Questões de Concurso Para professor - química

     Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de  NH₄OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH₄OH é igual a 1,8 x 10 ^-5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10^-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência. 

A 25 °C, a porcentagem de dissociação do NH₄OH em uma solução 0,10 mol/L é superior a 1 %.

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH₄OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH₄OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10^-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

O indicador ácido-base mais apropriado para a detecção do ponto final da titulação deve apresentar a faixa de viragem em pH ácido.

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH₄OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH₄OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10^-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

O volume de solução estoque em pregada para a preparação da solução desejada foi superior a 8,0 mL.

Um químico desejava preparar 500 mL de uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) 0,10 mol/L pela diluição de uma solução estoque de NH₄OH que, segundo o rótulo do frasco, apresenta concentração 30% em m assa e densidade 0,895 g/mL. Com base nesses dados, o químico realizou o cálculo do volume da solução estoque a ser em pregado e preparou a solução. Como a amônia é um a substância altamente volátil, o químico julgou conveniente aferir a concentração da solução resultante realizando a titulação de 20,0 mL dessa solução com uma solução padrão de HC1 0,090 mol/L.

Considerando que, a 25 °C, a constante de basicidade do NH₄OH é igual a 1,8 x 10 5 e a constante de autoprotólise da água, definida como o produto das atividades dos íons hidróxido e hidrônio, é igual a 1,0 x 10^-14 , e atribuindo comportamento ideal para todas as soluções envolvidas, julgue o item seguinte, tendo o texto apresentado como referência.

De acordo com os dados fornecidos no rótulo do frasco, a concentração da solução estoque de NH₄OH é superior a 7,0 mol/L.

O bombardeamento do urânio-235 com nêutrons induz a um a série de reações de fissão nuclear altamente energéticas. Em uma dessas reações, após a captura de um nêutron (¹n), o urânio se desintegra para formar um átomo de césio-137, um isótopo X, e dois outros nêutrons capazes de gerar uma reação em cadeia:

O césio-137 assim formado é um isótopo radioativo que emite radiações gama e beta e pode ser em pregado em radioterapia com o intuito de destruir células cancerosas.

A partir do texto acima e considerando que o tempo de m eia-vida do césio-137 é de 30 anos, julgue o item que se segue.

Mesmo após um período de 300 anos, mais de 1% dos átomos de césio-137 deverão estar ativos.

O bombardeamento do urânio-235 com nêutrons induz a um a série de reações de fissão nuclear altamente energéticas. Em uma dessas reações, após a captura de um nêutron (¹n), o urânio se desintegra para formar um átomo de césio-137, um isótopo X, e dois outros nêutrons capazes de gerar uma reação em cadeia:

O césio-137 assim formado é um isótopo radioativo que emite radiações gama e beta e pode ser em pregado em radioterapia com o intuito de destruir células cancerosas.

A partir do texto acima e considerando que o tempo de m eia-vida do césio-137 é de 30 anos, julgue o item que se segue.

A radiação beta possui maior poder de penetração que a radiação gama.

O bombardeamento do urânio-235 com nêutrons induz a um a série de reações de fissão nuclear altamente energéticas. Em uma dessas reações, após a captura de um nêutron (¹n), o urânio se desintegra para formar um átomo de césio-137, um isótopo X, e dois outros nêutrons capazes de gerar uma reação em cadeia:

O césio-137 assim formado é um isótopo radioativo que emite radiações gama e beta e pode ser em pregado em radioterapia com o intuito de destruir células cancerosas.

A partir do texto acima e considerando que o tempo de m eia-vida do césio-137 é de 30 anos, julgue o item que se segue.

O isótopo X da reação apresentada consiste em um átomo de ⁹⁸Sr.

Quanto aos instrumentos e aos objetivos da avaliação, julgue o item subsequente. 


A LDB recomenda que o professor escolha, logo no início do ano, o tipo de avaliação que utilizará ao final do conteúdo ministrado, pois, assim, garantirá a segurança dos resultados alcançados. 

Quanto aos instrumentos e aos objetivos da avaliação, julgue o item subsequente. 


A LDB prevê a avaliação do aluno pelo professor, assim como a avaliação do sistema educacional. 

Quanto aos instrumentos e aos objetivos da avaliação, julgue o item subsequente. 


Provas orais ou escritas, questionários e redações são instrumentos da avaliação formal. Os juízos de valor emitidos pelo professor sobre as competências dos alunos fazem parte do plano da avaliação informal. 

Julgue o item que se segue, relativo à avaliação escolar.


A avaliação deve acontecer sempre ao final do conteúdo ministrado para que o professor possa descobrir o que o aluno não aprendeu. 

Julgue o item que se segue, relativo à avaliação escolar.


Defesas de projetos, dissertações e teses são instrumentos válidos de avaliação. 

Julgue o item que se segue, relativo à avaliação escolar.


A atribuição de notas é preponderante na avaliação formativa.

Julgue o item que se segue, relativo à avaliação escolar.


A avaliação diagnostica é utilizada para identificar as patologias que impedem a criança de aprender na escola. 

No sistema de ensino, a prática de compartimentalização do saber e da inteligência e a visão reducionista das coisas rompem com a complexidade do mundo. A cerca desse assunto, julgue o próximo item.

A educação deve favorecer a aptidão natural da mente em formular e resolver problemas essenciais e deve estimular o uso da inteligência geral, predominante no período da infância e extinta na adolescência em razão do aprendizado dos princípios reducionistas das coisas.

Segundo a teoria behaviorista, o com portamento é resultante da interação entre aquilo que o indivíduo faz e o ambiente onde o seu fazer acontece. A esse respeito, julgue o próximo item.

O uso do reforço positivo, na prática de ensino, é uma estratégia adotada pelos professores para aumentar a probabilidade de o aluno dar respostas de acordo com os objetivos esperados.

As teorias de Piaget e Vigotsky abordam o desenvolvimento mental do ser humano, contudo sob perspectivas diferentes. Enquanto Piaget adota um modelo biológico de  desenvolvimento , Vigotsky  enfatiza o modelo sócio-interacionista. Com relação a esse assunto, julgue o item subsequente. 


A assimilação é um processo cognitivo em que uma pessoa integra novo conhecimento, conceito, ideia, experiência ou dado perceptual aos esquemas ou padrões de comportamentos já existentes.

As teorias de Piaget e Vigotsky abordam o desenvolvimento mental do ser humano, contudo sob perspectivas diferentes. Enquanto Piaget adota um modelo biológico de  desenvolvimento, Vigotsky  enfatiza o modelo sócio-interacionista. Com relação a esse assunto, julgue o item subsequente. 


Tanto na abordagem construtivista de Piaget, quanto na sócio-interacionista de Vigotsky, a aprendizagem é considerada a força propulsora para o desenvolvimento intelectual da criança.

Segundo os princípios da gestalt, a percepção é um elemento importante na com preensão do com portamento humano. Com relação à gestalt, julgue o item que se segue. 


A gestalt considera importante como o aluno percebe os estímulos fornecidos em sala de aula, porém não considera esses dados importantes para o desenvolvimento da aprendizagem.

As teorias da aprendizagem podem ser reunidas em duas categorias: as teorias do condicionamento e as teorias cognitivistas. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.

Para as teorias comportamentalistas, a aprendizagem é uma experiência que não deve ser entendida como uma resposta a estímulos.