Questões de Vestibular de Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

Lavoisier e Proust trabalharam a parte quantitativa das transformações químicas. Seus trabalhos deram origem, respectivamente, às Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes.
Para demonstrar a aplicação dessas leis, um professor apresentou uma reação do tipo A + B → C + D e solicitou aos alunos que encontrassem os valores que deveriam substituir as letras x, y e z na tabela.
REAÇÃO A B C D 1º experimento 12 g 25 g x 17 g 2º experimento 30 g y 50 g z
Baseando-se nas leis mencionadas, os valores corretos obtidos pelos alunos foram

A equação química, não balanceada, representa um processo de obtenção da fosfina, PH3, um gás incolor cujo odor é semelhante ao de peixes em decomposição. 

Balanceando-se essa equação, com os menores coeficientes inteiros e considerando-se os conhecimentos sobre ligações químicas, fórmulas químicas, reações químicas, é correto afirmar:

Considere a reação abaixo (não balanceada):

NH₃ + O_{2  ➔}   NO + H₂O

O número de moléculas de NO formadas na reação da amônia (NH₃) com 2,0 .10²¹ moléculas de oxigênio será:

Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:

C₂H₆O_(l) + O₂(g)  ➜  CO₂(g) + H₂O_(l)

Dados: Entalpia de formação de C₂H₆O_(l) = – 66 kcal/mol

            Entalpia de formação de CO_2(g) = – 94 kcal/mol

            Entalpia de formação de H₂O_(l) = – 68 kcal/mol

A entalpia de combustão em kcal/mol será:

Na ligação entre átomos dos elementos químicos Ca (Z = 20), C (Z = 6) e O (Z = 8), forma-se o composto de fórmula: