Questões de Vestibular Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química

Segundo Chang e Goldsby, no livro Química, 11ª edição, nitrato de amônio é o fertilizante mais importante do mundo. Além de fertilizante, é um poderoso explosivo que foi responsável pela destruição de um navio no Texas em 1947, por um atentado no WTC em Nova York em 1993 e pela destruição do Edifício Alfred P. Murrah em Oklahoma City em 1995. A uma temperatura de 300 oC, o nitrato de amônio se decompõe em gás nitrogênio, água no estado gasoso e oxigênio, liberando calor. A massa de nitrogênio produzida nestas condições a partir de 48 kg de nitrato de amônio será

A glicose que ingerimos no cotidiano sofre uma degradação para fornecer energia ao nosso organismo, reagindo com oxigênio e produzindo água e dióxido de carbono. De acordo com a American Heart Association (AHA), a quantidade máxima de açúcar adicionado que um homem pode comer por dia é 37,5 g (9 colheres de chá) que correspondem a 150 calorias. A massa de gás carbônico produzida dentro desse limite será

O fermento é responsável pelo aumento do volume de um bolo, que acontece assim: a temperatura alta faz com que o fermento libere gás carbônico; esse gás se expande e faz o bolo crescer. Quando adicionado na massa, o fermento sofre uma transformação química a partir da reação entre bicarbonato de sódio e fosfato dihidrogenado de cálcio:

NaHCO₃ + Ca(H₂ PO₄)₂ —–>

Assinale a opção que apresenta corretamente os produtos ajustados dessa reação química.

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto a seguir.

Construir casas e edifícios exige uma escolha criteriosa de materiais de construção, levando em conta aspectos de segurança, durabilidade e custo adequado. Por exemplo, certos elementos, como vigas, colunas e paredes, precisam ter boas propriedades mecânicas; as partes expostas devem resistir à erosão causada pela água e pelo ar; o risco de incêndio deve ser minimizado pelo uso de materiais não inflamáveis.

Consideradas essas exigências, duas substâncias que poderiam estar presentes na composição desses materiais são:

A criolita é um minério cujo principal componente é o fluoreto de alumínio e sódio. Sua principal aplicação é na produção do alumínio, onde é adicionada à alumina (óxido de alumínio), obtendo-se uma mistura de o temperatura de fusão de 950°C, tornando economicamente viável a eletrólise da alumina e a obtenção do metal alumínio.

A relação entre a massa de sódio e de alumínio na criolita é de 23/9 e, portanto, a fórmula mínima do fluoreto de alumínio e sódio é

Os palitos de fósforo são dispositivos simples empregados para fazer fogo. A chama se produz por meio de reações que ocorrem com as substâncias da “cabeça” do palito. Quando o palito é esfregado na superfície áspera da lateral da caixa, as substâncias reagem formando Sb₂ O₅ , KCl e SO₂ . Essa reação é muito exotérmica e rápida e promove a reação de combustão e a propagação da chama pela madeira do palito.

Equacionando-se e fazendo-se corretamente o balanceamento da reação que ocorre pelo atrito da cabeça do palito de fósforo com a lateral da caixa, a soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos é

Um novo tipo de material especial, seleneto de bismuto, capaz de conduzir eletricidade em sua superfície, não em seu interior, quando em contato com um semicondutor, arseneto de gálio, resulta em um material que conduz eletricidade em várias direções e com níveis de energia diferentes. Esses compostos seguem a fórmula XyYx e suas ligações podem ser consideradas iônicas. Os íons negativos seguem a regra do octeto, enquanto que os íons positivos apresentam a mesma carga que o íon alumínio.

(Revista Pesquisa Fapesp, 234, agosto de 2015. Adaptado)

Os índices y e x nas fórmulas do material especial e do semicondutor são, respectivamente:

Uma estudante preparou 10,0 mL de uma solução 1,00 mol·L^–1 de cloreto de um dos metais apresentados na tabela do texto a fim de realizar um teste de chama em laboratório. No teste de chama houve liberação de luz vermelha intensa. A partir das informações contidas no texto e utilizando a classificação periódica dos elementos, assinale a alternativa que apresenta a massa do sal utilizado pela estudante, em gramas, e a sua fórmula.

