Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.497 questões
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Innova
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Innova - Técnico Químico Júnior |
Q278113
Química
A densidade do Gás Liquefeito de Petróleo (GLP), na fase líquida, é de 0,54 kg/L. Um botijão do tipo P-13 pode armazenar até 13 kg de GLP líquido.
Qual é, aproximadamente, o volume, em L, ocupado por essa massa de 13 kg?
Qual é, aproximadamente, o volume, em L, ocupado por essa massa de 13 kg?
Q271599
Química
O Monóxido de Carbono (CO) é um gás levemente inflamável, incolor, inodoro e muito perigoso devido a sua grande toxicidade. Ele é um agente redutor, retirando oxigênio de muitos compostos em processos industriais (formando CO2 ). Qual o volume máximo de CO2 a 1 atm e 32o C que pode ser produzido reagindo-se 1 L de CO a 1 atm e 27o C com 2 L de O2 a 0,5 atm e 27o C ?
Dado: R = 0,082 atm.L.mol -1 .K-1
Dado: R = 0,082 atm.L.mol -1 .K-1
Q271597
Química
Para a condução de um experimento, havia a necessidade de preparação de uma solução tampão com pH 6,0. Neste laboratório havia cinco ácidos e seus respectivos sais monosódicos, conforme apresentados na tabela abaixo:
Com base nos valores da constante de equilíbrio da primeira dissociação ácida em meio aquoso (Ka1 ) dos ácidos listados, um dos pares ácido/ sal monosódico foi escolhido para a preparação da solução tampão. Desta forma, massa correspondente a 0,16 mol do sal monosódico foi pesada e transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 1 litro. Para se obter 1 litro da solução tampão desejada, a massa do ácido pesada e transferida quantitativamente para o balão volumétrico contendo o sal monosódico deve ser
Com base nos valores da constante de equilíbrio da primeira dissociação ácida em meio aquoso (Ka1 ) dos ácidos listados, um dos pares ácido/ sal monosódico foi escolhido para a preparação da solução tampão. Desta forma, massa correspondente a 0,16 mol do sal monosódico foi pesada e transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 1 litro. Para se obter 1 litro da solução tampão desejada, a massa do ácido pesada e transferida quantitativamente para o balão volumétrico contendo o sal monosódico deve ser
Q271596
Química
O Cloridrato de Propamocarbe é um fungicida sistêmico que age por via radicular para o controle preventivo de doenças que ocorrem em plantas ornamentais ou aplicações aéreas para o controle preventivo de doenças que ocorrem nas culturas de tomate e batata.
A massa do sal Cloridrato de Propamocarbe necessária para preparar 10 L de uma solução do Propamocarbe na sua forma de Base Livre com concentração 0,1 mol/L é
A massa do sal Cloridrato de Propamocarbe necessária para preparar 10 L de uma solução do Propamocarbe na sua forma de Base Livre com concentração 0,1 mol/L é
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q258126
Química
Um recipiente, cuja capacidade é de 20 L, contém uma mistura gasosa ideal de 2,0 g de cada um dos seguintes gases: N
2 , H2 e O2 .
Se a temperatura da mistura é de 27 °C, a pressão, em atm, é, aproximadamente, de
Dados: Constante universal dos gases R = 0,082 L.atm.K−1 .mol−1 Peso atômico do hidrogênio = 1 Peso atômico do oxigênio = 16 Peso atômico do nitrogênio = 14
Se a temperatura da mistura é de 27 °C, a pressão, em atm, é, aproximadamente, de
Dados: Constante universal dos gases R = 0,082 L.atm.K−1 .mol−1 Peso atômico do hidrogênio = 1 Peso atômico do oxigênio = 16 Peso atômico do nitrogênio = 14
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q258102
Química
As práticas de adulterações e fraudes no setor de combustíveis no Brasil são motivos constantes de preocupações da Agência Nacional do Petróleo (ANP). Para minimizar esses problemas, a ANP possui o Programa Nacional do Monitoramento de Qualidade de Combustíveis (PMQC). Para a gasolina, que, no Brasil, é comercializada misturada com álcool em proporções que variam de 20% a 30%, um dos ensaios padronizados realizados é o chamado “teste da proveta". A mistura do combustível à solução de NaC (na concentração de 10% p/v) permite, a partir da determinação do volume da fase aquosa formada, detectar o percentual de álcool anidro adicionado à gasolina.
Um químico dispõe de duas soluções estoque de NaC, uma de 1,7 mol/L (solução I) e outra de título 25% e densidade 2 g/mL (solução II), para preparar 500 mL da solução de cloreto de sódio 10% p/v.
