Questões de Química para Concurso - Página 319

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396251 Química

Encontrou-se, em uma determinada bebida de soja, o teor de vitamina C como sendo de 16 mg em 100 mL do suco. A determinação foi realizada através do método titulométrico baseado na redução do indicador 2,6- diclorofenolindofenol pelo ácido ascórbico, sendo os resultados expressos em mg de ácido ascórbico por 100 mL de suco. Dada a massa molar da vitamina C igual a 176 g.mol^-1 , assinale a alternativa correta que contém a concentração de vitamina C nessa bebida, em mol.L^-1 .

A

9,1x10^-1

B

9,1x10^-2

C

9,1x10^-3

D

9,1x10^-4

E

9,1x10^-5

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Q1396250

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396250 Química

Para fins de monitoramento da qualidade da água dos ecossistemas aquáticos, é necessário que se faça medições das variáveis ambientais (parâmetros físicos, químicos e biológicos). Para tanto, são utilizados diferentes tipos de equipamentos de medição, que podem ser manuais ou automáticos. Assinale a alternativa correta que apresenta os equipamentos indicados para coletar amostras de águas superficiais e sedimentos, respectivamente.

A

Garrafa de van Dorn e Pegador EkmanBirge.

B

Balde de aço inox e Batiscafo.

C

Garrafa de Niskin e Coletor com braço retrátil.

D

Pegador Ekman-Birge e Pegador Shipek.

E

Garrafa de van Dorn e Coletor com braço retrátil.

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Q1396249

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396249 Química

Uma mistura de ácidos, muito utilizada em laboratório para dissolver materiais, é conhecida como água régia. É um líquido altamente corrosivo de coloração amarela. É uma das poucas substâncias que pode dissolver o ouro e a platina. A invenção da água régia é atribuída ao alquimista árabe Geber e era muito empregada por outros alquimistas e, ainda hoje, é utilizada em diversos procedimentos analíticos. Assinale a afirmativa correta que apresenta a composição da água régia.

A

Uma mistura 3:1 (v/v) de H₂SO₄:HNO₃

B

Uma mistura 3:1 (v/v) de HClO₄:HCl

C

Uma mistura 1:3 (v/v) de HClO₄:HCl

D

Uma mistura 3:1 (v/v) de HNO₃:HCl

E

Uma mistura 3:1 (v/v) de HCl:HNO₃

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Q1396248

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396248 Química

Uma reação muito importante na indústria é a produção de amônia (NH₃). A reação ocorre entre o gás Nitrogênio (N₂) e o gás Hidrogênio (H₂), formando a amônia gasosa e liberando energia (∆H<0). No sistema, as variáveis pressão, temperatura, concentração e outros podem ser controladas. Considerando que a reação se encontre no estado de equilíbrio é incorreto afirmar que:

A

aumentando a pressão no sistema ocasionará um aumento do número de moléculas de amônia.

B

aumentando a concentração de H₂ ocasionará um aumento na quantidade de moléculas de N₂.

C

diminuindo a concentração de N₂ ocasionará uma diminuição na quantidade de moléculas de NH₃.

D

a elevação da temperatura promoverá o aumento da quantidade de moléculas de N₂.

E

adicionando catalisador não haverá deslocamento do equilíbrio da reação.

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Q1396247

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396247 Química

A espectrofotometria no infravermelho constitui uma poderosa ferramenta para a identificação de compostos inorgânicos e orgânicos puros, porque, com exceção de poucas moléculas homonucleares, todas as espécies moleculares absorvem a radiação no infravermelho. Na identificação de uma substância desconhecida, foi obtido o espectro abaixo.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa correta que apresenta a substância referente ao espectro acima.

A

Fenol.

B

3-Hexeno.

C

Ácido etanoico.

D

Metanal.

E

Hexanol.

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Q1396246

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396246 Química

Na química analítica, o padrão primário é uma substância extremamente importante e é usada como material de referência em titulações e em outros métodos analíticos. Em relação ao padrão primário, assinale a alternativa incorreta.

A

Deve possuir alta pureza.

