Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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e na fase aquosa 
, quando atingido o
Dois estudantes realizaram a extração de um composto, a partir de uma solução aquosa com a concentração do composto igual a 0,0100 mol/L. O estudante A realizou uma única extração, utilizando 100 mL da solução aquosa e 100 mL de 1-octanol, e o estudante B utilizou o mesmo volume da solução aquosa, mas realizou duas extrações consecutivas, cada uma com 50 mL de 1-octanol.
Considerando o conjunto de informações apresentado acima e que o coeficiente de partição do composto no sistema 1-octanol/água seja igual a 2,0, julgue os itens que se seguem.
Considerando-se que o composto não sofra qualquer reação adicional nas fases aquosa e orgânica, é correto inferir que a porcentagem desse composto extraída pelo estudante A será maior que 80%.
e na fase aquosa 
, quando atingido o
Dois estudantes realizaram a extração de um composto, a partir de uma solução aquosa com a concentração do composto igual a 0,0100 mol/L. O estudante A realizou uma única extração, utilizando 100 mL da solução aquosa e 100 mL de 1-octanol, e o estudante B utilizou o mesmo volume da solução aquosa, mas realizou duas extrações consecutivas, cada uma com 50 mL de 1-octanol.
Considerando o conjunto de informações apresentado acima e que o coeficiente de partição do composto no sistema 1-octanol/água seja igual a 2,0, julgue os itens que se seguem.
Caso o composto seja um ácido que sofra ionização em água, então, a fração extraída será tanto maior quanto mais elevado for o pH da fase aquosa.
Considere que uma solução de NaOH foi padronizada por meio da titulação, em quadruplicata, com 20,00 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio 0,1000 mol/L e que a concentração média encontrada para a solução de NaOH foi de 0,080 mol/L, com uma estimativa do desvio padrão de ±0,002 mol/L. Considere, ainda, a tabela 1, em que é apresentado o pH de viragem de alguns indicadores ácido-base, e a tabela 2, em que são apresentados os valores do parâmetro t de student para uma probabilidade de 95%.
Com base nessas informações, julgue os itens seguintes
Entre os indicadores apresentados na tabela 1, o mais
adequado à titulação em questão é o vermelho de metila.
Considere que uma solução de NaOH foi padronizada por meio da titulação, em quadruplicata, com 20,00 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio 0,1000 mol/L e que a concentração média encontrada para a solução de NaOH foi de 0,080 mol/L, com uma estimativa do desvio padrão de ±0,002 mol/L. Considere, ainda, a tabela 1, em que é apresentado o pH de viragem de alguns indicadores ácido-base, e a tabela 2, em que são apresentados os valores do parâmetro t de student para uma probabilidade de 95%.
Com base nessas informações, julgue os itens seguintes.
Considerando-se a inexistência de erros sistemáticos, é correto afirmar que a probabilidade de que o valor real da concentração de NaOH esteja no intervalo compreendido entre 0,078 e 0,082 será maior que 95%.
Considere que uma solução de NaOH foi padronizada por meio da titulação, em quadruplicata, com 20,00 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio 0,1000 mol/L e que a concentração média encontrada para a solução de NaOH foi de 0,080 mol/L, com uma estimativa do desvio padrão de ±0,002 mol/L. Considere, ainda, a tabela 1, em que é apresentado o pH de viragem de alguns indicadores ácido-base, e a tabela 2, em que são apresentados os valores do parâmetro t de student para uma probabilidade de 95%. Com base nessas informações, julgue os itens seguintes.
A partir dos resultados obtidos, pode-se inferir que o volume
médio da solução de NaOH gasto na titulação é maior que
22,0 mL.
Preparou-se 100 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio, de acordo com o seguinte procedimento: (i) pesagem de um béquer vazio em uma balança analítica; (ii) pesagem do béquer contendo 2,0000 g do biftalato na mesma balança; (iii) dissolução do biftalato, por meio da adição de água suficiente ao béquer; (iv) transferência de todo o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 100,00 mL; (v) preenchimento do balão com água até o menisco.
Considerando as informações acima e que os desvios padrão sejam
g, para uma simples leitura na balança utilizada, e 
mL, para uma leitura de menisco no balão, julgue o próximo item.
O desvio padrão relativo para a concentração da solução de biftalato de potássio preparada é maior que 1,0×10-4 .
Considerando as informações acima e que os desvios padrão sejam
g, para uma simples leitura na balança utilizada,
e , para uma leitura de menisco no balão, julgue os próximos itens.Caso a solução de biftalato preparada seja usada, posteriormente, na padronização de uma solução básica, a presença de impurezas no biftalato usado para a preparação de sua solução gerará um erro aleatório que, consequentemente, afetará a precisão dos resultados obtidos durante a padronização.
Com base no conjunto de informações acima, julgue os itens que se seguem, referentes aos equilíbrios e às espécies.
Nos complexos de coordenação, os ligantes atuam como ácidos de Lewis.
água. Essa substância é também a mais abundante no organismo
humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar
triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui
muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma
das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de
dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a
água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias
nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar
materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais
pesados, entre outros.
Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a
seguir, a respeito de aspectos diversos de química.
água. Essa substância é também a mais abundante no organismo
humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar
triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui
muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma
das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de
dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a
água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias
nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar
materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais
pesados, entre outros.
Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a
seguir, a respeito de aspectos diversos de química.
• Segundo a teoria de Arrhenius, “um ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzido exclusivamente como cátion o
(hidroxônio) e que pode ser representado por 
, e “uma base é um composto que em solução aquosa sofre dissociação iônica, produzindo íon hidroxila”. • Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, “os ácidos são moléculas ou íons doadores de prótons” e “as bases são moléculas ou íons aceitadores de prótons”.
• Segundo a teoria de Lewis, “um ácido é um aceitador de par de elétrons”, e “uma base é um doador de par de elétrons”.
Com base nessas teorias, analise as afirmações abaixo.
I -
são considerados ácidos, e
são considerados bases, segundo a teoria de Arrhenius. II -
são considerados ácidos, e 
são considerados bases, segundo a teoria de Brønsted-Lowry.III - Na reação
, o íon amônio
e o ácido carbônico 
são considerados ácidos de Brønsted-Lowry, e as espécies 
são bases de Lewis.Está correto APENAS o que se afirma em
Texto V, para responder às questões 28 e 29.
O ferro (Fe) é o elemento mais comum entre os metais de transição, compondo mais de 6% da massa das rochas da crosta terrestre. Além de ser o elemento mais abundante da Terra, também é o metal mais utilizado. Os principais minérios de ferro são os óxidos hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). Sabe-se que o ferro é bastante reativo e é corroído em ar úmido. Além disso, do ponto de vista fisiológico, o corpo humano adulto saudável contém cerca de três gramas de ferro, principalmente como hemoglobina. A deficiência de ferro, ou anemia, resulta na redução do transporte de oxigênio para os músculos e para o cérebro e pode gerar vários problemas ao organismo humano.
O ferro, segundo o texto V, tem papel muito importante na composição do organismo humano, em grande parte devido à molécula de hemoglobina. Essa molécula é caracterizada pela possibilidade de carregamento de oxigênio, devido à característica específica do ferro de
Os fenóis e seus derivados aparecem nas águas naturais por meio das descargas de efluentes industriais. Indústrias de processamento da borracha, colas e adesivos, resinas impregnantes, componentes elétricos (plásticos) e as siderúrgicas, entre outras, são responsáveis pela presença de fenóis nas águas naturais. Os fenóis constituem-se em padrão de potabilidade, sendo imposto o limite máximo bastante restritivo de 0,001mg/L.
Internet: www.cetesb.sp.gov.br. Acesso em 29/1/2010 (com adaptações).
O fenol pode ser quantificado por espectrofotometria de absorção. O comprimento de onda indicado para a realização da medida de absorção de fenol é 293nm. Acerca desse método, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.
I – A espectrofotometria descrita utiliza radiação eletromagnética da região do visível.
II – Quanto maior a concentração de fenol, maior será a intensidade da luz transmitida.
III – O coeficiente de absorção molar do fenol, que é um parâmetro necessário para a determinação da concentração de fenol na amostra, depende do comprimento de onda da luz incidente, da temperatura e do solvente.
A sequência correta é:
O sulfato presente em meio aquoso pode ser determinado com uma reação com o cloreto de bário, a qual forma um precipitado, o sulfato de bário, que depois é pesado. Entretanto, antes da pesagem, é fundamental proceder à calcinação do sulfato de bário entre 600ºC e 800ºC. Acerca da calcinação, assinale a opção correta.
De acordo com o código de águas minerais, a água que apresentar o seguinte equilíbrio MgSO4 ⇌ Mg2+ + SO42- será classificada como sulfatada, se contiver pelo menos 100g de sulfato por litro. A constante de equilíbrio para esse sistema, em geral, é escrita em função da concentração. Contudo, essa relação é válida para soluções diluídas. Para obter resultados precisos, é necessário escrever a constante de equilíbrio, ou qualquer outra propriedade termodinâmica de interesse, em função da atividade.
Considerando o equilíbrio apresentado, assinale a opção correta com relação à atividade.
As águas de rios e lagos contêm quantidades significativas de dióxido de carbono. Nessa situação, o seguinte equilíbrio se estabelece: CO2(g) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq). Considerando esse equilíbrio, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.
I – A dissolução do CO2 na água diminui o pH da água.
II – O H2CO3 é um ácido fraco, pois na primeira dissociação libera H+, por meio da reação: H2CO3 ⇀ H+ + HCO3- , mas na segunda dissociação, que não é completa, libera OH- , conforme a reação: HCO3- ⇀ CO2 + OH- , o que reduz a quantidade de H+ disponível na solução.
III – O HCO3- é a base conjugada do H2CO3 e é considerada uma base forte.
IV – A dissolução de um ácido na água aumenta a condutividade da água.
A sequência correta é:
Nessa situação hipotética, para preparar 1,5 mL de uma solução diluída a 10 μg/L diretamente a partir da solução-padrão estoque, é necessário tomar
10 μL da solução concentrada.
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