Questões de Concurso Sobre representação das transformações químicas em química

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Q477298 Química
O metano tem peso molecular igual a 16g/mol e encontra-se a 27°C e 9 atmosfera de pressão manométrica. Indiqu e qual das opções abaixo representa a massa específica desse gás. Considere o comportamento ideal para o metano e a constante universal dos gases igual a R = 0,082atmL/Kmol.
Alternativas
Q477297 Química
Numa residência existe um fogão à Gás Natural com capacidade nominal de 11.000kcal/h, que funciona cinquenta horas por mês, e um chuveiro também movido à Gás Natural, que funciona trinta horas por mês com capacidade nominal de 6500kcal/h. Considerando que o poder calorífico inferior do Gás Natural é igual a 8.500kcal/m3, indique a opção abaixo que explicita o consumo mensal de Gás Natural dessa residência.
Alternativas
Q477296 Química
Um gás a 33°C e pressão absoluta igual a 2,3Kgf/cm2 tem um volume específico de 0,70m3/kg. Assumindo que esse gás se comporta como gás ideal, assinale a opção abaixo que indica a massa específica desse gás.
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Q477295 Química
Os combustíveis gasosos tem aumentado sua aplicabilidade na indústria nacional, atendendo à demanda por fontes de energia mais limpas e eficientes. Segundo o IPCC, a geração específica de CO2 é de 73,5kgCO2/GJ de energia gerada para o óleo combustível e 53,3kgCO2/GJ para o Gás Natural. Se uma unidade termoelétrica opera com uma eficiência de 55% ao gerar 1.000GJ de energia, a quantidade de CO2 que deixará de ser emitida pela substituição do óleo combustível pelo gás natural será de
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Q477291 Química
Um tanque cilíndrico era utilizado para armazenagem de gasolina, tendo diâmetro da base igual a 5 metros e altura útil de 20 metros. Nessas condições, a quantidade máxima de armazenagem era de 282 toneladas. Há uma demanda para armazenar querosene, cuja massa específica é 820kg/m3 . Qual a altura máxima do tanque se poderá utilizar, sem risco à integridade do tanque?
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Q437006 Química
A massa, em g, de K2 Cr2 O7 necessária para o preparo de 400 mL de solução aquosa de dicromato de potássio 0,5 mol  L-1 é, aproximadamente, Dado M(K2Cr2O7) = 294 g/mol


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Q437005 Química
 Uma amostra de enxofre, obtida de fontes de águas termais, contém 90% em massa de S, e o resto são impurezas inertes. A produção de ácido sulfúrico a partir do enxofre passa pelas seguintes etapas:
S(s) + ½ O2(g) → SO(g) 
SO(g) + ½ O2(g) → SO2(g) 
SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g) 
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) 

Considerando rendimento de 80% na formação de ácido sulfúrico a partir do S, a massa, em g, do ácido produzida a partir de 50,0 g da amostra original é, aproximadamente,
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Q432095 Química
C6 H6 + HNO3 → C6 H5 NO2 +H2O

Na nitração mostrada na reação acima, são adicionados 5 moles de benzeno e 6 moles de ácido nítrico.
Após 1 hora de reação, obtém-se uma conversão de 60%.
O número de moles de reagente limitante que resta na reação e a massa, em gramas, formada de produto são, respectivamente,

Dados:
Massa Atômica do Carbono = 12
Massa Atômica do Oxigênio = 16
Massa Atômica do Nitrogênio = 14
Massa Atômica do Hidrogênio = 1
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Q432091 Química
Num processo de lixiviação de bauxita, utiliza-se soda cáustica em solução 50% (m/m), seguindo a reação:

Al2 O3 + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + H2O

Se a bauxita a ser tratada tem 50% (m/m) de óxido de alumínio e a quantidade a ser tratada é 1.020 toneladas, quantas toneladas de solução de soda cáustica devem ser utilizadas?

Dados:
Massa Atômica do Alumínio = 27
Massa Atômica do Sódio = 23
Massa Atômica do Hidrogênio = 1
Massa Atômica do Oxigênio = 16
Densidade da Água = 1,0 kg/L
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Q432089 Química
Uma solução aquosa contém bissulfito de sódio, a 316 g/L. Quais são a quantidade em moles e a concentração em mol/L de bissulfito de sódio em 2,5 litros dessa solução?

