Questões de Vestibular
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 377 questões
Ano: 2017
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Prova:
FAG - 2017 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q1376514
Química
Uma importante rota de determinação de ferro é a titulação que utiliza permanganato de potássio em meio ácido.
A equação não-balanceada da reação química envolvida é
MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
A soma dos coeficientes apenas no lado dos produtos, após o balanceamento, é
MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
A soma dos coeficientes apenas no lado dos produtos, após o balanceamento, é
Ano: 2011
Banca:
UFAC
Órgão:
UFAC
Prova:
UFAC - 2011 - UFAC - Vestibular - PRIMEIRO DIA - CADERNO A |
Q1375697
Química
Na água sanitária comercial, o composto
hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente
alvejante e desinfetante. Isso porque o íon
hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover
manchas coloridas das roupas, através de reações
de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de sódio
pode ser produzido pela reação entre o gás cloro
e uma solução de hidróxido de sódio, conforme
equação química a seguir:
2 NaOH(aq) + Cl2(g) → NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)
Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:
2 NaOH(aq) + Cl2(g) → NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)
Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:
Ano: 2011
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2011 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1375471
Química
No balanceamento das equações de oxirredução, o fundamental é identificar o número de elétrons recebidos e cedidos, o número total de átomos de cada elemento químico no primeiro e segundo membros da equação química, além do total de carga elétrica em cada um de seus membros. Assim, com base nessas considerações, e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372636
Química
O iodato de sódio, NaIO3 , é utilizado como aditivo de sal de cozinha, NaCl, com objetivo de prevenir o bócio, uma doença provocada pela deficiência de iodo na alimentação. A equação química não balanceada representa a reação do íon iodato com o íon hidrogeno-sulfito, na determinação de iodo, I2 .
A partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372633
Química
O ácido nítrico é importante matéria-prima para a produção de explosivos, fertilizantes e corantes de
tecidos. É obtido industrialmente a partir da reação de amônia com o oxigênio, na presença de
catalisador de platina, de acordo com as equações químicas que representam, resumidamente, esse
processo
Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:
Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372629
Química
As Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes, que resultaram dos trabalhos de
A.L.Lavoisier, e de J.L. Proust, no século XVIII, constituíram marcos importantes no desenvolvimento
da Química como ciência experimental. Essas Leis permitiram a compreensão de que a massa de
um sistema químico fechado permanece constante após reação química, e que a razão entre as
massas de espécies químicas que se combinam é também constante.
Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:
Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:
Q1371972
Química
Vendo crianças brincando, correndo, pulando e gritando, costuma-se dizer: "Quanta energia!" A que se deve
tanta energia? Deve-se, entre outras coisas, à liberação de energia, resultado da oxidação da glicose
(C6H12O6), que pode ser representada pela seguinte equação:
C6H12O6 + ....... O2 → ....... CO2 + ...... H2O
Uma equação química deve representar a conservação dos átomos, portanto, essa equação estará correta se os coeficientes que estão faltando nas lacunas forem preenchidos, respectivamente, por:
C6H12O6 + ....... O2 → ....... CO2 + ...... H2O
Uma equação química deve representar a conservação dos átomos, portanto, essa equação estará correta se os coeficientes que estão faltando nas lacunas forem preenchidos, respectivamente, por:
Ano: 2014
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2014 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1371026
Química
Texto associado
O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na
separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos
inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção
é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch),
abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do
processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e
densidade 1,400 g/mL.
De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico
acima, julgue as afirmativas abaixo:
I) Aetapa 1 constitui-se em um processo físico de
decomposição eletrolítica.
II) A etapa 2 de separação dos gases ocorre por liquefação seguida de destilação fracionada.
III) O processo Haber-Bosch consiste em uma reação de síntese total.
IV)Asoma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação na etapa 4 é 19.
V) A etapa 4 é uma reação catalítica de oxirredução.
A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
II) A etapa 2 de separação dos gases ocorre por liquefação seguida de destilação fracionada.
III) O processo Haber-Bosch consiste em uma reação de síntese total.
IV)Asoma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação na etapa 4 é 19.
V) A etapa 4 é uma reação catalítica de oxirredução.
A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
Ano: 2014
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2014 - IF-BA - Curso Técnico - MODALIDADE SUBSEQUENTE - INGLÊS |
Q1370441
Química
Texto associado
O gás de cozinha contém GLP (gases liquefeitos
de petróleo) uma mistura constituída, principalmente, por 50% em volume de butano,
C4H10 e 50% em volume de propano, C3H8.
Obtém-se o GLP em uma das etapas iniciais do
refino do petróleo, a destilação e uma forma de
armazená-lo é em botijões que devem ser
comercializados, manuseados e utilizados
respeitando-se algumas normas de segurança
Considerando-se a reação de queima do butano
de acordo com a equação química não
balanceada, C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l),
e as propriedades dos gases, é correto afirmar
que
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
UNIFACIG
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - UNIFACIG - Vestibular de Medicina |
Q1370147
Química
Texto associado
As informações a seguir contextualiza a questão. Leia-as atentamente.
A soma dos menores coeficientes inteiros da reação de
combustão do metano é:
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
UNIFACIG
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - UNIFACIG - Vestibular de Medicina |
Q1370131
Química
Texto associado
Considere a reação entre sulfeto de sódio e peróxido de hidrogênio que produz sulfato de sódio e água.
O trecho a seguir contextualiza as questões 24 e 25. Leia-o
atentamente.
