Questões IFN-MG 2024 para Professor EBTT - Química

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2563996 Química

Os alcanos são uma classe de compostos saturados, utilizados principalmente como fontes de energia devido ao seu alto poder de combustão. Alcanos de cadeia linear apresentam pontos de ebulição mais elevados do que alcanos de cadeia ramificada com o mesmo peso molecular, pois

A

apresentam interações intermoleculares mais fortes do que alcanos de cadeia ramificadas, visto que as interações se dão por meio de ligações de hidrogênio.

B

possuem maior massa molecular que alcanos de cadeia ramificada, apesar de apresentarem o mesmo número de átomos de carbono.

C

apresentam maior polaridade do que alcanos de cadeia ramificada, condicionando a formação de interações intermoleculares mais fortes.

D

possuem uma maior área superficial do que alcanos de cadeia ramificada, o que condiciona uma maior força às interações de Van der Waals.

E

apresentam maior momento dipolar permanente do que alcanos de cadeia ramificada, o que os leva a interações interatômicas mais fortes.

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Q2563997

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2563997 Química

O nitrogênio é essencial para os seres vivos por estar presente na formação de proteínas, ácidos nucleicos, clorofila e outros metabolismos secundários. Apesar da atmosfera terrestre ser 78% composta de N2, a maioria dos seres vivos não pode retirá-lo diretamente do ar, sendo necessário passar por um complexo ciclo antes de chegar até nós. Durante o metabolismo do nitrogênio, um produto tóxico é formado: a amônia. Nos animais, esse ciclo ocasiona a formação da ureia, que é secretada e, quando em contato com a água, sofre uma reação de decomposição formando a amônia, conforme a seguinte reação:

CO(NH₂)₂ + H₂O ⇌ 2NH₃ + CO₂.

Considerando que este seja um sistema em equilíbrio,

A

o aumento da pressão total do sistema resultará em um deslocamento do equilíbrio para o lado que favorece a formação de um número maior de moléculas gasosas.

B

o aumento de água no sistema deslocará o equilíbrio para a formação de mais amônia e dióxido de carbono.

C

a adição de dióxido de carbono no sistema deslocará o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de amônia.

D

a adição de um catalisador ao sistema aumentará a quantidade de produtos formados, visto que o equilíbrio será atingido de forma mais rápida.

E

o aumento da temperatura do sistema favorecerá a produção de ureia, visto que se trata de uma reação endotérmica.

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Q2563998

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2563998 Química

Compostos isômeros são aqueles que possuem a mesma composição atômica, contudo apresentam estruturas moleculares diferentes, levando a propriedades físico-químicas distintas entre si. Um exemplo de compostos com isomeria funcional é

A

CH₃CH₂OH e CH₃OCH₃.

B

CH₃CH═CH₂ e CH₂═CHCH₃.

C

CH₃CH₂CH₂OH e CH₃CH(OH)CH₃.

D

CH₃CH═CHCH₃ (cis) e CH₃CH═CHCH₃ (trans).

E

C₅H₁₀ (penteno) e C₅H₁₀ (ciclopentano).

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Q2563999

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2563999 Química

O bafômetro, um instrumento crucial para a segurança pública, funciona através de uma célula eletroquímica utilizada para determinar o teor de álcool no sangue (TAS) de um indivíduo. Nessa célula, o etanol é oxidado, enquanto o oxigênio (O₂) é reduzido, gerando uma corrente elétrica proporcional à concentração de álcool, conforme demonstrado nas semirreações abaixo:

Semirreação de oxidação:
CH₃CH₂OH + H₂O → CH₃COOH + 4H⁺ + 4e^-
Semirreação de redução:
O₂ + 4H⁺ + 4e^- → 2H₂O

Um motorista foi submetido ao teste do bafômetro e a reação no dispositivo, que ocorreu conforme descrito acima, oxidou 0,25 mol de etanol. Qual a carga elétrica em coulombs (C) transferida durante o teste? Considere a constante de Faraday como 96.485 C/mol de elétrons.

A

12.060,63 C.

B

24.121,25 C.

C

48.242,50 C.

D

72.363,65 C.

E

96.485,00 C.

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Q2564000

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564000 Química

Leia o caso a seguir.

Em um dia frio, J. decide preparar um café quente para se aquecer. Utilizando um método tradicional, J. aquece água em um fogão até ferver (100 °C) e, em seguida, a despeja em uma caneca contendo café moído. A mistura de água quente e café resulta em uma bebida com temperatura final específica.

Informações adicionais:

• Massa da água: 100 g;

• Temperatura inicial da água: 100 °C;

• Massa do café moído: 50 g;

• Temperatura inicial do café moído: 25 °C;

• Calor específico da água: 4 J/g·°C;

• Calor específico do café moído: 2 J/g·°C;

• Assume-se que não há perda de calor para o ambiente durante o processo de mistura.

Com base nos conceitos de termoquímica e nos princípios da conservação da energia, qual é a temperatura final da mistura de café?

A

75°C.

B

80°C.

C

85°C.

D

90°C.

E

95°C.

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Q2564001

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564001 Química

O nitrobenzeno é um líquido oleoso de cor amarela bastante produzido em escala industrial. É amplamente utilizado como material de partida para síntese de diversos compostos, como a anilina, a benzidina, a quinolona e até mesmo o paracetamol. A síntese do nitrobenzeno pode ocorrer através da reação esquematizada a seguir.

Qual a classificação desta reação e a função do ácido sulfúrico no processo de obtenção do nitrobenzeno, respectivamente?

A

Substituição eletrofílica aromática e agente redutor.

B

Substituição eletrofílica aromática e agente catalisador.

C

Redução por transferência de elétrons e agente redutor.

D

Redução por transferência de elétrons e agente catalisador.

E

Adição eletrofílica aromática e agente redutor.

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Q2564002

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564002 Química

Um químico experiente, ao analisar uma equação química balanceada, observa que o número de oxidação do elemento manganês (Mn) muda de +7 para +2. Esta observação indica que

A

ocorreu uma reação de redução do manganês.

B

ocorreu uma reação de oxidação do manganês.

C

o agente oxidante da reação causou a perda de 2 elétrons do manganês.

D

o agente redutor da reação ocasionou a perda de 2 elétrons do manganês.

E

o agente oxidante da reação é um íon metálico menos eletronegativo que o manganês.

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Q2564003

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564003 Química

O cloreto de cálcio (CaCl₂) é um composto inorgânico com diversas aplicações e funcionalidades: desde a utilização na produção de alimentos, tratamento de água e desumidificação até a manutenção de várias funções fisiológicas. A reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) é comumente realizada para a obtenção do cloreto de cálcio, na qual há também a formação de água. Considerando o balanceamento desta reação, qual a massa de CaCl₂ formada quando 500 mL de uma solução 2,0 M de HCl é utilizada para reagir com Ca(OH)₂? Informação adicional: Considere a massa molar do CaCl₂ = 111,00 g/mol.

A

222,00 g.

B

111,00 g.

C

83,25 g.

D

55,50 g.

E

27,75 g.

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Q2564004

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564004 Química

Os compostos orgânicos podem apresentar acidez ou basicidade em soluções aquosas de acordo com a presença de determinados grupos funcionais em sua estrutura molecular, como em ligações com elementos eletronegativos ou presença de ressonância. Considere as seguintes substâncias e suas respectivas características ácidas e básicas:

• Ácido acético (CH₃COOH) • Fenol (C₆H₅OH) • Etilamina (C₂H₅NH₂) • Etanol (C₂H₅OH) • Nitroetano (CH₃CH₂NO₂)

Os compostos ordenados de forma decrescente em relação ao grau de acidez em solução aquosa são:

A

ácido acético > nitroetano > fenol > etilamina > etanol.

B

ácido acético > nitroetano > etanol > fenol > etilamina.

C

ácido acético > fenol > nitroetano > etilamina > etanol.

D

ácido acético > fenol > nitroetano > etanol > etilamina.

E

ácido acético > nitroetano > fenol > etanol > etilamina.

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Q2564005

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564005 Química

Leia o caso a seguir.

Um estudante de química preparou uma solução aquosa de uma determinada substância inorgânica. Ao realizar o teste de condutividade elétrica da mistura, o estudante observou que a solução conduzia pouca eletricidade. Por fim, ao adicionar fenolftaleina a essa solução, ela apresentou coloração rosa.

Com isso, o estudante concluiu que a substância inorgânica utilizada no experimento trata-se de um(a)

A

ácido fraco.

B

ácido forte.

C

base fraca.

D

base forte.

E

sal solúvel em água.

