Questões de Concurso Para professor - química

A adição de água ao but-1-eno produz um álcool. Assinale a opção que apresenta corretamente essa reação e o nome do álcool formado.

O odor e o sabor do etanoato de 3-metilpentila são semelhantes aos da banana, e os do propanoato de isobutila, aos do rum. Assinale a opção que apresenta correta e respectivamente suas fórmulas moleculares, função orgânica a que elas pertencem e o tipo de isomeria constitucional existentes nessas substâncias.

Atente para a seguinte reação reversível em equilíbrio:

Considerando o quadro acima, é correto afirmar que o valor de K_c para a reação é

A molécula da anandamida é capaz de aliviar a ansiedade e induzir a uma situação de tranquilidade e relaxamento. O chocolate é uma das fontes dessa substância.

A fórmula molecular desse composto é a seguinte:

No laboratório de química, é comum fazer-se medida de precisão; para tal, é preciso observar quais vidrarias são mais precisas. Alguns dos materiais volumétricos que podem ser utilizados para medidas são: balão volumétrico, proveta, pipeta, bureta, becker e erlenmeyer. Para medidas de precisão, os usados são

Atente para o que se afirma a seguir sobre as propriedades periódicas dos elementos químicos:

I. Considerando o segundo período da tabela periódica, é correto afirmar que quanto maior a atração entre núcleo e eletrosfera, menor é o raio atômico.

II. Energia de ionização é igual à energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado em estado gasoso.

III. Em um mesmo período da tabela periódica, como os raios diminuem à medida que se aproximam dos gases nobres, a energia de ionização tende a diminuir nesse mesmo sentido.

IV. Conforme nos deslocamos para baixo da tabela periódica, o raio atômico cresce num mesmo grupo. Os elétrons de valência ficam menos atraídos e a energia de ionização cai.

É correto o que se afirma em

O monóxido de nitrogênio, quando liberados pelos automóveis na baixa atmosfera, rapidamente se transforma em dióxido de nitrogênio, que em seguida, irá colaborar na formação do ozônio troposférico, um poluente. Um estudo dessa reação no laboratório revelou que, para que ela se tornasse quatro vezes mais rápida, poderia ser feita a seguinte alteração: manter fixa a concentração de O₂ e duplicar a de NO.

Considerando o enunciado acima, atente para as seguintes afirmações:

I. A lei da velocidade dessa reação pode ser dada por: v = k[NO]² [O₂].

II. Essa deve ser uma reação elementar, ou seja, realizada em apenas uma etapa. Sobre essas afirmações, é correto diz que

Assinale a opção que completa correta e respectivamente o seguinte enunciado: “Quando um feixe de luz plano-polarizado atravessa uma solução aquosa contendo certas moléculas, tais como ___________, o plano de polarização gira de um certo valor. Nem todas as substâncias exibem esse comportamento. Aquelas que assim o fazem são ditas ___________ ativas. Dessas, algumas giram o plano da luz polarizada para a direita, outras para a esquerda. Formam pares de substâncias ditas ___________”. 

Com relação aos elementos químicos ₂₁Sc e ₃₄Se, assinale a afirmação verdadeira.

Preencha as lacunas do seguinte quadro, supondo que cada coluna representa um átomo neutro: 

Considerando o quadro acima, assinale a afirmação FALSA.

Para combater a acidez estomacal e para desentupir um cano de cozinha, necessita-se, respectivamente, de uma base fraca e parcialmente solúvel e de uma base forte e solúvel. Assinale a opção que apresenta as respectivas fórmulas moleculares dessas bases.

Fertilizantes nitrogenados sólidos são essenciais na produção de alimentos em quantidade suficientes para atender à crescente expansão populacional. A matéria-prima para a obtenção desses produtos é a amônia gasosa. Sua solução aquosa reage com ácido sulfúrico para formar o fertilizante sulfato de amônio. Assinale a alternativa que represente as transformações citadas por meio de equações químicas.

Considerando os ácidos listados a seguir, relacione-os corretamente com suas respectivas aplicações, numerando a Coluna II de acordo com a Coluna I.

Coluna I

1. Ácido nítrico

2. Ácido sulfúrico

3. Ácido fluorídrico

4. Ácido fosfórico

Coluna II

( ) usado para gravar sobre vidro

( ) usado como acidulante em refrigerantes

( ) usado na produção de explosivos

( ) usado em solução de bateria

A sequência correta, de cima para baixo, é

Considere a seguinte sequência de sais de sódio: tiossulfato, sulfeto, sulfato e sulfito. Assinale a opção que corresponde à correta sequência das fórmulas desses sais.

No que se refere aos raios de átomos e de íons, assinale a opção que apresenta a comparação INCORRETA.

Considere as duas soluções aquosas ácidas apresentadas a seguir:

I. Ácido sulfúrico (H₂SO₄), um ácido forte (α = 100%), 0,1 mol/L.

II. Ácido acético (CH₃COOH), um ácido fraco (α = 10%), 0,1 mol/L.

O pOH do ácido sulfúrico e o pH do ácido acético são respectivamente

É comum as estruturas dos compostos orgânicos apresentarem 2, 3 ou até 4 funções orgânicas. Observe a seguinte estrutura:

As funções orgânicas representadas na estrutura acima são:

Se a taxa de formação de gás nitrogênio no enchimento de um airbag é de 156,8 L (nas CNTP) a cada vigésimo de segundo, a taxa de consumo de azoteto de sódio, aproximadamente em mols por segundo, de acordo com a seguinte reação 2NaN_3(s) → 2Na(s) + 3N_2(g) é

Indicador químico é uma substância que muda de cor conforme a acidez do meio em estudo. Considerando a seguinte reação química: HInd + H₂O ⇄ H₃O+ + Ind^–, é correto afirmar que, quando algumas gotas de moléculas de ácidos orgânicos fracos são adicionadas a um meio ácido dessa reação,

A acidez titulável do leite é expressa em porcentagem (massa/volume) de ácido lático (menor ∝ - hidroxi-ácido carboxílico com isomeria óptica). Uma alíquota de 0,01 L de amostra de leite foi colocada em um erlenmeyer e adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína. A titulação da amostra consumiu 1,68 cm³ de solução de NaOH 4,0 g.L^-1 .
A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem (massa/volume) é, aproximadamente: