Questões de Concurso Público SEED-PR 2024 para Professor - Química - Edital nº 138

Em uma aula de ciências para o 9º ano do ensino fundamental, a professora propõe uma discussão sobre a evolução das teorias científicas ao longo do tempo, com foco na compreensão de que o conhecimento científico é provisório e influenciado pelo contexto cultural e histórico. Ela começa apresentando exemplos de teorias antigas, como o modelo geocêntrico de Ptolomeu, e discute como o modelo heliocêntrico de Copérnico e as observações de Galileu mudaram essa visão. Em seguida, incentiva os alunos a refletirem sobre como os avanços científicos e as mudanças culturais impactaram o conhecimento científico, evidenciando que as Ciências da Natureza são construções humanas em constante revisão e aprimoramento. A aula destaca o caráter humano do empreendimento científico, mostrando que as teorias e descobertas refletem o contexto e os valores de cada época, uma das competências específicas de ciências previstas na Base Nacional Comum Curricular (BNCC), que estabelece competências gerais e específicas para a educação básica. Considerando a relação entre essas duas dimensões, analise as afirmativas a seguir.

I. As competências específicas são pré-requisitos para o desenvolvimento das competências gerais, uma vez que as primeiras fornecem os conhecimentos e as habilidades básicas necessárias para a construção das segundas.
II. As competências gerais e específicas se desenvolvem de forma isolada, sendo a primeira mais abrangente e a segunda mais específica ao conteúdo de cada área do conhecimento.
III. As competências gerais e específicas se complementam e se desenvolvem de forma inter-relacionada ao longo da escolaridade, com as primeiras orientando o desenvolvimento das segundas e vice-versa.
IV. As competências gerais são desenvolvidas de forma isolada no currículo e não interferem nas competências específicas, que são trabalhadas por disciplina, de acordo com os conteúdos estabelecidos pela BNCC.
V. O desenvolvimento das competências gerais no currículo escolar é integrado ao das competências específicas, de modo que as competências gerais fornecem um fundamento transversal para os conteúdos disciplinares, promovendo uma formação abrangente e contextualizada.

Expressa a dinâmica de desenvolvimento das competências ao longo da escolaridade o que se afirma em

A Secretaria Estadual da Educação entregou nesta quarta-feira (9), em Foz do Iguaçu, no Oeste do Estado, 500 celulares a alunos monitores da rede pública. A solenidade de abertura do programa Aluno Monitor contou com a presença do Secretário da Educação, Roni Miranda, e do diretor de Educação da SEED-PR, Anderfabio dos Santos, e destacou o esforço e o protagonismo dos estudantes. O evento reúne 500 alunos de 32 Núcleos Regionais de Educação (NREs), designados pelo desempenho acadêmico e dedicação ao programa, que inclui mais de 28 mil jovens em todo o estado. Com a participação de mais de 28 mil estudantes, o Programa Aluno Monitor se consolidou como uma das iniciativas mais bem-sucedidas da educação paranaense. Em 2024, 500 alunos foram selecionados entre mais de 10 mil participantes.
(Disponível em: https://www.aen.pr.gov.br/Noticia/. Acesso em: novembro de 2024. Adaptado.)

De acordo com os canais oficiais da SEED Paraná, o principal objetivo do Programa em referência é:

A Secretaria de Estado da Educação do Paraná (SEED-PR) utiliza o Livro Registro de Classe On-line (LRCO) como uma ferramenta essencial para o planejamento e registro das aulas, o que auxilia na organização pedagógica e no acompanhamento do processo de ensino-aprendizagem. Considerando a relação entre o planejamento da aula disponibilizada no LRCO, o atendimento aos objetivos de aprendizagem e o desenvolvimento das habilidades, analise as afirmativas a seguir.

Na etapa do ensino médio, as expectativas dos jovens estudantes frente ao futuro pessoal e profissional tornam-se mais intensas e profundas. A dupla condição de jovem e estudante coloca em discussão uma amplitude de dilemas e anseios, bem como a preparação que a escola proporciona aos jovens para o enfrentamento desses dilemas. O Novo Ensino Médio (NEM) traz o projeto de vida como um dos eixos fundamentais da formação escolar, visto que o desenvolvimento do componente é fundamental tanto para a formação geral básica quanto para a parte diversificada. De acordo com o Referencial Curricular do Ensino Médio, considerando os fundamentos contidos no caderno dos itinerários formativos, o projeto de vida:

I. É construído na relação com os outros, ainda que se manifeste internamente; é fruto de exploração externa.
II. Influencia a vida dos indivíduos, mas também ecoa na vida em sociedade.
III. É um fenômeno psicossocial, que se assenta na intersecção dos saberes individuais e dos valores presentes na cultura na qual nos inserimos, juntamente com a influência de outras pessoas e projetos coletivos.
IV. São dimensionados pela ética e por valores morais preciosos, para a construção de uma sociedade civilizada, em que se concretiza o exercício da cidadania.