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Q2564006

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564006 Química

A utilização de pós efervescentes é comumente realizada no tratamento de diversas condições patológicas gástricas que levam ao aumento da acidez estomacal. A formulação desses medicamentos envolve a combinação estequiométrica de ácido cítrico (C₆H₈O₇) e bicarbonato de sódio (NaHCO₃), que, ao serem misturados na água, reagem entre si formando citrato de sódio (Na₃C₆H₅O₇), gás carbônico (CO₂) e água. Esses produtos levam ao fenômeno de efervescência e formação de

A

uma solução ácida, devido à presença predominante de íons H⁺, provenientes da dissociação do ácido cítrico.

B

uma solução básica, devido à presença predominante de íons OH^- , provenientes da dissociação do bicarbonato de sódio.

C

uma solução ácida no início, mas que se torna neutra com o tempo devido à evaporação de CO₂.

D

uma solução básica no início, mas que se torna neutra com o tempo devido à evaporação de CO₂.

E

uma solução neutra, devido à reação de neutralização entre os íons dissociados pelo ácido cítrico e pelo bicarbonato de sódio.

Q2564007

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564007 Química

Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas lipofílicas que possuem cadeias saturadas ou insaturadas. A estrutura das ligações que formam esses diferentes tipos de cadeia se caracteriza, nas cadeias saturadas, pela presença de ligações

A

sigma (σ), que são formadas a partir de orbitais sp3 hibridizados; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações pi (π), formadas por orbitais p puros.

B

pi (π), que são formadas a partir de orbitais sp3 hibridizados; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações sigma (σ), formadas por orbitais p puros.

C

sigma (σ), que são formadas a partir de orbitais sp3 puros; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações pi (π), formadas por orbitais p hibridizados.

D

pi (π), que são formadas a partir de orbitais p puros; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações sigma (σ), formadas por orbitais sp3 hibridizados.

E

sigma (σ), que são formadas a partir de orbitais sp2 puros; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações sigma (σ), formadas por orbitais sp3 hibridizados.

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Q2564008

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564008 Química

O ácido clorídrico é um ácido forte com alto potencial corrosivo, devido ao seu elevado grau de ionização. Essa propriedade o leva a estar presente em diversos processos químicos e industriais. Considerando uma solução aquosa de ácido clorídrico com concentração de 0,001 M, qual o valor de pOH dessa solução?

A

14,0.

B

11,0.

C

6,0.

D

3,0.

E

1,0.

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Q2564009

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564009 Química

Considere as seguintes equações termoquímicas:

1. 2H₂ + O₂ → 2H₂O; ∆H = - 600 kJ/mol

2. C + O₂ → CO₂; ∆H = - 400 kJ/mol

3. C + 2H₂ → CH₄; ∆H = + 75 kJ/mol

Qual o ∆H da reação CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O?

A

- 125 kJ/mol.

B

+ 275 kJ/mol.

C

- 925 kJ/mol.

D

- 1.075 kJ/mol.

E

+ 1.075 kJ/mol.

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Q2564010

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564010 Química

A adrenalina é um hormônio e neurotransmissor responsável, principalmente, por preparar o organismo para situações de luta ou fuga através de estímulos, como o aumento dos batimentos cardíacos, elevação da pressão arterial e contração de alguns músculos. A molécula de adrenalina é nomeada pela IUPAC como (-,+)-4-[1-hidroxi-2-(metilamino)etil]benzeno-1,2-diol e possui fórmula molecular C₉H₁₃NO₃. Quimicamente, esse composto apresenta isomeria

A

óptica e susceptibilidade a sofrer reações de descarboxilação.

B

geométrica e susceptibilidade a sofrer reações de descarboxilação.

C

óptica e susceptibilidade a sofrer reações de oxidação.

D

geométrica e susceptibilidade a sofrer reações de oxidação.

E

de cadeia e susceptibilidade a sofrer reações de descarboxilação.

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Q2564011

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564011 Química

Considere uma célula eletroquímica em que, em um dos compartimentos há uma solução de ZnSO₄ e no outro, uma solução de Al₂(SO₄)₃. Em cada compartimento há um eletrodo mergulhado na solução, os quais estão interligados entre si por um circuito externo. Sabendo que o potencialpadrão de redução (E_red) do Zn²⁺ é -0,76 V, e do Al³⁺, -1,66V, o funcionamento desse sistema se dá pela

A

oxidação dos íons de Zn e posterior liberação de 2 elétrons pelo ânodo, presente na solução de ZnSO₄. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de Al₂(SO₄)₃, onde ocorre uma reação de redução dos íons de Al.

