Questões de Concurso Comentadas sobre química
Foram encontradas 7.347 questões
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601280
Química
Com relação à química analítica quantitativa instrumental, julgue o item.
A cromatografia líquida com detecção por absorção molecular no ultravioleta-visível é uma técnica que apresenta alta eficiência para quantificação elementar de nitrogênio, enxofre, oxigênio e hidrogênio em compostos orgânicos.
A cromatografia líquida com detecção por absorção molecular no ultravioleta-visível é uma técnica que apresenta alta eficiência para quantificação elementar de nitrogênio, enxofre, oxigênio e hidrogênio em compostos orgânicos.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601279
Química
Com relação à química analítica quantitativa instrumental, julgue o item.
Quanto maior for a diferença de tempo de retenção entre dois analitos em uma coluna cromatográfica maior será a resolução dessa coluna.
Quanto maior for a diferença de tempo de retenção entre dois analitos em uma coluna cromatográfica maior será a resolução dessa coluna.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601278
Química
Com relação à química analítica quantitativa instrumental, julgue o item.
A maior limitação da cromatografia a gás está relacionada ao estado físico do analito, que deve ser uma substância gasosa a temperatura ambiente.
A maior limitação da cromatografia a gás está relacionada ao estado físico do analito, que deve ser uma substância gasosa a temperatura ambiente.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601277
Química
Com relação à química analítica quantitativa instrumental, julgue o item.
Considere que os seguintes valores tenham sido obtidos nas réplicas das medidas de concentração de Ag+ por voltametria: 20,8 mg/L; 20,5 mg/L; 20,1 mg/L; 20,7 mg/L; e 20,9 mg/L. Nessa situação, sendo a série de valores organizada por ordem de magnitude, a média dos valores obtidos será igual ao valor do dado central.
Considere que os seguintes valores tenham sido obtidos nas réplicas das medidas de concentração de Ag+ por voltametria: 20,8 mg/L; 20,5 mg/L; 20,1 mg/L; 20,7 mg/L; e 20,9 mg/L. Nessa situação, sendo a série de valores organizada por ordem de magnitude, a média dos valores obtidos será igual ao valor do dado central.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601276
Química
Com relação à química analítica quantitativa instrumental, julgue o item.
Considere que uma solução diluída que contenha uma espécie absorvedora, com coeficiente de absortividade molar igual a 5,0 × 102 L.mol-1.cm-1, tenha sido colocada em uma cubeta transparente de caminho óptico igual a 1,0 cm. Nessa situação, sabendo-se que, em determinado comprimento de onda, essa solução apresenta transmitância igual a 10,0%, a concentração da espécie absorvedora na solução será inferior a 0,005 mol/L.
Considere que uma solução diluída que contenha uma espécie absorvedora, com coeficiente de absortividade molar igual a 5,0 × 102 L.mol-1.cm-1, tenha sido colocada em uma cubeta transparente de caminho óptico igual a 1,0 cm. Nessa situação, sabendo-se que, em determinado comprimento de onda, essa solução apresenta transmitância igual a 10,0%, a concentração da espécie absorvedora na solução será inferior a 0,005 mol/L.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601274
Química
Com relação à química analítica quantitativa instrumental, julgue o item.
A fotometria de chama é uma técnica de absorção atômica amplamente utilizada na química analítica para detecção de elementos de massa atômica reduzida como sódio, potássio, cálcio, nitrogênio, oxigênio e hidrogênio.
A fotometria de chama é uma técnica de absorção atômica amplamente utilizada na química analítica para detecção de elementos de massa atômica reduzida como sódio, potássio, cálcio, nitrogênio, oxigênio e hidrogênio.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601263
Química
A tabela acima apresenta reagentes utilizados para o preparo de algumas soluções. Com base nessas informações, julgue o item a seguir.
O pH de uma solução obtida pela mistura de 50 mL de NaOH 0,1 mol/L e 50 mL de HCl 0,25 mol/L é inferior a 2.
O pH de uma solução obtida pela mistura de 50 mL de NaOH 0,1 mol/L e 50 mL de HCl 0,25 mol/L é inferior a 2.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601260
Química
Na tabela acima, listam-se alguns reagentes existentes em laboratórios de aulas práticas de química. Acerca dos materiais listados na tabela, julgue o item a seguir.
A estrutura abaixo representa o composto do frasco 8.
A estrutura abaixo representa o composto do frasco 8.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601253
Química
Acerca de ligações químicas, julgue o seguinte item.
O modelo de hibridização é fundamental para explicar a formação de compostos que apresentam ligações iônicas.
O modelo de hibridização é fundamental para explicar a formação de compostos que apresentam ligações iônicas.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601252
Química
Acerca de ligações químicas, julgue o seguinte item.
A formação ou rompimento de ligação covalente é sempre um processo endotérmico.
A formação ou rompimento de ligação covalente é sempre um processo endotérmico.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601251
Química
Acerca de ligações químicas, julgue o seguinte item.
A maior parte dos sólidos covalentes é de materiais amorfos, os quais apresentam unidades estruturais dispostas de forma desordenada.
A maior parte dos sólidos covalentes é de materiais amorfos, os quais apresentam unidades estruturais dispostas de forma desordenada.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601250
Química
Julgue o item que segue, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L.
A fórmula molecular H12C4O3 apresenta como fórmula mínima e fórmula percentual H4C2O1 e H9,09%C54,54%O36,36%, respectivamente.
A fórmula molecular H12C4O3 apresenta como fórmula mínima e fórmula percentual H4C2O1 e H9,09%C54,54%O36,36%, respectivamente.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601249
Química
Julgue o item que segue, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L.
Se 8 g de H2 reagem com 64 g de gás O2, produzindo 72 g de H2O, então a fórmula percentual é H11,11%O88,89%
Se 8 g de H2 reagem com 64 g de gás O2, produzindo 72 g de H2O, então a fórmula percentual é H11,11%O88,89%
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601248
Química
Julgue o item que segue, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L.
Em uma reação química, a massa total de reagentes obrigatoriamente deve ser diferente da massa total dos produtos.
Em uma reação química, a massa total de reagentes obrigatoriamente deve ser diferente da massa total dos produtos.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601244
Química
Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solução de H2SO4, na concentração de 2 mol/L, sobre a bancada do laboratório de química.
Acerca dessa situação hipotética, julgue o item a seguir.
A fim de se remediar o ocorrido no laboratório, deve-se adicionar sulfato de sódio em estado sólido à solução ácida derramada.
Acerca dessa situação hipotética, julgue o item a seguir.
A fim de se remediar o ocorrido no laboratório, deve-se adicionar sulfato de sódio em estado sólido à solução ácida derramada.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601243
Química
Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solução de H2SO4, na concentração de 2 mol/L, sobre a bancada do laboratório de química.
Acerca dessa situação hipotética, julgue o item a seguir.
Na situação em consideração, caso o ácido seja neutralizado parcialmente, será formado um sal ácido cuja nomenclatura será igual à daquele resultante da reação de neutralização total.
Acerca dessa situação hipotética, julgue o item a seguir.
Na situação em consideração, caso o ácido seja neutralizado parcialmente, será formado um sal ácido cuja nomenclatura será igual à daquele resultante da reação de neutralização total.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601242
Química
Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de
solução de H2SO4, na concentração de 2 mol/L, sobre a bancada do
laboratório de química.
Acerca dessa situação hipotética, julgue o item a seguir.
Uma solução básica poderia ser utilizada sobre a solução ácida derramada, de modo a se formar, como produtos da reação de neutralização, sal e água.
Acerca dessa situação hipotética, julgue o item a seguir.
Uma solução básica poderia ser utilizada sobre a solução ácida derramada, de modo a se formar, como produtos da reação de neutralização, sal e água.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601241
Química
No que diz respeito à classificação periódica dos elementos, julgue o item subsequente.
A classificação periódica tem como base de organização o número atômico crescente dos elementos químicos, sendo possível, por meio dela, fazer previsões acerca das propriedades desses elementos.
A classificação periódica tem como base de organização o número atômico crescente dos elementos químicos, sendo possível, por meio dela, fazer previsões acerca das propriedades desses elementos.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601240
Química
No que diz respeito à classificação periódica dos elementos, julgue o item subsequente.
Algumas propriedades periódicas, como o raio atômico e a energia de ionização, apresentam padrão de comportamento geral diferenciado se comparado ao padrão dos elementos de transição, principalmente os lantanídeos e os actinídeos.
Algumas propriedades periódicas, como o raio atômico e a energia de ionização, apresentam padrão de comportamento geral diferenciado se comparado ao padrão dos elementos de transição, principalmente os lantanídeos e os actinídeos.
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601239
Química
No que diz respeito à classificação periódica dos elementos, julgue
o item subsequente.
A configuração eletrônica tem origem nos conhecimentos da mecânica quântica e permite explicar a ocorrência periódica das propriedades dos elementos.
A configuração eletrônica tem origem nos conhecimentos da mecânica quântica e permite explicar a ocorrência periódica das propriedades dos elementos.
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