Questões de Vestibular Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química

Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes, formadores de uma ligação, é necessário verificar a eletronegatividade.
Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com o caráter iônico mais acentuado.

Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.

KMnO_4(aq) + HCI_(aq) -> KCI_(aq) + MnCl_2(aq) + Cl2_(g) + H₂O_(I)

_{O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação balanceada é}

Se a Caulinita possui um teor de 21,7% de silício, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a porcentagem total de silício no resíduo sólido da barragem.

Sendo a Hematita composta por 70% de ferro, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, sua fórmula molecular.

A reação que ocorre no airbag pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: NaN_3(s) + Fe₂O_3(s) → Na₂O_2(s) + Fe_(s) + N_2(g). Sobre essa equação, é correto afirmar que

Na produção de sabão, uma amostra de 100 g de hidróxido de sódio reage com a estearina, de acordo com a reação não balanceada a seguir:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃ H_5(s) + NaOH_(aq) → C₁₇H₃₅COONa_(s) + C₃H₅ (OH)_{3( l )}

Considerando que, a partir de 100 g de hidróxido de sódio, foram obtidos 512 g de estearato de sódio, o rendimento deste procedimento é aproximadamente igual a

Um volume de 16.42 mL de uma solução de permanganato de potássio 0.1327 M é necessário para oxidar 20.00 mL de uma solução de FeSO₄ em meio ácido.

Considere que a equação não balanceada representativa da reação é:

Fe²⁺ + MnO₄ ⁻ + H⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O

A concentração da solução do sal de ferro será aproximadamente:

Na fabricação de hambúrgueres, utiliza-se hidróxido de amônio como agente antimicrobiano e alvejante. Depois de os filés e outros cortes de carne serem separados, retira-se a gordura, e adiciona-se hidróxido de amônio à parte da carne que é moída para a fabricação dos hambúrgueres. Durante o controle de qualidade, uma amostra é tratada através da titulação de hidróxido de amônio aquoso com ácido clorídrico aquoso. A equação química balanceada para essa reação é:

Considerando a equação de formação da glicose não balanceada C + H₂ + O₂ → C₆H₁₂O₆ , atente às seguintes equações:

I. C + O₂ → CO₂ ΔH = −94,1 kcal

II. H₂ + ½ O₂ → H₂O ΔH = −68,3 kcal

III. C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6 H₂O ΔH = −673,0 kcal

A massa de glicose formada a partir da reação de 14,4 g de carbono e sua entalpia de formação em kcal/mol serão, respectivamente,

No trecho “Quando estou com a água, não guardo mágoa. Explodo de emoção”, o autor descreve a maneira altamente energética com que sódio metálico reage com água, conforme equação a seguir:

a Na(s) + b H₂O(l)→ c NaOH(aq) + d H₂(g)

Na equação balanceada, os valores dos coeficientes estequiométricos a, b, c e d são, respectivamente:

A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina.

Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10^–4 L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.

A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:

O cloreto de sódio, principal composto obtido no processo de evaporação da água do mar, apresenta a fórmula química NaCl.

Esse composto pertence à seguinte função química:

Com objetivo de comprovar a Lei de Conservação das Massas em uma reação química — Lei de Lavoisier —, um béquer de 125,0mL, contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico, H₂SO₄(aq), foi pesado juntamente com um vidro de relógio, contendo pequena quantidade de carbonato de potássio, K₂CO₃(s), que, em seguida, foi adicionado à solução ácida. Terminada a reação, o béquer com a solução e o vidro de relógio vazio foram pesados, verificando-se que a massa final, no experimento, foi menor que a massa inicial.
Considerando-se a realização desse experimento, a conclusão correta para a diferença verificada entre as massas final e inicial é

Fe²⁺ (aq) + HCO^-₃ (aq)  + O₂ (aq) → Fe₂O₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II), Fe(HCO₃)₂(aq), na água de abastecimento, deixa manchas de cor marrom, quando a água goteja sobre a superfície de azulejos, pisos e vasos sanitários, em razão da formação de depósitos de óxido de ferro (III), Fe₂O₃(s).

Após análise dessas informações e do balanceamento da equação química com coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

Os experimentos realizados por John Dalton, no século XVIII, levaram-no a conclusões importantes para o nascimento da Química, como Ciência Experimental. A lei das proporções múltiplas e a Teoria Atômica da matéria foram as maiores contribuições de John Dalton para o desenvolvimento científico. Os resultados das informações da tabela se referem à análise de amostras de óxidos de fósforo, a partir de alguns experimentos.

Considerando-se esses dados e com base nos conhecimentos da lei das proporções múltiplas de John Dalton, é correto concluir:

Os sais de cobre são conhecidos por apresentarem coloração azul, inclusive sendo utilizados em misturas destinadas a tratamento de água em piscinas. O sulfato cúprico penta-hidratado apresenta uma percentagem de água de aproximadamente: (Dados: Cu = 63,5; S = 32, O = 16; H = 1).

A figura abaixo representa a TEOBROMINA, presente nos grãos de cacau e responsável pela ação estimulante e energética do chocolate.


Fonte: DOSSIÊ CHOCOLATE: GRANDE VILÃO, UM INCOMPREENDIDO OU APENAS UM BOM ALIADO DA SAÚDE? Disponível em: http://www.jornalciencia.com/saude/beleza/2442-dossie-chocolate-grande-vilao-um-inc

Assinale a alternativa correta sobre a fórmula molecular da TEOBROMINA.

A mistura conhecida como soro fisiológico é um exemplo de , na qual o é a água e o é o sódio.

As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:

O bicarbonato de sódio, NaHCO₃ (s), ao ser aquecido, sofre transformação química produzindo carbonato de sódio, Na₂ CO₃ (s), dióxido de carbono, CO₂ (g), e vapor de água, H₂O (g). Considerando um rendimento de 100% para a reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de 168 g de bicarbonato de sódio é

Considere a relação:


O valor desse quociente é, aproximadamente,