B

redução dos íons de Zn e posterior liberação de 6 elétrons pelo ânodo, presente na solução de ZnSO₄. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados peredução dos íons de Al e posterior liberação de 2 elétrons pelo cátodo, presente na solução de Al2(SO4)3. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO4, onde ocorre uma reação de oxidação dos íons de Zn. lo ânodo, inserido no compartimento com solução de Al₂(SO₄)₃, onde ocorre uma reação de oxidação dos íons de Al.

C

redução dos íons de Al e posterior liberação de 2 elétrons pelo cátodo, presente na solução de Al₂(SO₄)₃. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO₄, onde ocorre uma reação de oxidação dos íons de Zn.

D

oxidação dos íons de Al e posterior liberação de 3 elétrons pelo cátodo, presente na solução de Al₂(SO₄)₃. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO₄, onde ocorre uma reação de redução dos íons de Zn.

E

oxidação dos íons de Al e posterior liberação de 6 elétrons pelo ânodo, presente na solução de Al₂(SO₄)₃. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo cátodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO₄, onde ocorre uma reação de redução dos íons de Zn.

Q2564012

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564012 Química

Uma determinada indústria farmoquímica realiza uma reação de neutralização entre um ácido e uma base com o objetivo de obter um sal. Visando melhorar a produtividade desse sal, o químico responsável da indústria propôs algumas alterações para diminuir a energia de ativação e aumentar a velocidade da reação. As alterações propostas consistem

A

no aumento do tamanho das partículas dos reagentes e aumento da temperatura do sistema, com o objetivo de aumentar a cinética da reação.

B

na diminuição do tamanho das partículas dos reagentes e aumento da temperatura do sistema, com o objetivo de aumentar a cinética da reação.

C

na diminuição do tamanho das partículas dos reagentes e diminuição da temperatura do sistema, com o objetivo de aumentar a cinética da reação.

D

na diminuição do tamanho das partículas dos reagentes e aumento da temperatura do sistema, com o objetivo de diminuir a cinética da reação.

E

no aumento do tamanho das partículas dos reagentes e aumento da temperatura do sistema, com o objetivo de diminuir a cinética da reação.

Q2564013

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564013 Química

O sulfato ferroso (FeSO4) é um composto inorgânico amplamente utilizado principalmente como suplemento nutricional e corante em algumas indústrias alimentícias e farmacêuticas. Sabendo que o ferro pertence ao grupo 8 da tabela periódica e o oxigênio e o enxofre, ao grupo 16, qual a outra nomenclatura correta desse composto?

A

Sulfato de ferro (II).

B

Sulfato de ferro (III).

C

Sulfato férrico.

D

Sulfeto de ferro (II).

E

Sulfeto férrico.

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Q2564014

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564014 Química

No estado sólido, a matéria pode se classificar em duas categorias: a amorfa, onde não há nenhum grau de ordenamento entre as moléculas; e a cristalina, onde as moléculas apresentam alto grau de ordenamento devido a um padrão de interações intermoleculares entre elas. A força das interações intermoleculares e interatômicas de um material no estado sólido está diretamente ligada às suas propriedades físico-químicas. É por essa razão que

A

as ligações iônicas presentes em um sólido amorfo, como o vidro (SiO₂), tornam-no um material rígido e quebradiço.

B

as forças de Van der Waals presentes em um sólido cristalino, como o naftaleno (C₁₀H₈), tornam-no um material com alta solubilidade aquosa.

C

as ligações de hidrogênio presentes em um sólido cristalino, como o ácido benzóico (C₆H₅COOH), tornam-no um material instável em condições ambientes normais.

D

as ligações de hidrogênio presentes em um sólido cristalino, como o gelo (H₂O), tornam-no um material com alto calor específico.

E

as ligações covalentes presentes em um sólido amorfo, como o brometo de potássio (KBr), tornam-no um material com alto ponto de fusão.

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Q2564015

Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IFN-MG Prova: IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |

Q2564015 Química

As propriedades ácido-base dos fármacos podem influenciar sua absorção e, consequentemente, seu efeito no organismo humano. O pH do trato gastrointestinal, por exemplo, pode afetar a ionização de fármacos administrados por via oral e, portanto, a sua solubilidade e permeabilidade através das membranas biológicas. Considerando que o pH estomacal varia entre 1,5 e 2,0, qual grupo de fármacos apresenta maior capacidade de ionização neste ambiente?

A

Fenólicos.

B

Éteres.

C

Aminas.

D

Carbonilas.

E

Alquinos.

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Questões de Concurso Público IFN-MG 2024 para Professor EBTT - Química

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