Questões de Vestibular
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 380 questões
Q1395603
Química
Determinado óxido de urânio é a base para geração de energia através de reatores nucleares e sua amostra pura é composta por 24,64 g de Urânio e 3,36 g de Oxigênio. Considerando-se essas informações, a fórmula mínima desse composto deve ser
Dado: MA(O) = 16 g/mol
MA(U) = 238 g/mol
Ano: 2017
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Prova:
FAG - 2017 - FAG - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina |
Q1376514
Química
Uma importante rota de determinação de ferro é a titulação que utiliza permanganato de potássio em meio ácido.
A equação não-balanceada da reação química envolvida é
MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
A soma dos coeficientes apenas no lado dos produtos, após o balanceamento, é
MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
A soma dos coeficientes apenas no lado dos produtos, após o balanceamento, é
Q1363337
Química
Numa análise química, verificou-se que um
hidrocarboneto continha 80,0% em massa de carbono,
sendo o restante correspondente à massa de
hidrogênio. Qual dos compostos abaixo pode ser o
hidrocarboneto analisado? Considere as seguintes
massas molares: C = 12 g/mol; H = 1g/mol.
Ano: 2017
Banca:
UFVJM-MG
Órgão:
UFVJM-MG
Prova:
UFVJM-MG - 2017 - UFVJM-MG - Vestibular - Segunda Etapa - Seleção Seriada - SASI |
Q1341298
Química
Durante a operação "Carne Fraca", deflagrada em 2017 pela Polícia Federal brasileira, foi apontado que as
empresas utilizavam ácido sórbico em excesso para encobrir falhas no processamento ou alterações no
alimento. Segundo a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA), o limite de utilização é 0,02 g a
cada 100,0 g do produto. A Ingestão Diária Aceitável (IDA) para esse ácido, segundo a Organização
Mundial de Saúde, é de 25 mg/kg de massa corporal.
Fonte: Adaptado da Revista Isto é, 19 de Abril de 2017.
Considerando um adulto de 70,0 kg a quantidade máxima de carne que ele pode consumir para não ultrapassar a IDA do ácido sórbico é de:
Fonte: Adaptado da Revista Isto é, 19 de Abril de 2017.
Considerando um adulto de 70,0 kg a quantidade máxima de carne que ele pode consumir para não ultrapassar a IDA do ácido sórbico é de:
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333808
Química
A nitroglicerina, também conhecida como
trinitroglicerina, é um composto químico explosivo
obtido a partir da reação de nitração da glicerina. Na
medicina, é utilizada como vasodilatador, no
tratamento de doenças cardíacas, para o tratamento
de isquemia coronária, o infarto agudo do miocárdio e
na insuficiência cardíaca congestiva. Sabendo que a
fórmula estrutural da trinitroglicerina é:
podemos afirmar que a trinitroglicerina:
podemos afirmar que a trinitroglicerina:
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333794
Química
Pequenas quantidades de óxido nítrico (NO) ocorrem naturalmente em nossos corpos, nos quais age como um neurotransmissor, ajuda a dilatar os vasos sanguíneos e participa em outras mudanças psicológicas. Considere a reação de obtenção do óxido nítrico a partir de amônia e oxigênio, como mostra a equação química não-balanceada:
x NH3(g) + y O2(g) → z NO(g) + w H2O(g)
Após balancear a referida equação com os menores
números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes
estequiométricos é:
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2018.1- AGRESTE |
Q1331379
Química
Os átomos estão sempre buscando um estado de
maior estabilidade. Este estado é atingido quando os
átomos se unem (formando ligações entre si),
originando moléculas ou cristais. Considere os átomos
X, Y, A e B, mostrados abaixo, onde Z = número
atômico:
1) X (Z =13) e Y (Z = 8)
2) A (Z = 19) e B (Z = 17)
As fórmulas dos compostos formados pelos átomos descritos em 1 e 2 são:
1) X (Z =13) e Y (Z = 8)
2) A (Z = 19) e B (Z = 17)
As fórmulas dos compostos formados pelos átomos descritos em 1 e 2 são:
Q1297955
Química
O nome do ácido está corretamente
correlacionado em:
Ano: 2017
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2017 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame - Francês |
Q1286620
Química
A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio
na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em
que HB corresponde à hemoglobina.
