Questões de Vestibular de Química - Equilíbrio Químico
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Com relação às substâncias químicas mencionadas no quadro da própria questão, assinale a opção correta.
Dado: log 3 = 0,47
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
1. Colocou-se um punhado de feijão preto dentro de um béquer com água quente; após algum tempo, observou-se o processo de extração do pigmento do feijão, ficando o líquido de cor lilás.
2. O líquido lilás extraído do feijão preto foi separado e despejado em outro béquer.
3. Acrescentou-se a esse líquido lilás um grânulo de soda cáustica; em seguida, observou-se que a cor da solução se alterou para um tom verde escuro.
4. Foi adaptada, na boca do béquer, uma luva cirúrgica contendo um comprimido efervescente cuja composição química continha bicarbonato de sódio e ácido acetilsalicílico, tomando-se o devido cuidado para o comprimido não entrar em contato com o líquido.
5. Em seguida, a luva foi virada para o lado oposto, possibilitando ao comprimido efervescente reagir com a solução básica do líquido do feijão preto. Observando-se a ação dos produtos na luva cirúrgica e na solução resultante, constatou-se que a luva inflou e a solução mudou de cor para um tom rosado.
Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta.
O cromato de potássio, K2 CrO4 , é um sólido amarelo muito solúvel em água, utilizado em laboratórios de análises químicas e em pirotecnia. Uma amostra de K2 CrO4 foi adicionada a um béquer com água a 25 °C. Após intensa agitação, o sistema entrou em equilíbrio e, em seguida, passou por uma filtração. A figura a seguir representa esquematicamente todo o processo.
Sobre o processo descrito acima, é CORRETO afirmar que
Considere o preparo em laboratório de duas soluções aquosas de NaOH com concentrações de 10−2 mol.L-1 e 10−6 mol.L-1 , a 25 ºC. É possível diferenciar visualmente essas soluções com a adição do seguinte indicador:
O processo de dissolução do sulfato de sódio em água é exotérmico, conforme a equação:
Na2SO4
(s) 
2 Na+(aq) + SO42–(aq) + calor.
À medida que se resfria o sistema, é possível observar um deslocamento do equilíbrio em um certo sentido.
Pode-se promover deslocamento no mesmo sentido com
I. Reduzir o volume do recipiente para 10 L. A constante de equilíbrio desse sistema é designada KP (I).
II. Aumentar a temperatura do frasco para 100 C. A constante de equilíbrio desse sistema é designada KP (II) Comparando-se as constantes de equilíbrio KP(I) e KP(II) com a constante de equilíbrio no sistema inicial observa-se que:
Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
O espaço reservado acima é de uso opcional, para rascunho. Caso o utilize, não se esqueça de transcrever o seu esboço para o Caderno de Respostas.
As informações apresentadas na figura permitem concluir que o equilíbrio químico está deslocado no sentido dos reagentes no(s) gráfico(s)
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