Questões de Concurso Para petroquímica suape
Foram encontradas 618 questões
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Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186504
Química
Considere a pilha acima. Ela é formada pela união de uma semipilha de prata em solução de nitrato de prata a uma outra semipilha de cobre em solução de nitrato de cobre II, e os seguintes potenciais de redução:
E° Ag+1 /Ago = + 0,80 V
E° Cu+2 /Cuo = + 0,34 V
Sobre a pilha, conclui-se que ela funciona de maneira espontânea e que
E° Ag+1 /Ago = + 0,80 V
E° Cu+2 /Cuo = + 0,34 V
Sobre a pilha, conclui-se que ela funciona de maneira espontânea e que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186503
Química
O pH de um sistema tampão, constituído de um ácido fraco e sua base conjugada forte, como o ácido carbônico e o bicarbonato, representado pelo equilíbrio abaixo, se altera muito pouco, quer se introduza um ácido forte ou uma base forte, quer se dilua o sistema.
Sobre o equilíbrio de um sistema contendo 100 mL de solução 0,1 mol/L de H 2CO3 e 0,1 mol/L de HCO3– , quando se adiciona(m)
Sobre o equilíbrio de um sistema contendo 100 mL de solução 0,1 mol/L de H 2CO3 e 0,1 mol/L de HCO3– , quando se adiciona(m)
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186502
Química
A uma solução aquosa contendo 4,00 g de cloreto de alumínio (fórmula ALCL3 e massa molar = 133,5 g/mol), adiciona-se solução aquosa contendo 5,10 g de nitrato de prata (fórmula AgNO3 e massa molar = 170 g/mol).
No meio aquoso, esses dois sais reagem instantaneamente, de acordo com a equação balanceada abaixo, e nela se forma um sal muito pouco solúvel.
A quantidade máxima, em gramas, de AgCL sólido (massa molar = 143,5 g/mol e Kps = 10-10 ) que se forma é de, aproximadamente,
No meio aquoso, esses dois sais reagem instantaneamente, de acordo com a equação balanceada abaixo, e nela se forma um sal muito pouco solúvel.
A quantidade máxima, em gramas, de AgCL sólido (massa molar = 143,5 g/mol e Kps = 10-10 ) que se forma é de, aproximadamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186501
Química
O esquema acima representa os procedimentos práticos para promover a reação entre soluções aquosas de ácido clorídrico (no frasco Erlenmeyer) e hidróxido de sódio (na bureta), utilizando um indicador para acusar o ponto final da seguinte reação:
Se, no frasco Erlenmeyer, há 25,00 mL de HCL(aq) 0,200 mol/L, o volume de NaOH(aq) 0,100 mol/L que deve escoar da bureta, em mL, até se atingir o ponto estequiométrico, é
Se, no frasco Erlenmeyer, há 25,00 mL de HCL(aq) 0,200 mol/L, o volume de NaOH(aq) 0,100 mol/L que deve escoar da bureta, em mL, até se atingir o ponto estequiométrico, é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PETROQUÍMICA SUAPE
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186500
Química
Hidróxido de sódio é um eletrólito forte que, em meio aquoso, se dissocia totalmente em Na+ e OH - . A 100 mL de solução aquosa de NaOH 0,1 mol/L, acrescenta-se água destilada para ajustar volume a 1,0 L. Após diluição da solução original de hidróxido de sódio, o pH da solução resultante será igual a
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