Dados:
Massa Atômica do Na = 23
Massa Atômica do S = 32
Massa Atômica do O = 16
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Q432088 Química
Um reservatório, nas CNTP, contém 220 g de propano. O volume, em litros, desse reservatório, e a massa, em gramas, de metano que pode ser nele armazenado nas mesmas condições, ou seja, nas CNTP, são, respectivamente,
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Q431271 Química
Considere uma gasolina constituída exclusivamente de octano com densidade igual a 0,69 g/mL. Na sua combustão completa, 1 mol de C8 H18 libera 5.470 kJ de energia para movimentar um veículo.

Numa viagem de 200 km, com o carro consumindo, na média, 10 km/L, ao concluir esse percurso, a quantidade máxima de energia liberada, em kJ, será, aproximadamente, igual a
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Q430559 Química
Em um reator de 10,0 L, inicialmente evacuado e com temperatura constante de 298 K, são adicionados 1,0 mol de gás clorídrico (HCimagem-040.jpg) e 1,0 mol de amônia (NH3 ). Esses gases reagem (ver reação abaixo) com um rendimento de 80%.

HCimagem-042.jpg(g) + NH3(g) ? NH4 Cimagem-041.jpg(s)

Considerando-se a pressão de vapor do NH4 Cimagem-043.jpg insignificante e o comportamento ideal para os gases, a pressão total, em atm, no reator, após a reação, é

Dado: R = 0,082 atm · L · mol -1· K-1
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Q430506 Química
Uma solução padrão de permanganato de potássio foi preparada dissolvendo-se 0,471 g de KMnO4 sólido em água, com o volume sendo ajustado a 250,00 mL em balão volumétrico.
A concentração da espécie MnO4- , em mol/L, nessa solução, é

Dado: M(KMnO4 ) = 158 g/mol
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Q430505 Química
Um técnico necessita utilizar exatamente 8,4 g de hidróxido de potássio para neutralizar por completo um ácido. No entanto, para essa tarefa, ele só dispõe de hidróxido de sódio, que reagiria da mesma forma com o ácido, porém requerendo uma massa diferente .
A massa de NaOH, em g, que deve ser utilizada para neutralizar todo o ácido sem que haja excesso de base é

Dados:
M(KOH) = 56 g/mol
M(NaOH) = 40 g/mol
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Q430502 Química
Um copo Becher contém 0,34 g de nitrato de prata dissolvido em água, e um outro copo Becher contém 0,34 g de iodeto de potássio dissolvido em água. Ao se misturarem os conteúdos dos dois copos, ocorre a seguinte reação:

AgNO3 (aq) + KI (aq) ? AgI (s) + KNO3 (aq)

Levando-se em conta a estequiometria da reação e o conceito de reagente limitante, e sendo as massas molares do AgNO3 = 170 g/mol e do KI = 166 g/mol, após a reação
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Q430501 Química
Sobre uma bancada, há cinco frascos contendo soluções aquosas de ácido clorídrico, hidróxido de sódio, cloreto de sódio, cloreto de amônio e bicarbonato de sódio. Os frascos não estão rotulados, impedindo a sua direta identificação. Visando a identificar as substâncias presentes em cada frasco, um técnico teve a ideia de iniciar medindo os valores de pH de cada uma das soluções e obteve os seguintes valores:

Frasco 1: pH = 2
Frasco 2: pH = 12
Frasco 3: pH = 7
Frasco 4: pH = 4
Frasco 5: pH = 10

A partir dos valores de pH obtidos, o técnico deve ter concluído que a substância possivelmente presente no frasco
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Q430500 Química
A reação do dicromato de potássio com sulfato de ferro II é feita em meio fortemente ácido, como representado pela equação não balanceada abaixo.

K2 Cr 2 O7 (aq) + FeSO4 (aq) + H2 SO4 (aq) ? Cr 2 (SO4 ) 3 (aq) + Fe2 (SO4 ) 3 (aq) + K2 SO4 (aq) + H2 Oimagem-002.jpg

Nessa equação, verifica-se que
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Q430489 Química
O ácido bórico (H3 BO3 ) possui diversas aplicações tecnológicas que vão desde inseticidas a lubrificantes sólidos. Ele pode ser dissolvido em água fervente de acordo com a reação 2 H3 BO3 → Bx O3 + Y H2 O.

Pode-se dizer que x e Y são, respectivamente,
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Q430477 Química
Considere a seguinte reação de oxirredução não balanceada:

aHg + bHNO3 → xHg(NO3 ) 2 + yH2 O + zNO

A soma dos coeficiente x, y e z, após o balanceamento, é
Alternativas
Respostas
1241: E
1242: B
1243: C
1244: C
1245: E
1246: A
1247: B
1248: B
1249: D
1250: A
1251: D
1252: E
1253: E
1254: A
1255: C
1256: B
1257: E
1258: E
1259: D
1260: B