Os volumes das soluções I e II para o preparo da solução desejada, quando usados separadamente são, respectivamente,
Dado:1 mol de NaCl corresponde a 58, 5 g de Nacl
Um químico dispõe de duas soluções estoque de NaC, uma de 1,7 mol/L (solução I) e outra de título 25% e densidade 2 g/mL (solução II), para preparar 500 mL da solução de cloreto de sódio 10% p/v.
Os volumes das soluções I e II para o preparo da solução desejada, quando usados separadamente são, respectivamente,
Dado:1 mol de NaCl corresponde a 58, 5 g de Nacl
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q258101
Química
Não há metal que possa ser usado em todas as aplicações, pois todos os metais ou ligas podem sofrer os fenômenos de degradação pela corrosão. No caso das refinarias de petróleo, por exemplo, processos de corrosão do ferro podem ser ocasionados pela ação corrosiva do ar atmosférico. Abaixo estão representadas as equações químicas gerais não balanceadas da formação da ferrugem, seja na forma de Fe2 O3 ou Fe3 O4 .
Fe (s) + O2 + H2 O (vapor) → Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2 (g) → Fe2 O3 H2 O (vermelha ou castanha) + H2 O
Fe(OH)2 → Fe3 O4 (preto)+H2 O +H2 Nas reações descritas pelas equações acima, observa-se que o ferro
Fe (s) + O2 + H2 O (vapor) → Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2 (g) → Fe2 O3 H2 O (vermelha ou castanha) + H2 O
Fe(OH)2 → Fe3 O4 (preto)+H2 O +H2 Nas reações descritas pelas equações acima, observa-se que o ferro
Ano: 2012
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2012 - Polícia Federal - Papiloscopista da Polícia Federal |
Q236147
Química
Com base nas informações do texto e da tabela apresentada acima e considerando que a constante universal dos gases ideais (R) seja igual a 8,0 J•K–1 •mol–1 e que o vapor de iodo obedeça à lei dos gases ideais, julgue os próximos itens.
O volume molar do vapor de iodo a 309 K é superior a 8,0 m3 • mol–1
O volume molar do vapor de iodo a 309 K é superior a 8,0 m3 • mol–1
Ano: 2012
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2012 - Polícia Federal - Papiloscopista da Polícia Federal |
Q236144
Química
Considerando as informações do texto acima e sabendo que as massas molares do K e do Cl são, respectivamente, 40 g•mol–1 e 35 g•mol–1 , julgue os itens a seguir.
Supondo-se que tivessem sido injetados no condenado 50 mL de uma solução letal com concentração de KCl igual a 1,6 mol•L–1 , é correto afirmar que a massa de sal injetada equivaleria a 6,0 g.
Supondo-se que tivessem sido injetados no condenado 50 mL de uma solução letal com concentração de KCl igual a 1,6 mol•L–1 , é correto afirmar que a massa de sal injetada equivaleria a 6,0 g.
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234264
Química
A obtenção de óxido de cálcio, através da reação de pirólise do carbonato de cálcio, gera, como subproduto, dióxido de carbono.
A massa de óxido de cálcio, em kg, e o volume de dióxido de carbono, em L, medidos nas condições normais de temperatura e pressão, produzidos pela pirólise de uma tonelada de carbonato com um grau de pureza de 50%, são, respectivamente, iguais a
A massa de óxido de cálcio, em kg, e o volume de dióxido de carbono, em L, medidos nas condições normais de temperatura e pressão, produzidos pela pirólise de uma tonelada de carbonato com um grau de pureza de 50%, são, respectivamente, iguais a
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234259
Química
A fórmula molecular do anidrido acético, derivado do ácido etanoico, é dada por
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234258
Química
Para a reação, não balanceada:
a quantidade, em gramas, de cloreto de potássio formada quando reagem 2,0 mols de 
é de, aproximadamente,
a quantidade, em gramas, de cloreto de potássio formada quando reagem 2,0 mols de é de, aproximadamente,
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234250
Química
Na reação de combustão total do óxido de etileno 
o volume de dióxido de carbono gasoso produzido, nas condições normais de temperatura e pressão, quando 126,0 gramas de etileno reagem com excesso de oxigênio, em L, é igual a
o volume de dióxido de carbono gasoso produzido, nas condições normais de temperatura e pressão, quando 126,0 gramas de etileno reagem com excesso de oxigênio, em L, é igual a
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Perfuração e Poços Júnior |
Q233977
Química
Sulfato de chumbo II é uma substância muito pouco solúvel em água. A sua obtenção em laboratório pode ser feita por meio da reação de nitrato de chumbo II com sulfato de sódio, ambos em solução aquosa:
Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2NaNO3(aq)
A quantidade máxima de sulfato de chumbo II que pode ser obtida a partir da reação de 6,62 g de Pb(NO3)2 com Na2SO4 em excesso é, aproximadamente, em g, igual a Dados: M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(PbSO4) = 303 g/mol
Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2NaNO3(aq)
A quantidade máxima de sulfato de chumbo II que pode ser obtida a partir da reação de 6,62 g de Pb(NO3)2 com Na2SO4 em excesso é, aproximadamente, em g, igual a Dados: M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(PbSO4) = 303 g/mol
Ano: 2012
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
PC-DF
Prova:
FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |
Q233667
Química
Assinale a alternativa correta considerando a Teoria Atômica e as leis básicas da química.