B

Deve ser estável à atmosfera e de preferência ter baixo custo.

C

Deve possuir massa molar baixa.

D

Deve apresentar boa solubilidade no meio de titulação.

E

A precisão do método de análise depende criticamente deste padrão.

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Q1396245

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396245 Química

Os componentes básicos de instrumentos para absorção, bem como para as espectroscopias de emissão e fluorescência, são extremamente similares quanto à função e às exigências gerais de desempenho independentemente de os instrumentos serem projetados para radiação UV, visível ou infravermelho. Assinale a alternativa correta que apresenta os componentes básicos presentes em instrumentos espectroscópicos nas regiões do UV/visível e infravermelho (IV).

A

Fonte instável de energia radiante; seletor de comprimento de onda; recipiente para amostra; detector de radiação; unidade de processamento de sinal e leitura.

B

Fonte estável de energia radiante; seletor de frequência; recipiente para amostra; detector de radiação; unidade de processamento de sinal e leitura.

C

Fonte estável de energia radiante; seletor de comprimento de onda; eletrodo; detector de radiação; unidade de processamento de sinal e leitura.

D

Fonte estável de energia radiante; seletor de comprimento de onda; recipiente para amostra; detector de radiação; unidade de processamento de sinal e leitura.

E

Fonte estável de energia radiante; seletor de comprimento de onda; extrator; detector de radiação; unidade de processamento de sinal e leitura.

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Q1396244

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396244 Química

Em relação aos métodos espectroscópicos assinale a alternativa incorreta.

A

Uma solução aquosa do complexo Fe(SCN)²⁺ é vermelha porque o complexo absorve no comprimento de onda da cor vermelha.

B

Um espectro de absorção é um gráfico da absorbância contra o comprimento de onda.

C

O termo radiação monocromática refere-se à radiação de uma única cor.

D

A lei de Beer expressa quantitativamente como a grandeza da atenuação depende da concentração das moléculas absorventes e da extensão do caminho sobre o qual ocorre a absorção.

E

Em uma transição eletrônica, um elétron se move de um orbital para outro.

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Q1396243

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396243 Química

A espectroscopia exerceu um papel fundamental no desenvolvimento da teoria atômica moderna. Além disso, os métodos espectroquímicos têm sido provavelmente as ferramentas mais amplamente empregadas para a elucidação de estruturas moleculares, bem como na determinação qualitativa e quantitativa de compostos orgânicos e inorgânicos. Em relação as espectroscopia, é incorreto afirmar que:

A

a espectroscopia emprega as interações da radiação com a matéria para obter informações sobre uma amostra;

B

a amostra é geralmente estimulada aplicando-se energia na forma de calor, energia elétrica, luz, partículas ou por uma reação química;

C

obtêm-se informações sobre o analito medindo a radiação eletromagnética emitida quando este retorna ao estado fundamental ou à quantidade de radiação eletromagnética absorvida decorrente da excitação;

D

o termo espectroscopia de emissão normalmente se refere aos métodos nos quais o estímulo é o calor ou a energia elétrica;

E

o termo espectroscopia de quimiluminescência refere-se à excitação do analito por meio de uma reação física.

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Q1396241

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396241 Química

A formação e o crescimento de precipitados e cristais são muito importantes na química analítica e em outras áreas da ciência. Em relação aos métodos gravimétricos, assinale a alternativa incorreta.

A

Os métodos gravimétricos são quantitativos e se baseiam na determinação da massa de um composto puro ao qual o analito está quimicamente relacionado.

B

Os métodos gravimétricos de análise baseiam-se em medidas de massa feitas com uma balança analítica.

C

Na gravimetria por precipitação, o analito é separado de uma solução da amostra como um precipitado.

D

Nucleação é o processo que envolve um número mínimo de átomos, íons ou moléculas que se juntam para formar um sólido instável.

E

Na eletrogravimetria, o analito é separado pela deposição em um eletrodo por meio do uso da corrente elétrica.