Está correto o que se afirma

Sabemos que o referencial curricular da rede é o documento que define e estabelece, considerando a Base Nacional Comum Curricular (BNCC), os direitos de aprendizagem dos estudantes brasileiros para cada etapa/ano/série da educação básica por meio do desenvolvimento de competências e habilidades. É quase impossível, tendo em vista as dificuldades de aprendizagem, que todos avancem sem algum comprometimento; de outro lado, é importante compreender que não é possível que o estudante avance na escolaridade sem aprender e que, infelizmente, há um acúmulo de defasagens que precisará ser trabalhado. É preciso construir uma trajetória de aprendizagem que dê conta de recompor e interromper a produção de novas defasagens. Para que isso aconteça, a reorganização curricular é indispensável para que os estudantes avancem no desenvolvimento de outras habilidades, devendo ser orientada pelos critérios de:

A cafeína é uma substância orgânica encontrada em sementes de café, no chá verde, no cacau e no guaraná. Os três métodos mais utilizados para a extração dessa substância são feitos com solventes orgânicos, água e dióxido de carbono. O processo de extração com solventes ocorre por meio do contato entre o material, como o café, e um solvente adequado. É um método muito empregado por apresentar baixo custo e simplicidade:


A escolha desse solvente depende do grau de solubilidade entre ele e o composto a ser separado. Sobre os solventes utilizados no processo de extração da cafeína, analise as afirmativas a seguir.

I. O hexano é um solvente utilizado na extração da cafeína.
II. No processo de extração com acetato de etila, é formada uma mistura que pode ser separada por destilação.
III.A cafeína é solúvel em tolueno.

Está correto o que se afirma em

A tabela periódica pode ser usada na previsão de um grande número de propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da química. Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia muda quando um elétron se liga a um átomo.


Afinidades eletrônicas em kJ/mol para os elementos representativos dos primeiros cinco períodos da tabela periódica.

Sobre a afinidade eletrônica e a imagem, analise as afirmativas a seguir.

I. As afinidades eletrônicas do Be e do Mg são positivas porque o elétron adicionado está localizado em um subnível p anteriormente vazio que é de mais alta energia.
II. As afinidades eletrônicas dos elementos do grupo 5A têm subníveis p preenchidos pela metade; o elétron adicionado deve entrar em um orbital que já está ocupado, resultando em repulsões elétron-elétron maiores.
III.Os halogênios, que têm um elétron a menos para preencher completamente o subnível p, apresentam as afinidades eletrônicas mais negativas.

Está correto o que se afirma em 

Um professor de química levou os alunos ao laboratório para realizar uma atividade prática, após explicar sobre a solubilidade dos compostos iônicos. Ele queria que os estudantes, através das observações experimentais, desvendassem os resultados. Para isso, descreveu no quadro os procedimentos (etapas) que os estudantes deveriam seguir e fazer:

1. Solução preparada e para ser analisada: uma solução que contém todos os cátions: Ni²⁺, Ag⁺, Sr²⁺ e Mn²⁺.
2. Adicione HCl na solução preparada.
3.Observe a formação de um precipitado.
4. Filtre o precipitado formado e, após a filtração, adicione uma solução de H₂SO₄ na solução resultante.
5.Observe a formação de mais um precipitado.
6. Filtre o precipitado formado e adicione NaOH na solução resultante.

A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.

I. O precipitado formado com a adição de HCl na solução é o cloreto de prata.
II. O precipitado formado com a adição da solução de H₂SO₄ é o sulfato de níquel.
III.Não ocorreu formação de precipitado com a adição de NaOH na solução resultante.

Está correto o que se afirma em

As mudanças químicas podem resultar na liberação ou absorção de calor. Elas também podem provocar a realização de trabalho, tanto no próprio sistema quanto no sistema da vizinhança. A função termodinâmica chamada entalpia responde pelo fluxo de calor nas mudanças químicas que ocorrem à pressão constante quando nenhuma forma de trabalho é realizada, a não ser trabalho PV. Sobre a entalpia, analise as afirmativas a seguir.

I. É uma propriedade extensiva. Portanto, a magnitude do ∆H é diretamente proporcional à quantidade de reagente consumida no processo.
II. A variação de entalpia para uma reação depende do estado dos reagentes e dos produtos.
III.A variação de entalpia para uma reação é igual em valores absolutos, mas oposta em sinais para o ∆H da reação inversa.

Está correto o que se afirma em

Em seu dia de trabalho, o técnico de laboratório recebeu uma tarefa – realizar quatro experimentos, ou seja, realizar quatro reações químicas e anotar todas as observações diante de cada reação:

1. Reação de uma solução de ácido clorídrico com raspas de alumínio.
2. Reação entre uma solução de ácido sulfúrico com uma solução de hidróxido de cálcio.
3. Reação entre as soluções de nitrato de chumbo II e iodeto de potássio.
4. Reação entre o carbonato de cálcio e uma solução de ácido clorídrico.

Sobre as observações anotadas pelo técnico de laboratório, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Na reação entre uma solução de ácido clorídrico com raspas de alumínio ocorreu desprendimento de gás.
( ) Na reação entre as soluções de nitrato de chumbo II e iodeto de potássio ocorreu a formação de um precipitado.
( ) Na reação entre uma solução de ácido sulfúrico com uma solução de hidróxido de cálcio formou-se um sal insolúvel.
( ) Na reação entre o carbonato de cálcio e uma solução de ácido clorídrico formou-se o ácido carbônico, um composto estável.

A sequência está correta em

Após uma aula sobre produção e desenvolvimento de novos materiais e a relação das propriedades desses materiais com a sua estrutura química, o professor aplicou uma atividade para os estudantes. Ele dividiu a turma em quatro grupos e para cada grupo entregou a descrição de um material, sua produção, estrutura química e aplicação no mercado, além de uma pergunta sobre a relação da propriedade do material e da estrutura química desse material. Sugeriu, também, que cada grupo ao terminar fosse à lousa para descrever a resposta da atividade aplicada. Mais que depressa, o primeiro grupo, empolgado com a atividade, analisou a pergunta e rapidamente entregou ao professor a resposta. O professor pediu então a esse grupo que descrevesse o resultado.

Atividade Grupo 1
A produção do Kevlar é feita por meio de um ácido carboxílico (p-benzenodioico) e de uma amina (benzenodiamina). O polímero Kevlar, em virtude de sua alta resistência, que chega a ser, por unidade de massa, cinco vezes maior que a do aço, é utilizado na confecção de coletes à prova de bala. Além disso, a fibra desse polímero é flexível, bastante leve e resistente ao fogo, o que resulta em muitas aplicações, como na confecção de luvas, roupas para bombeiros, equipamentos de proteção para esportes diversos. 
Pergunta para o grupo 1: Qual o motivo de tão alta resistência do polímero Kevlar?


Sobre a resposta da atividade dos alunos do grupo 1, analise as afirmativas a seguir.

I. A substância iônica de alta massa molar confere resistência ao polímero.
II. A alta resistência do polímero está associada à sua capacidade de formar ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
III.A alta resistência do polímero está associada à sua capacidade de formar ligações de dispersão de London.

Está correto o que se afirma em

A reação de Baeyer-Villiger, uma reação de oxidação orgânica clássica para converter cetonas a lactonas, é usada na fabricação de plásticos e medicamentos: 


Supondo que a reação ocorra com um rendimento de 78%, qual o número de moléculas da lactona são produzidas, quando se faz reagirem 42 g da cetona? (Considere a estequiometria da reação 1:1.)

Um professor de química, após explicar as funções orgânicas, aplicou um desafio para seus alunos. Ele dividiu a turma em quatro grupos, desenhou uma única estrutura no quadro e, a partir dessa estrutura, entregou um desafio para cada grupo:


Desafios para os grupos:

1.Quais as funções orgânicas presentes na estrutura desenhada no quadro?
2. Substituindo o –CHO e o –OCH₃ por –CH₃ e –CH₃, qual o nome do composto formado?
3. Substituindo o –CHO e o –OCH₃ por –H e COOH, nessa ordem, qual o nome do composto formado?

4. Substituindo o –CHO e o –OH por –H e –H, qual o nome do composto formado?

Sobre as conclusões dos estudantes, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) As funções orgânicas presentes na estrutura é álcool, éter e aldeído.
( ) Substituindo –CHO e –OCH₃ por –CH₃ e –CH₃, o nome do composto formado é 2,4-dimetilfenol.
( ) Substituindo –CHO e –OCH₃ por –H e COOH, nessa ordem, o nome do composto formado é o hidroxi-benzaldeído.
( ) Substituindo –CHO e –OH por –H e –H, o nome do composto formado é fenil metil éter.