Q510005
Química
O permanganato de potássio é bastante utilizado em titulações redox em análise química quantitativa, por se tratar de um forte reagente oxidante. Na equação, não balanceada, é representada a reação de uma das aplicações analíticas das titulações do permanganato.
MnO4 - + H2C2O4 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O
Após o correto balanceamento da reação redox descrita, a soma dos coeficientes estequiométricos na equação será igual a
MnO4 - + H2C2O4 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O
Após o correto balanceamento da reação redox descrita, a soma dos coeficientes estequiométricos na equação será igual a
Q510002
Química
Fósforo branco, que possui fórmula molecular P4, queima na presença do ar atmosférico para dar o composto A, no qual a porcentagem em massa de oxigênio é de 56,4%. O espectro de massa fornece a massa de A igual a 284 g mol -1 . Assinale a alternativa que contém a correta fórmula molecular de A. Dados: P = 31 g mol -1 ; O = 16 g mol -1 .
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429466
Química
Sobre uma bancada, há uma solução aquosa de FeCl3 . Desejando-se saber qual a sua concentração, foi feita uma análise gravimétrica com os seguintes procedimentos:
A 25,00 mL dessa solução adicionou-se, lentamente e com agitação constante, uma solução aquosa de hidróxido de amônio até a precipitação completa de hidróxido de Fe III (Reação I).
Fe3+ (aq)+ 3 OH - (aq) → Fe(OH) 3(s) Reação I
Após envelhecimento do precipitado em sua água-mãe, procedeu-se à filtração e à lavagem do precipitado. O precipitado foi transferido para um cadinho previamente tarado, onde foi feita a sua calcinação (Reação II).
2Fe(OH) 3(s) → Fe2 O 3(s) + 3H2 O(g) Reação II
Sendo a massa de Fe2 O3(s)obtida após a calcinação, igual a 0,40 g, qual a concentração de Fe 3+ na solução original, em g/L?
Dados:
massa molar do Fe = 56 g/mol
massa molar do Fe2 O3 = 160 g/mol
A 25,00 mL dessa solução adicionou-se, lentamente e com agitação constante, uma solução aquosa de hidróxido de amônio até a precipitação completa de hidróxido de Fe III (Reação I).
Fe3+ (aq)+ 3 OH - (aq) → Fe(OH) 3(s) Reação I
Após envelhecimento do precipitado em sua água-mãe, procedeu-se à filtração e à lavagem do precipitado. O precipitado foi transferido para um cadinho previamente tarado, onde foi feita a sua calcinação (Reação II).
2Fe(OH) 3(s) → Fe2 O 3(s) + 3H2 O(g) Reação II
Sendo a massa de Fe2 O3(s)obtida após a calcinação, igual a 0,40 g, qual a concentração de Fe 3+ na solução original, em g/L?
Dados:
massa molar do Fe = 56 g/mol
massa molar do Fe2 O3 = 160 g/mol
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429446
Química
Considere a seguinte reação decorrente da mistura de 50,0 mL de solução aquosa, 0,100 mol/L de sulfato de sódio com 40,0 mL de solução aquosa, 0,100 mol/L de cloreto de bário:
Na2 SO4(aq)+ BaCl 2(aq)→ BaSO 4(s)+ 2NaCl (aq)
A quantidade máxima de sulfato de bário que se forma é, aproximadamente, de
Na2 SO4(aq)+ BaCl 2(aq)→ BaSO 4(s)+ 2NaCl (aq)
A quantidade máxima de sulfato de bário que se forma é, aproximadamente, de
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429445
Química
Calcário é um minério de carbonato de cálcio utilizado como fundente nos altos-fornos das siderurgias. Com o forte calor, ele se decompõe em óxido de cálcio e gás carbônico. O óxido de cálcio reage com a sílica, formando a escória. Na análise de um calcário, o forte aquecimento da amostra, pesando 30 g, até a decomposição total, deu origem a 13,44 g de óxido de cálcio.
A porcentagem de CaCO3 presente nesse calcário é
A porcentagem de CaCO3 presente nesse calcário é
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