Questões POLITEC-RO 2022 para Perito Criminal - Área 8 - Química

Q1949946

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949946 Química

Texto associado

Texto 8A1-I

O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.

CH4 (g) + 1/2 O2 (g) ⇌ CO (g) + 2 H2 (g)

As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.

Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.

Com base nas entalpias padrão de ligação fornecidas no texto 8A1-I, é correto concluir que a entalpia padrão da reação de formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do CH₄ (g) é igual a

A

+3.842 kJ/mol

B

B −602 kJ/mol.

C

−50 kJ/mol.

D

+50 kJ/mol.

E

+602 kJ/mol.

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Q1949947

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949947 Química

Texto associado

Texto 8A1-I

O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.

CH4 (g) + 1/2 O2 (g) ⇌ CO (g) + 2 H2 (g)

As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.

Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.

Julgue os itens a seguir, considerando que, em um sistema fechado, esteja ocorrendo a reação de formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do CH₄(g), conforme descrita no texto 8A1-I, que, inicialmente, haja apenas CH₄ (g) e O₂ (g) no sistema e que, nas condições da reação, todas as espécies se comportem como gases ideais.

I A pressão parcial do CO (g), a qualquer momento, será igual à pressão parcial do CH₄ (g).
II A pressão total, a qualquer momento, corresponde à média entre as pressões parciais de cada gás presente no sistema.
III A pressão parcial do H₂ (g) será sempre superior à do CO (g).

Assinale a opção correta.

A

Nenhum item está certo.

B

Apenas o item I está certo.

C

Apenas o item II está certo.

D

Apenas o item III está certo.

E

Todos os itens estão certos.

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Q1949948

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949948 Química

Texto associado

Texto 8A1-I

O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.

CH4 (g) + 1/2 O2 (g) ⇌ CO (g) + 2 H2 (g)

As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.

Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.

Na reação de obtenção de combustíveis líquidos a partir do gás de síntese, conforme mencionado no texto 8A1-I, o catalisador aumenta a velocidade de reação porque

A

aumenta a superfície de contato entre as espécies reagentes.

B

reduz a entalpia de reação, de forma a favorecer a formação dos produtos.

C

cria um caminho alternativo para a reação, com maior energia de ativação.

D

aumenta a entalpia de reação, de forma a favorecer a formação dos produtos.

E

cria um caminho alternativo para a reação, com menor energia de ativação.

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Q1949949

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949949 Química

Um tanque foi carregado com determinada quantidade de gás natural comprimido à temperatura ambiente e, ao se medir a pressão no tanque, verificou-se que ela era consideravelmente menor que a esperada de acordo com a lei dos gases ideais para a temperatura em questão.

Nessa situação, o comportamento descrito deve-se

A

à ocorrência de interações entre as moléculas de CH₄.

B

ao fato de a temperatura ambiente ser superior à temperatura crítica do CH₄.

C

à inexistência de interações entre as moléculas de CH₄ na fase gasosa.

D

ao fato de que as moléculas de CH₄ possuem volume diferente de zero.

E

ao fato de que as moléculas de CH₄ possuem volume muito próximo de zero, em comparação com o volume ocupado pelo gás.

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Q1949950

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949950 Química

Caso se deseje aquecer uma amostra de gás natural,

A

a quantidade de calor necessária para realizar o aquecimento será a mesma, independentemente de este ser realizado a volume ou a pressão constante.

B

será necessária maior quantidade de calor se o aquecimento for realizado a pressão constante que se ele for realizado a volume constante, porque, a pressão constante, o sistema realizará trabalho sobre as vizinhanças.

C

será necessária menor quantidade de calor se o aquecimento for realizado a volume constante que se ele for realizado a pressão constante, porque, a pressão constante, as vizinhanças realizarão trabalho sobre o sistema.

D

será necessária maior quantidade de calor se o aquecimento for realizado a pressão constante que se ele for realizado a volume constante, porque, a pressão constante, as vizinhanças realizarão trabalho sobre o sistema.

E

será necessária maior quantidade de calor se o aquecimento for realizado a volume constante que se ele for realizado a pressão constante, porque, a pressão constante, o sistema realizará trabalho sobre as vizinhanças.

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Q1949951

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949951 Química

Em uma expansão isotérmica reversível, à temperatura T, de n mols de um gás ideal desde um volume inicial de 10 L até um volume final de 20 L, se R representa a constante universal dos gases, então a variação de entropia (ΔS) do sistema pode ser corretamente calculada por meio da expressão

A

ΔS = 2 × n × R.

B

ΔS = n × R × ln 10.