Um laboratório de análises químicas foi contratado por uma empresa de mineração para determinar o teor de carbonato de chumbo (II) presente em uma amostra de um mineral. O químico responsável pela análise tratou, inicialmente, a amostra com uma solução aquosa de ácido nítrico, em um béquer, com o objetivo de transformar o PbCO3 presente no mineral em nitrato de chumbo (II) – Equação 1. Em seguida, ele adicionou ao béquer uma solução de ácido sulfúrico em quantidade suficiente para garantir que todo o Pb(NO3)2 fosse convertido em sulfato de chumbo (II) – Equação 2. Por fim, o PbSO4 obtido foi isolado do meio reacional por filtração, seco até massa constante, e pesado.

PbCO3(s) + 2 HNO3(aq) ® Pb(NO3)2(aq) + H2O (ℓ) + CO2(g) (Equação 1) 

Pb(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) ® PbSO4(s) + 2 HNO3(aq)           (Equação 2)

Supondo que uma amostra de 0,79 g do mineral tenha produzido 0,84 g de PbSO4, pode-se concluir que a porcentagem em massa de PbCO3 na amostra é, em valores arredondados, de 

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:

Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano.

A concentração inicial de etano, em mol.L^–1, no interior do cilindro, corresponde a:

Colocando-se os valores de V1, V2 e V3 em ordem decrescente, obtém se

É correto afirmar que os números que tornam esta reação balanceada, no que se refere apenas aos produtos, são:

Um dos álcoois mais comuns, o etanol, queima completamente segundo a reação

C₂H₆O (l) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O (g)

Considerando que todos os produtos dessa reação são gasosos, o volume de gás total, em m³ , produzido quando é queimado 1,0 kg de etanol, nas CNTP, é de, aproximadamente,

Dados:

Massas molares (g.mol⁻¹ )

H = 1,0

C = 12,0

O = 16,0

Volume molar, nas CNTP = 22,4 L.mol⁻¹

Utilize as informações a seguir para responder à questão.

O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que desempenha papel fundamental para a eficiência do processo digestório no ser humano.


O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao grupo 17 e ao terceiro período da tabela de classificação periódica.
Esse ácido é denominado:

As formigas são um dos bichos com mais ampla distribuição terrestre no planeta. Sinônimo de trabalho como diz um dos provérbios de Salomão “Preguiçoso, observe bem as formigas, olhe os seus caminhos e seja sábio.” Pv 6:6,NBV dentre os vários grupos destaca-se as cortadeiras que apresentam uma sofisticada rede de comunicações, dentre as quais a química, baseada na transmissão de sinais por meio de substâncias voláteis, chamadas feromônios, variáveis em decomposição, de acordo com a espécie. O feromônio de alarme é empregado, principalmente, na orientação de ataque ao inimigo, sendo constituído, em maior proporção, pela 4-metil-3- heptanona.

A fórmula molecular que representa o composto 4-metil-3-heptanona é:

I) Aetapa 1 constitui-se em um processo físico de decomposição eletrolítica.
II) A etapa 2 de separação dos gases ocorre por liquefação seguida de destilação fracionada.
III) O processo Haber-Bosch consiste em uma reação de síntese total.
IV)Asoma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação na etapa 4 é 19.
V) A etapa 4 é uma reação catalítica de oxirredução.

A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é

Considerando-se a reação de queima do butano de acordo com a equação química não balanceada, C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l), e as propriedades dos gases, é correto afirmar que

A queima do eucalipto para produzir carvão pode liberar substâncias irritantes e cancerígenas, tais como benzoantracenos, benzofluorantracenos e dibenzoantracenos, que apresentam em suas estruturas anéis de benzeno condensados. O antraceno apresenta três anéis e tem fórmula molecular:

O gás metano (CH₄) é um dos combustíveis mais utilizados nas residências de alguns bairros da cidade de São Paulo abastecidos com gás encanado. Na combustão do metano com excesso de oxigênio há liberação de energia e moléculas de água e de gás carbônico. A quantidade de mol de moléculas de água produzida na combustão completa de 1 mol de gás metano e a classificação dessa reação quanto ao calor de reação são, respectivamente,

Um gel contendo 37% em massa de ácido fosfórico (H₃PO₄) é utilizado em certos tratamentos dentários. Esse gel produz microrretenções na superfície dentária para adesão entre resinas e o esmalte dentário. Em 133 g desse gel, a quantidade aproximada de ácido fosfórico, em mol, é