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Q1396240

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396240 Química

Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 2,26 g em ácido clorídrico (HCl) concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro (III) foi precipitado na forma de óxido de ferro hidratado Fe₂O₃.xH₂O pela adição de amônia (NH₃). Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado a alta temperatura para gerar 0,95 g de Fe₂O₃ (159,7 g.mol^-1 ). Assinale a alternativa correta que contém a porcentagem (%) de Fe (56 g.mol-1 ) aproximada presente na amostra.

A

31,0 %

B

25,5 %

C

0,31 %

D

3,10 %

E

5,85 %

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Q1396239

Ano: 2017 Banca: UERR Órgão: CODESAIMA Prova: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico |

Q1396239 Química

A polaridade das moléculas ajuda a determinar muitas das propriedades das substâncias que observamos no nível macroscópico, em laboratório e em nosso dia-a-dia. Diante do exposto, assinale a alternativa incorreta.

A

A medida quantitativa da magnitude de um dipolo é chamado momento de dipolo.

B

O lado positivo de uma molécula polar é atraído por um íon positivo.

C

Moléculas polares são similarmente atraídas por íons.

D

Momento de dipolo é a medida quantitativa da magnitude de um dipolo.

E

O momento de dipolo aumenta à medida que a distância entre as cargas diminuir.

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Q1392055

Ano: 2017 Banca: UNIMONTES Órgão: Prefeitura de Jaíba - MG Prova: UNIMONTES - 2017 - Prefeitura de Jaíba - MG - Professor de 6ª a 9ª Ano – Ciências |

Q1392055 Química

O cloreto de potássio, KCl, é um sal largamente usado na agricultura, em forma de fertilizantes. Sobre esse sal, é CORRETO afirmar que:

A

O uso do cloreto de potássio na agricultura deve-se, principalmente, à sua alta solubilidade em água.

B

O cloreto de potássio constitui um composto iônico cujos íons K²⁺ e Cl^2- estão retidos de forma organizada em um retículo cristalino.

C

A solução aquosa de cloreto de potássio constitui um eletrólito fraco incapaz de conduzir eletricidade.

D

Os íons potássio e cloreto retidos no retículo cristalino explicam a alta condutibilidade elétrica do sólido.

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Q1392051

Ano: 2017 Banca: UNIMONTES Órgão: Prefeitura de Jaíba - MG Prova: UNIMONTES - 2017 - Prefeitura de Jaíba - MG - Professor de 6ª a 9ª Ano – Ciências |

Q1392051 Química

O diagrama abaixo representa três transformações I, II e III:

Imagem associada para resolução da questão

Dessas três transformações, está(ão) corretamente representada(s), apenas

A

I.

B

II.

C

III.

D

I e II.

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Q1392050

Ano: 2017 Banca: UNIMONTES Órgão: Prefeitura de Jaíba - MG Prova: UNIMONTES - 2017 - Prefeitura de Jaíba - MG - Professor de 6ª a 9ª Ano – Ciências |

Q1392050 Química

A figura abaixo se refere a uma transformação química:

Imagem associada para resolução da questão

Quando colocada uma barra de zinco, Zn, em contato com uma solução de cobre, Cu²⁺, de coloração azul, observou-se, algum tempo depois, uma película de cobre metálico (neutro) sobre a barra, descoloração e presença de íons Zn²⁺ na solução. Essas observações podem ser explicadas como resultado

A

de uma reação de oxirredução em que o cobre sofre oxidação e o zinco sofre redução.

B

da transferência de íons Zn²⁺ da barra para os íons de cobre Cu²⁺da solução.

C

da transferência de elétrons do zinco da barra metálica para os íons Cu²⁺ da solução.

D

do excesso de cobre neutro na solução, formando uma película de cobre na barra de zinco.

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Q1383324

Ano: 2017 Banca: FCM Órgão: IF Baiano Prova: FCM - 2017 - IF Baiano - Engenharia Química |

Q1383324 Química

A Tabela apresenta valores de densidade de alguns petróleos do Brasil.