Considere a reação entre sulfeto de sódio e peróxido de hidrogênio que produz sulfato de sódio e água.
Assinale, a seguir, a soma dos menores coeficientes inteiros
desta reação.
Ano: 2012
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2012 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1369632
Química
O fluoreto de potássio é obtido da reação de oxidação-redução
entre o permanganato de potássio e ácido fluorídrico, representada
na equação química não balanceada a seguir:
KMnO4 (aq) +HF (aq) → KF (aq) + MnF2 (aq) + H2O (l) + F2 (g)
Balanceie a equação química e, baseando-se na equação balanceada, assinale a proposição correta acerca dos estados de oxidação das espécies químicas e da estequiometria da reação:
KMnO4 (aq) +HF (aq) → KF (aq) + MnF2 (aq) + H2O (l) + F2 (g)
Balanceie a equação química e, baseando-se na equação balanceada, assinale a proposição correta acerca dos estados de oxidação das espécies químicas e da estequiometria da reação:
Q1369452
Química
Nos grandes centros urbanos, monumentos de mármore, material rico em carbonato de cálcio, Ca3CO , podem ser desgastados
em razão da chuva ácida que contém ácido nítrico, HNO3(aq),
resultante da reação química de dióxido de nitrogênio, NO2(g),
com a água, na atmosfera.
A compreensão dessas informações permite concluir que
A compreensão dessas informações permite concluir que
Q1365599
Química
Considerando a seguinte série de equações químicas propostas e fazendo o balanceamento destas equações,
é INCORRETO afirmar que:
Ano: 2011
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2011 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1365063
Química
A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II), Fe(HCO3)2(aq), na água de abastecimento, deixa manchas de cor marrom quando a água goteja sobre a superfície de azulejos, pisos e vasos sanitários, em razão da formação de depósitos de óxido de ferro (III), Fe2O3(s).
Após análise dessas informações e do balanceamento da
equação química com coeficientes estequiométricos inteiros,
é correto afirmar:
Q1363337
Química
Numa análise química, verificou-se que um
hidrocarboneto continha 80,0% em massa de carbono,
sendo o restante correspondente à massa de
hidrogênio. Qual dos compostos abaixo pode ser o
hidrocarboneto analisado? Considere as seguintes
massas molares: C = 12 g/mol; H = 1g/mol.
Q1363110
Química
A água oxigenada é uma das substâncias utilizada
em medicina como desinfetante ou agente
esterilizante em autoclave de plasma. No
comércio é vendida em soluções de diferentes
concentrações de peróxido de hidrogênio que
podem ser dosadas por permanganometria
segundo a reação abaixo:
A soma total dos coeficientes dessa equação após o devido balanceamento é igual a
A soma total dos coeficientes dessa equação após o devido balanceamento é igual a
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Francês |
Q1362561
Química
Texto associado
O paracetamol (C8H9NO2) é o princípio ativo do medicamento Tylenol®, utilizado como analgésico e antitérmico. Pode ser comercializado na forma de solução oral (200 mg.mL–1) ou comprimido (500 mg ou 750 mg). É um dos analgésicos mais utilizados, porém é altamente perigoso para o fígado, devido ao seu alto potencial hepatotóxico, não devendo ser utilizados mais do que 8 comprimidos de 500 mg ao dia. Com base nessas informações, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
O paracetamol (C8H9NO2) é o princípio ativo do medicamento Tylenol®, utilizado como analgésico e antitérmico. Pode ser comercializado na forma de solução oral (200 mg.mL–1) ou comprimido (500 mg ou 750 mg). É um dos analgésicos mais utilizados, porém é altamente perigoso para o fígado, devido ao seu alto potencial hepatotóxico, não devendo ser utilizados mais do que 8 comprimidos de 500 mg ao dia. Com base nessas informações, assinale o que for correto.
Na ingestão de um comprimido de paracetamol
750 mg, o percentual em massa de carbono
ingerido é de aproximadamente 64 %.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362190
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
A vitamina C apresenta a estrutura química mostrada a seguir.
Linus Pauling, ganhador dos prêmios Nobel de Química e da Paz, ingeria diariamente entre 4 e 6 gramas dessa vitamina, por acreditar nos seus efeitos terapêuticos. No entanto, recomenda-se somente a ingestão diária de 3,5 x 10-4 mol dessa vitamina. Sobre essas informações, assinale o que for correto.
A fórmula mínima da vitamina C é C3H4O3.
Linus Pauling, ganhador dos prêmios Nobel de Química e da Paz, ingeria diariamente entre 4 e 6 gramas dessa vitamina, por acreditar nos seus efeitos terapêuticos. No entanto, recomenda-se somente a ingestão diária de 3,5 x 10-4 mol dessa vitamina. Sobre essas informações, assinale o que for correto.
A fórmula mínima da vitamina C é C3H4O3.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 3 - Química |
Q1362174
Química
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Considerando a reação abaixo, em que o coeficiente estequiométrico “x” é uma incógnita, assinale o que for correto.
Al(OH)3(aq) + 3/2 H2SO4(aq) ===> 1/2 Al2(SO4)3(s) + x H2O(l)
Em meio mol do sal, existem 2 mols de átomos de alumínio.
Al(OH)3(aq) + 3/2 H2SO4(aq) ===> 1/2 Al2(SO4)3(s) + x H2O(l)
Em meio mol do sal, existem 2 mols de átomos de alumínio.
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