Questões de Química - Representação das transformações químicas para Concurso
Foram encontradas 1.436 questões
Q400303
Química
Em um laboratório de química foi encontrado um frasco sem rótulo que continha um líquido incolor. Após identificação percebeu-se que a substância era resultante de uma combinação dos elementos X (Z = 12) e Y (Z = 17). Sua fórmula química escrita corretamente é
Q400300
Química
Há uma infinidade de substâncias diferentes na natureza devido à capacidade dos átomos, iguais ou diferentes, combinarem-se entre si estabelecendo as ligações químicas. Se um dado elemento químico X, de número atômico 38, combina-se com um elemento Y, de número atômico 35, a fórmula molecular do composto formado e o tipo de ligação química entre eles são, respectivamente,
Q400298
Química
O iodeto de potássio, na presença de ácido mineral diluído, pode ser utilizado como um agente redutor. A cor da solução torna-se marrom ou azulada, de acordo com as quantidades de íons iodeto e íons cromo (III), que são formados na reação. A equação química abaixo, não balanceada e incompleta, representa a reação.
CrO4 2– + I ¯ → Cr3++ I2 + H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a
CrO4 2– + I ¯ → Cr3++ I2 + H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a
Q399670
Química
Rochas contendo silicatos alcalinos podem reagir com o dióxido de carbono com a finalidade de produzir carbonatos sólidos insolúveis que poderiam ser enterrados no solo, minimizando a disponibilidade desse gás no ambiente e do ácido carbônico nos oceanos. Um método indireto pode utilizar as reações:
Mg2 SiO4 + 4HCl → 2MgCl 2 + 2H2 O + SiO2
MgCl 2 + H2 CO3 → MgCO3 + 2HCl
Nesse processo, a quantidade de silicato de magnésio (em toneladas) necessária para reagir completamente com 6,2 toneladas de ácido carbônico é igual a:
Mg2 SiO4 + 4HCl → 2MgCl 2 + 2H2 O + SiO2
MgCl 2 + H2 CO3 → MgCO3 + 2HCl
Nesse processo, a quantidade de silicato de magnésio (em toneladas) necessária para reagir completamente com 6,2 toneladas de ácido carbônico é igual a:
Q399663
Química
Lagoas onde são despejadas grandes quantidades de esgoto sofrem com a proliferação de cianobactérias. Esses micro-organismos produzem cianotoxinas que podem envenenar pessoas. A ingestão de 4 mg de uma toxina de massa molar 415 g.mol -1 pode levar uma pessoa à morte.
O número de moléculas dessa toxina que corresponde à dose citada corresponde, aproximadamente, a:
O número de moléculas dessa toxina que corresponde à dose citada corresponde, aproximadamente, a:
Q398921
Química
Calcule a massa molar do gás nobre criptônio, Kr, em uma amostra natural que consiste de: 0,3% de 78Kr (massa nuclídica de 77,92 g mol-1), 2,3% de 80Kr (massa nuclídica de 79,91 g mol-1), 11,6% de 82Kr (massa nuclídica de 81,91 g mol-1 ), 11,5% de 83Kr (massa nuclídica de 82,92 g mol-1), 56,9% de 84Kr (massa nuclídica de 83,91 g mol-1) e __________ de 86Kr (massa nuclídica de 85,91 g mol-1 ).
Assinale a alternativa que complete corretamente a lacuna.
Assinale a alternativa que complete corretamente a lacuna.
Q398918
Química
Para preparar uma solução de NaCI, deve-se pesar 2,634 (±0,002) g e dissolver a massa em um balão volumétrico cujo volume é 100,00 (±0,08) mL. Calcule a concentração (g L-1) e a molaridade da solução resultante, juntamente com a incerteza e com o número apropriado de Algarismos significativos NaCI (58,443 ± 0,001) g mol-1.
Q398916
Química
O íon S032- é de grande importância na química ambiental no problema da chuva ácida. Esse íon é também usado como conservante em alguns alimentos. Para a padronização de uma solução da Na2S03 preparada pela dissolução de certa quantidade desse sal em 1 litro de água adotou-se o seguinte procedimento: em um erlenmeyer de 500 mL imerso em gelo adicionou-se 25,00 mL de NalO3 0,01299 M, 25 ml de água e 10 mL de H2S041,0 M e 25,00 mL da solução de sulfito de sódio (reação 1). A seguir, adicionou-se 2,0 g de Kl sólido (reação 2). O l2 formado foi titulado com solução padrão de tiossulfato de sódio 0,1017 M e o volume utilizado foi de 16,45 mL (reação 3). Calcular a concentração da solução de Na2S03. Considere a seqüência de reações (equacões não balanceadas) abaixo:
Q398902
Química
Para tratamento de anemia, médicos em geral, recomendam a ingestão de uma solução aquosa de sulfato ferroso. Desta forma, soluções contendo íons Fe2+ podem ser determinadas em meio ácido por meio de uma titulação com solução de permanganato, de acordo com a reação NÃO BALANCEADA:
Mn04- + Fe 2+ + H+ —> Mn 2+ + Fe3+ + H20
Quantos mililitros de uma solução 0,0240 mol L-1 são necessários para titular 20,00mL de uma solução 0,112 mol L-1 em Fe2+ .
Mn04- + Fe 2+ + H+ —> Mn 2+ + Fe3+ + H20
Quantos mililitros de uma solução 0,0240 mol L-1 são necessários para titular 20,00mL de uma solução 0,112 mol L-1 em Fe2+ .
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INMETRO
Prova:
CESPE - 2010 - INMETRO - Técnico - Metrologia Química |
Q397265
Química
Considerando que M(C) =12 g/mol e M(O) =16 g/mol, é correto concluir que a massa de dióxido de carbono que pode ser obtida a partir da combustão de 280g de monóxido de carbono com excesso de oxigênio é igual a
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INMETRO
Prova:
CESPE - 2010 - INMETRO - Pesquisador - Metrologia Legal |
Q397039
Química
A partir da análise de determinado hidrocarboneto, foram obtidos os seguintes dados:
fórmula mínima: C2H5 (dados C = 12g/mol e H = 1g/mol); massa molecular: 58 g/mol.
Com base nessas informações, é correto afirmar que o hidrocarboneto em questão é o
fórmula mínima: C2H5 (dados C = 12g/mol e H = 1g/mol); massa molecular: 58 g/mol.
Com base nessas informações, é correto afirmar que o hidrocarboneto em questão é o
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INMETRO
Prova:
CESPE - 2010 - INMETRO - Pesquisador - Metrologia Legal |
Q397037
Química
A transformação do gás ozônio em gás oxigênio comum é representada pela equação: 2 O3 → 3 O2. Os números 2 e 3 que aparecem à esquerda dessa equação representam, respectivamente, o
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INMETRO
Prova:
CESPE - 2010 - INMETRO - Pesquisador - Metrologia Legal |
Q397036
Química
Considere a seguinte equação:
C5H12 (g) + 8 O2 (g) → 5 CO2 (g) + 6 H2O (g),
em que todos os gases estão nas mesmas condições de pressão e temperatura. Com base nessas informações, assinale a opção que corresponde ao volume de oxigênio necessário para produzir 60 m3 de gás carbônico.
C5H12 (g) + 8 O2 (g) → 5 CO2 (g) + 6 H2O (g),
em que todos os gases estão nas mesmas condições de pressão e temperatura. Com base nessas informações, assinale a opção que corresponde ao volume de oxigênio necessário para produzir 60 m3 de gás carbônico.
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q395381
Química
Um técnico dispõe de um frasco de iodeto de potássio sólido (90,0% de pureza) e de outro de nitrato de chumbo II sólido (95,0% de pureza), ambos muito solúveis em água. A partir dos conteúdos desses dois frascos, foram preparadas duas soluções: cada uma contendo 5,00 g de um dos sais em 1,00 L de solução aquosa.