Petróleo Densidade (°API)

Bacia do Solimões (Urucu) 48,5

Recôncavo (Baiano mistura) 36,5

Rio grande do Norte 30,6

Bacia de Campos RJ(Barracuda) 26,0

Campos ES (Jubarte) 16,8

Potiguar Terra (Fazenda Belém) 12,70

A classificação correta quanto ao °API será, respectivamente,

A

Extraleve, leve, médio, pesado, extrapesado e asfáltico.

B

Asfáltico, extrapesado, pesado, médio, leve e extraleve.

C

Leve, extraleve, médio, pesado, extrapesado e asfáltico.

D

Extrapesado, asfáltico, pesado, médio, leve e extraleve.

E

Pesado, extrapesado, asfáltico, médio, leve e extraleve.

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Q1382762

Ano: 2019 Banca: Itame Órgão: Prefeitura de Senador Canedo - GO Prova: Itame - 2019 - Prefeitura de Senador Canedo - GO - Professor - Ciências |

Q1382762 Química

Os desastres ambientais representam, na atualidade, os maiores riscos para a destruição de ecossistemas até então sustentáveis que hoje estão completamente sujeitos a atividades antrópicas. O litoral brasileiro tem mostrado ao mundo uma condição físico-química interessante: Água e óleo não se misturam. Ainda que o recado seja no âmbito científico, se especula algo com a mesma impactação: interesses político-econômicos e meio ambiente não se misturam. Escolha a afirmação que define corretamente os tipos de misturas:

A

Suspensões, ou misturas homogêneas grosseiras, são aquelas em que podemos visualizar a olho nu os dispersos como petróleo e água do mar.

B

Colóides são misturas homogêneas em que o disperso apresenta um tamanho entre 10 e 1000 Å, tamanho esse que possibilita a visualização apenas com um ultramicroscópio

C

Mistura eutética é a mistura homogênea que possui apenas componentes no estado sólido, apresentando uma proporção (porcentagem) específica de cada um deles.

D

Mistura azeotrópica é a mistura homogênea que possui apenas componentes no estado líquido, apresentando uma proporção (porcentagem) específica de cada um deles.

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Q1373513

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de São José dos Campos - SP Prova: VUNESP - 2019 - Prefeitura de São José dos Campos - SP - Professor II - Ciências |

Q1373513 Química

A figura seguinte representa o processo de eletrólise empregado na purificação de cobre, no qual por uma solução de sulfato de cobre (CuSO4) passa uma corrente elétrica que promove uma deposição de 8,50 g de cobre no cátodo.

Imagem associada para resolução da questão

Dados: massas molares Cu=64g; O=16g; S=32g.

Nesse experimento, com base na massa de deposição de Cobre no cátodo, a massa, em gramas, de sulfato de cobre (CuSO4) decomposta foi de

A

2,50.

B

7,53.

C

18,82.

D

21,25.

E

23,02.

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Q1373512

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de São José dos Campos - SP Prova: VUNESP - 2019 - Prefeitura de São José dos Campos - SP - Professor II - Ciências |

Q1373512 Química

Observe o gráfico com curvas hipotéticas de solubilidade de sais em água em diferentes temperaturas.

Imagem associada para resolução da questão

Conforme o gráfico, o fenômeno exotérmico de dissolução é observado no Sal

A

A.

B

B.

C

C.

D

D.

E

E.

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Q1373511

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de São José dos Campos - SP Prova: VUNESP - 2019 - Prefeitura de São José dos Campos - SP - Professor II - Ciências |

Q1373511 Química

No laboratório de Ciências, o professor necessita calcular o volume de solução aquosa de ácido sulfúrico H₂SO₄ a 60 g/L, que deve ser diluída por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L. Para isso, serão necessários

A

500 mL da solução de H₂SO₄ a 60 g/L e adicionar 250 mL de água.

B

375 mL da solução de H₂SO₄ a 60 g/L e adicionar 375 mL de água.

C

250 mL da solução de H₂SO₄ a 60 g/L e adicionar 500 mL de água.

D

500 mL da solução de H₂SO₄ a 30 g/L e adicionar 250 mL de água.

E

250 mL da solução de H₂SO₄ a 30 g/L e adicionar 500 mL de água.

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Questões de Concurso Sobre química

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