. Nesse caso, é correto
afirmar que o comportamento anômalo do H2O nessa série se
deve às forças de dipolo-induzido, que são muito maiores que
as interações presentes nos outros compostos.
Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.
Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue o item subsecutivo.
As principais forças intermoleculares presentes na forma
líquida de metano, fluoreto de metila e álcool metílico são,
respectivamente: forças de dispersão de London, interações
dipolo-dipolo e interações íon-dipolo.
Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.
Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue o item subsecutivo.
A molécula de amônia apresenta hibridização sp3
, geometria
molecular piramidal trigonal e pode ser considerada uma base
de Brønsted-Lowry.
De modo geral, na técnica de absorção atômica, a solução que contém o analito de interesse é inserida no equipamento sob a forma líquida, e é convertida em um fino aerossol antes de atingir o atomizador.
Assinale a alternativa que apresenta o modo de
atomização mais adequado à afirmativa descrita
anteriormente.
A espectroscopia de absorção atômica em chama (EAA) é correntemente o método atômico mais empregado em razão de sua simplicidade, efetividade e custo relativamente baixo.
Numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I relacionando os instrumentos empregados na técnica de absorção atômica à sua aplicabilidade.
COLUNA I
1. Fonte
2. Célula de absorção
3. Monocromador
4. Detector
5. Registrador
COLUNA II
( ) Mede a intensidade de luz e a transforma em sinal elétrico.
( ) Mostra a leitura depois de o sinal ser processado.
( ) Emite o espectro do elemento de interesse.
( ) Seleciona o comprimento de onda a ser utilizado.
( ) Local onde os átomos da amostra são produzidos.
Assinale a sequência CORRETA.
Sobre alguns compostos moleculares, considere que um estudante faz as seguintes classificações:
I. Composto CO2 (forma geométrica linear e molécula apolar).
II. Composto H2S (forma geométrica angular e molécula polar).
III. Composto CH2O (forma geométrica tetraédrica e molécula polar).
Estão corretas as classificações:
A segurança dos profissionais da área de Química nos laboratórios é extremamente importante para o bom desempenho das atividades experimentais. Com a finalidade de reduzir a frequência e a gravidade de acidentes nos laboratórios, torna-se absolutamente imprescindível que, durante os trabalhos realizados, se observe uma série de normas de segurança. A armazenagem dos reagentes, por exemplo, deve ser com seus rótulos originais e, quando isto não for possível, a etiqueta deve conter, no mínimo, o nome químico do reagente, sua composição e os principais riscos.
Sobre os possíveis riscos à saúde decorrentes da exposição a alguns produtos químicos, assinale a afirmativa INCORRETA.
A lei de absorção, também conhecida como lei de Beer-Lambert ou somente lei de Beer, diz quantitativamente como a grandeza da atenuação depende da concentração das moléculas absorventes e da extensão do caminho sobre o qual ocorre a absorção.
Considere, hipoteticamente, que uma solução 0,10 mol/L de permanganato de potássio (KMnO4 ) apresenta uma absorbância igual a 0,340, quando medida em uma célula de 2,0 cm no comprimento de 525 nm.
Nessas condições, é correto afirmar que a absortividade molar do KMnO4 é igual a:
A concentração do hidróxido de sódio (NaOH) pode ser determinada via titulação por uma solução-padrão de ácido clorídrico (HCl). Considere que nesse processo de titulação foram consumidos 25 mL de HCl 0,1 mol/L.
Sabendo que o volume da base é de 50 mL, é correto afirmar que a concentração NaOH em gramas por litro é igual a:
Relacione a COLUNA I com a COLUNA II, associando as substâncias a serem quantificadas aos métodos de análise adequados para quantificação de cada substância.
COLUNA I
1. Espectroscopia de absorção atômica em forno de grafite
2. Espectroscopia de absorção atômica com geração de hidreto
3. Espectrofotometria no ultravioleta
4. Fluorimetria
COLUNA II
( ) Chumbo em água de abastecimento humano
( ) Glicerol em suco de fruta
( ) Mercúrio em peixe de água doce
( ) Quinino em água tônica
( ) Selênio em suplemento mineral
( ) Tiamina em medicamento parenteral
Assinale a sequência CORRETA.
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