C

ΔS = n × R × ln 2.

D

ΔS = (10 × n × R) / T.

E

ΔS = (n × R × ln 2) / T.

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Q1949952

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949952 Química

Texto associado

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:

SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ΔH > 0

Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl₂ (g) em reações químicas.

Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.

Considerando-se as informações do texto 8A1-II, se, inicialmente, houver SO₂Cl₂ (g) à pressão parcial inicial de 1,50 bar em um sistema fechado isento de SO₂ (g) e Cl₂ (g), então a pressão parcial do SO₂Cl₂ (g), quando atingido o equilíbrio químico à temperatura T, será igual a

A

0,40 bar.

B

0,90 bar.

C

0,43 bar.

D

0,60 bar.

E

0,77 bar.

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Q1949953

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949953 Química

Texto associado

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:

SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ΔH > 0

Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl₂ (g) em reações químicas.

Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.

De acordo com a reação apresentada no texto 8A1-II, o tempo de meia vida (t_1/2) do SO₂Cl₂ (g), entendido como o período de tempo necessário para que a concentração da espécie caia à metade da concentração inicial, pode ser calculado por meio da expressão

A

t_1/2 = k/2.

B

t_1/2 = In2/k.

C

t_1/2 = In 0,5/k.

D

t_1/2 = 1/ 2k.

E

t_1/2 = 2/k.

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Q1949954

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949954 Química

Texto associado

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:

SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ΔH > 0

Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl₂ (g) em reações químicas.

Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.

Ainda considerando-se o texto 8A1-II, é correto afirmar que, do ponto de vista do equilíbrio químico, a decomposição do SO₂Cl₂ (g) é favorecida

A

por temperaturas e pressões elevadas.

B

pela adição de um catalisador e por temperaturas elevadas.

C

por temperaturas e pressões reduzidas.

D

por temperaturas elevadas e pressões reduzidas.

E

pela adição de um catalisador e por pressões elevadas.

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Q1949955

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949955 Química

Em estudo para se determinar a lei de velocidade da reação genérica A + B → C, foi utilizado o método das velocidades iniciais, tendo sido realizadas duas séries de reações. Na primeira série, utilizou-se sempre a mesma concentração inicial de B ([B]₀) e variou-se a concentração inicial de A ([A]₀). As velocidades iniciais foram medidas e plotadas em um gráfico contra [A]₀, representado na Figura 1. Na segunda série, foi realizado procedimento semelhante, porém com a utilização da mesma [A]₀ e variando-se [B]₀, tendo sido obtido o gráfico representado na Figura 2.

Imagem associada para resolução da questão

Figura 1. Gráfico da velocidade inicial em função da concentração inicial de A

Imagem associada para resolução da questão

Figura 2. Gráfico da velocidade inicial em função da concentração inicial de B

Com base no procedimento descrito, infere-se que a reação em tela é de ordem

A

dois em relação à espécie A e de ordem um em relação à espécie B.

B

um em relação à espécie A e de ordem zero em relação à espécie B.

C

um em relação à espécie A e de ordem dois em relação à espécie B.

D

zero em relação à espécie A e de ordem dois em relação à espécie B.

E

zero em relação à espécie A e de ordem um em relação à espécie B.

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Q1949956

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949956 Química

Considerando a estrutura dos compostos orgânicos, os três principais postulados de Couper-Kekulé preveem que o átomo de carbono é

A

pentavalente, suas cinco unidades de valência são iguais entre si e os átomos ligam-se diretamente entre si ou com outros elementos, formando cadeias carbônicas.

B

trivalente, suas três unidades de valência são iguais entre si e os átomos ligam-se diretamente entre si ou com outros elementos, formando cadeias carbônicas.

C

tetravalente, suas quatro unidades de valência são iguais entre si e os átomos não podem ligar-se diretamente entre si ou com outros elementos.

D

tetravalente, suas quatro unidades de valência são iguais entre si e os átomos ligam-se diretamente entre si ou com outros elementos, formando cadeias carbônicas.

E

bivalente, suas duas unidades de valência são iguais entre si e os átomos não podem ligar-se diretamente entre si ou com outros elementos.

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Q1949957

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949957 Química

O número de oxidação (nox) deve ser determinado para cada átomo isoladamente. Os metais alcalinoterrosos, que apresentam nox igual a +2, incluem

A

Zn, Ag e Al.

B

Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra.

C

Ag, Au e Pt.

D

Li, Na, K, Rb, Cs e Fr.

E

Al, Fe e Cu.