A sequência está correta em 

Os derivados do petróleo (combustíveis não renováveis) são amplamente utilizados como combustível. Contudo, não são os únicos combustíveis disponíveis no mercado. Além dos derivados fósseis, podemos encontrar, nos postos de combustível, etanol, óleo diesel, GNV e, mais recentemente, biodiesel. A combustão completa ou queima de todos os combustíveis fósseis gera gases poluentes, como o dióxido de carbono, que é considerado por muitos como o principal causador do aquecimento global:


Considerando a combustão completa de 26 g de cada uma das substâncias que podem ser usadas como combustíveis, a substância que irá emitir mais dióxido de carbono é: 

O professor de química introduziu em sua aula: as sensações de olfato e visão dependem em parte da forma molecular. Quando você inspira, as moléculas no ar são transportadas pelos sítios receptores em seu nariz. Se as moléculas têm forma e tamanhos corretos, elas podem se encaixar devidamente nesses sítios receptores, que transmitem impulsos para o cérebro. O cérebro os identifica como um aroma em particular, como o aroma de pão fresco. O olfato é tão bom em reconhecimento molecular que duas substâncias podem produzir diferentes sensações de odor mesmo quando suas moléculas diferem tão sutilmente quanto a mão direita difere da esquerda. Na verdade, o professor quis apresentar um exemplo prático sobre formas moleculares tridimensionais e o comportamento das moléculas. Após a introdução desse exemplo prático, seguiu explicando sobre geometria molecular. Posteriormente à explicação, pediu aos alunos que resolvessem a questão elaborada por ele. Qual será o arranjo, a geometria molecular e a hibridização dos orbitais empregados pelo átomo central para os compostos hexafluoreto de enxofre e o trifluoreto de cloro, nessa ordem?

Um professor de química, ao chegar em sua sala de aula, introduziu o conteúdo com a seguinte pergunta: por que o gelo flutua? E prosseguiu: como ocorre na maioria das substâncias, a fase sólida da parafina é mais densa que a líquida e, por isso, o sólido afunda sob a superfície do líquido. Em contraste, a fase sólida da água, o gelo, é menos densa que a sua fase líquida, fazendo com que o gelo flutue na água. A explicação está relacionada aos conceitos de interações intermoleculares e ao arranjo das moléculas. Então, por que a densidade do gelo é menor do que a densidade da água? Sobre a explicação do questionamento do professor, analise as afirmativas a seguir.

I. Quando a água congela, as moléculas assumem o arranjo hexagonal aberto e ordenado. Esse arranjo otimiza as interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas e cria uma estrutura menos densa para o gelo se comparada com a da água.
II. A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.
III. Uma determinada massa de gelo ocupa maior volume que a mesma massa de água líquida.

Está correto o que se afirma em 

As reações nucleares são muito empregadas tanto para gerar eletricidade quanto para criar armas de destruição em massa. Elas são usadas também para ajudar a determinar os mecanismos de reações químicas, para investigar o movimento de átomos em sistemas biológicos e para achar a idade de importantes artefatos históricos. A química nuclear é fundamental para o desenvolvimento da energia nuclear. A química proporciona as técnicas de preparação e recirculação dos combustíveis nucleares, e de remoção de resíduos radioativos perigosos. Sobre a química nuclear, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Quando o núcleo de urânio-238 perde uma partícula alfa, o fragmento restante tem número atômico 90 e número de massa 234.
( ) Para transformar urânio-238 em rádio-226 foram emitidas 3 partículas beta (β).
( ) A radiação gama consiste em fótons de alta energia; muda a massa e o número atômico de um núcleo.
( ) Quando o rádio-226 sofre decaimento alfa o produto formado é ₈₆Rn²²².

A sequência está correta em 

O alaranjado de metila é um corante azoico também conhecido como amarelo-manteiga. É utilizado como indicador em titulações ácido-base, apresentando coloração vermelha em pH menor que 3,1 e amarela em pH maior que 4,4.


O número de átomos de H em 0,203 mol de alaranjado de metila é:

A historionicotoxina é uma toxina letal encontrada na pele do sapo arlequim. Esses sapos foram usados durante muito tempo pelos nativos da América do Sul para envenenar suas flechas usadas em caças. O hidrato de saxitoxina é outra toxina, isolada de algumas algas:


Sobre as estruturas das toxinas citadas, analise as afirmativas a seguir.

I. As funções orgânicas presentes na estrutura da historionicotoxina é álcool e amina.
II. A massa molar da historionicotoxina é 257 g/mol.
III. A saxitoxina é mais solúvel em água do que a histrionicotoxina.

Está correto o que se afirma em 

A chuva ácida, uma das manifestações da poluição atmosférica, é formada pela interação entre alguns óxidos – como o trióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio – com a água da própria chuva, formando ácidos que são depositados na superfície terrestre através das precipitações. Essa acidificação do solo e das águas superficiais exerce efeitos devastadores nos ecossistemas e representa um grave perigo para os seres vivos. Diante do exposto, analise as afirmativas a seguir.

I. Os ácidos formados pela interação entre o trióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio com a água é ácido sulfúrico, ácido nítrico e ácido nitroso.
II. A equação química que representa a interação do dióxido de nitrogênio com a água é 2 NO_2(g) + H₂O_(l) → HNO_3(aq) + HNO_2(aq).
III. Os óxidos trióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio são óxidos ácidos.

Está correto o que se afirma em