A massa, em gramas, de PbI 2 , sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é
Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(Pbl2) = 461 g/mol
A massa, em gramas, de PbI 2 , sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é
Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(Pbl2) = 461 g/mol
Q394007
Química
Existem inúmeras preparações químicas para a restauração de vestígios latentes de gravações alfanuméricas, especialmente, em armas e chassis veiculares. Um destes reagentes químicos conhecidos é o Reagente de Hume- Rothery, produzido com cloreto de cobre em meio de ácido clorídrico. A forma anidra pode ser preparada a partir do metal cobre e gás cloro:
Uma mistura em equilíbrio contém 20 g de Cu, 35 g de Cl2 e 198 g de CuCl2 num recipiente de 2,5 L de capacidade. Identifique a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações molares (mol/L) do Cu, Cl2 e do CuCl2.
Uma mistura em equilíbrio contém 20 g de Cu, 35 g de Cl2 e 198 g de CuCl2 num recipiente de 2,5 L de capacidade. Identifique a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações molares (mol/L) do Cu, Cl2 e do CuCl2.
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392943
Química
Na combustão completa de 1 mol de butanol (C4 H10 O), a quantidade máxima, em mols, de dióxido de carbono produzido é igual a
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392942
Química
Qual é, aproximadamente, a porcentagem da massa de cobre (Cu) no sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4 .5H2 O)?
Q390361
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para responder às questões de números 21 a 24.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Considerando a massa molar do NaCl igual a 58,5 g/mol e sabendo que um organismo adulto contém em média 250 g de NaCl e que nele circulam 42 litros de água, a
concentração de NaCl, em mol/L, no corpo de um adulto corresponde aproximadamente a
concentração de NaCl, em mol/L, no corpo de um adulto corresponde aproximadamente a
Q390359
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para responder às questões de números 21 a 24.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
A deficiência de ferro no organismo é a mais comum das causas da anemia, e pode ser corrigida com uma dieta da qual participam alimentos enriquecidos com ferro.
Uma amostra contendo 2 g de um cereal enriquecido com ferro (II) foi transferida para um frasco contendo solução aquosa de ácido sulfúrico e em seguida titulada com solução padronizada de KMnO4 , conforme descrito na literatura. A equação iônica da titulação está representada a seguir:
MnO4 – (aq) + 8H+ (aq) + 5Fe2+ (aq) ? Mn2+ (aq) + 4H2 O (l) + 5Fe3+ (aq)
Terminada a titulação, calculou-se que foram consumidos 0,00075 mol de KMnO4 . Sabendo que a massa molar do Fe é 56 g/mol, a quantidade, em g de ferro (II) na amostra analisada é
Uma amostra contendo 2 g de um cereal enriquecido com ferro (II) foi transferida para um frasco contendo solução aquosa de ácido sulfúrico e em seguida titulada com solução padronizada de KMnO4 , conforme descrito na literatura. A equação iônica da titulação está representada a seguir:
MnO4 – (aq) + 8H+ (aq) + 5Fe2+ (aq) ? Mn2+ (aq) + 4H2 O (l) + 5Fe3+ (aq)
Terminada a titulação, calculou-se que foram consumidos 0,00075 mol de KMnO4 . Sabendo que a massa molar do Fe é 56 g/mol, a quantidade, em g de ferro (II) na amostra analisada é
Q388506
Química
Uma amostra de um determinado calcário foi triturada até se obter um pó fino, e deixou-se secando até o dia seguinte a 130 ºC. A amostra foi, então, esfriado à temperatura ambiente num dessecador, e uma parte foi transferida a um cadinho de platina previamente aquecido até peso constante. O cadinho foi coberto e aquecido lentamente a cerca de 600 ºC, e esta temperatura foi mantida por 15 minutos. A temperatura foi, então, aumentada a 900 ºC, e o cadinho e seu conteúdo foram calcinados a esta temperatura até o peso constante. Após o resfriamento num dessecador, o cadinho foi pesado novamente. Foram registrados os seguintes dados: Peso do cadinho de platina + tampa = 38,8763 g. Peso do cadinho de platina + tampa + amostra antes da calcinação = 39,7195 g. Peso do cadinho de platina + tampa + amostra depois da calcinação = 39,4394 g.
A perda por calcinação, expressa em percentual de CO2 na amostra original é de:
A perda por calcinação, expressa em percentual de CO2 na amostra original é de:
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