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Q1949958

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949958 Química

A combustão do metanol, combustível usado nos carros da Fórmula Mundial, produz uma chama invisível a olho nu, que libera ondas na faixa

A

de micro-ondas.

B

das ondas de rádio.

C

dos raios X.

D

do ultravioleta.

E

do ultrassom.

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Q1949959

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949959 Química

O bafômetro é um aparelho que mede o teor alcoólico analisando o ar exalado dos pulmões de uma pessoa. Para realizar essa medição, o tipo de reação analisada pelo bafômetro é uma

A

oxirredução.

B

saponificação.

C

redução do etanol.

D

oxidação do dicromato.

E

transesterificação.

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Q1949960

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949960 Química

Considere a seguinte afirmação.

O ácido sulfúrico puro é um líquido corrosivo e extremante solúvel em água. Para diluí-lo, basta despejá-lo em um recipiente e depois, lentamente, ir adicionando água.

Considerando os riscos de manipulação, essa afirmação está

A

correta, devido ao calor liberado na reação.

B

correta, pois quando se despeja água sobre o ácido ela evapora rapidamente.

C

errada, pois o ácido deve ser adicionado à água.

D

correta, pois a sequência de diluição não é importante para a segurança do químico responsável.

E

errada, pois a água deve ser adicionada ao ácido rapidamente.

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Q1949961

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949961 Química

Na química orgânica também ocorre agrupamento de compostos orgânicos com propriedades químicas semelhantes, em consequência de características comuns. Cada função é caracterizada por um grupo funcional.
Usberco, João; Salvador, Edgard. Química, volume 3: química orgânica. 12.ª ed. reform. São Paulo: Saraiva, 2009.

O butanal pertence à função aldeído, caracterizada pela presença do grupo funcional

A

B

- NH₂.

C

D

E

H₃C - NH₂.

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Q1949962

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949962 Química

Com relação à reatividade dos elementos químicos do grupo dos gases nobres, assinale a opção correta.

A

Por serem esses elementos quimicamente estáveis, é possível definir sua eletronegatividade.

B

Esses elementos são capazes de receber elétrons e se definem valores de afinidade eletrônica para eles, por possuírem os orbitais do último nível energético completos.

C

Como o cátion e o ânion têm cargas de sinais iguais, eles se associam por atração eletrostática aos gases nobres.

D

Os gases nobres são espécies isoeletrônicas e, por essa razão, há como se definir a reatividade química para eles.

E

Os gases nobres são estáveis quimicamente. Assim, não se define reatividade química para eles.

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Q1949963

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949963 Química

Assinale a opção correta quanto à classificação das cadeias carbônicas.

A

As cadeias fechadas podem ser aromáticas, mononucleares e polinucleares.

B

Para saber se uma cadeia heterogênea é ramificada, não se deve considerar o heteroátomo como átomo de carbono.

C

As cadeias abertas podem ser normais, ramificadas, homogêneas, saturadas e insaturadas.

D

As cadeias fechadas podem ser normais, ramificadas, homogêneas, saturadas e insaturadas.

E

As cadeias abertas podem ser aromáticas, aliciclícas, mononucleares e polinucleares.

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Q1949964

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949964 Química

Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido

A

é um doador de prótons em uma reação química.

B

é um receptor de par eletrônico em uma reação química.

C

produz como cátion apenas H₃O⁺ quando em solução aquosa.

D

é um receptor de prótons em uma reação química.

E

é um doador de par eletrônico em uma reação química.

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Q1949965

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC-RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |

Q1949965 Química

A Lei n.º 14.238, de 19 de novembro de 2021, instituiu o Estatuto de Pessoa com Câncer, que estendeu à pessoa com câncer clinicamente ativo o direito à prioridade equivalente a várias garantias concedidas aos idosos, às gestantes e às pessoas com deficiência. Seus objetivos incluem reduzir a incidência da doença por meio de ações de prevenção e fomentar a criação e o fortalecimento de políticas públicas de prevenção e combate ao câncer.

Considerando esse contexto, sabe-se que o número de compostos comprovadamente carcinógenos para os seres humanos é muito pequeno. Em alguns casos, os compostos químicos são considerados carcinógenos com base em estudos epidemiológicos com humanos expostos. Um exemplo bem documentado é o cloreto de vinila, que possui a seguinte fórmula:

A

CH₂CHCl.

B

ClCH₂CHCl₂.

C

CH₃CH₂Cl.

D

CHCH₂CH₂Cl.

E

CH₄CH₃Cl.

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Questões de Concurso Público POLITEC-RO 2022 para Perito Criminal - Área 8 - Química

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