HB + 4 O2 → HB(O2) 4
Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10–4 L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:
HB + 4 O2 → HB(O2) 4
Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10–4 L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:
Q1271686
Química
Os antiácidos são utilizados para
aumentar o pH do estômago diminuindo dessa forma
a acidez estomacal. O rótulo de um antiácido líquido
indica que este contém Al(OH)3 (A) e Mg(OH)2 (B) em
sua composição. Já outro antiácido, vendido em forma
de comprimido sólido, apresenta em sua composição
NaHCO3 (C) e Na2CO3 (D). Os nomes dos compostos
citados são:
Ano: 2017
Banca:
IF SUL - MG
Órgão:
IF Sul - MG
Prova:
IF SUL - MG - 2017 - IF Sul - MG - Vestibular - Segundo Semestre |
Q1271235
Química
Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado por meio da
reação representada pela equação:
Na2Cr2O7 + xSO2 + H2O → yCr(OH)SO4 + Na2 SO4
Observe que existem duas incógnitas x e y que precisam ser determinadas para que a equação esteja “balanceada”, pois segundo a Lei de Lavoisier, “a soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”. Logo, um sistema de equações pode ser utilizado para determinar tais valores, a saber:
Para o enxofre (S) temos a equação x = y + 1 e para o oxigênio (O) a equação 7 + 2x + 1 = 5y + 4.
Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta:
Na2Cr2O7 + xSO2 + H2O → yCr(OH)SO4 + Na2 SO4
Observe que existem duas incógnitas x e y que precisam ser determinadas para que a equação esteja “balanceada”, pois segundo a Lei de Lavoisier, “a soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”. Logo, um sistema de equações pode ser utilizado para determinar tais valores, a saber:
Para o enxofre (S) temos a equação x = y + 1 e para o oxigênio (O) a equação 7 + 2x + 1 = 5y + 4.
Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta:
Q1270580
Química
O permanganato de potássio, de fórmula KMnO4
e de
coloração violeta, é uma substância antisséptica com ação
bactericida. Pode ser encontrado nas farmácias na forma de
comprimido, que deve ser dissolvido em água fervida para
banho terapêutico nos tratamentos de feridas da pele,
facilitando a cicatrização.
A seguir é dada a equação não balanceada que representa a
reação de oxirredução do permanganato de potássio em água.
KMnO4 + H2O → MnO2 + O2 + KOH
A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da equação, quando balanceada, é:
KMnO4 + H2O → MnO2 + O2 + KOH
A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da equação, quando balanceada, é:
Q1270575
Química
O irmão de Kim Jong-un, ditador norte-coreano, morreu
envenenado em 13 de fevereiro deste ano, após ser abordado
por duas mulheres no aeroporto da capital da Malásia. Elas
esfregaram o agente nervoso, VX no rosto dele, o que o matou
minutos depois, quando estava a caminho do hospital.
Apenas uma gota contendo 10 miligramas desse agente
químico, que é o mais poderoso criado pelo homem, ao ser
absorvida pela pele, é suficiente para causar um colapso do
sistema nervoso.
A seguir é apresentada a fórmula estrutural do agente VX.
Pode-se afirmar que a fórmula molecular do agente VX é:
Pode-se afirmar que a fórmula molecular do agente VX é:
Q1270303
Química
O paracetamol é um medicamento antitérmico muito
utilizado no tratamento de doenças como a dengue.
Dada sua fórmula estrutural, determine a
porcentagem de carbono no composto.
Ano: 2017
Banca:
IF SUL - MG
Órgão:
IF Sul - MG
Prova:
IF SUL - MG - 2017 - IF Sul - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1268769
Química
Existem substâncias corriqueiramente utilizadas como antiácido no nosso dia a dia. Uma determinada
substância com essa ação apresenta na sua composição, em massa, 27,38% de sódio, 1,19% de
hidrogênio, 14,28% de carbono e 57,14% de oxigênio. Indique a alternativa com a fórmula do composto.
Dados: massa atômica H=1, C=12, O=16, Na=23
Dados: massa atômica H=1, C=12, O=16, Na=23
Q1266886
Química
Sabendo que o CO2 é um dos produtos da reação de
combustão de compostos orgânicos, o número de
moléculas de CO2 produzidas quando da combustão de
116g de butano (C4H10) é aproximadamente:
Q1265873
Química
Texto associado
<http://tinyurl.com/ha6rab6> Acesso em: 28.01.2017. Adaptado.
Leia o texto para responder
à questão.
Um vazamento de gás dentro do complexo
do Porto de Santos liberou uma nuvem
tóxica que atingiu duas cidades do litoral de
São Paulo. A Companhia Docas do Estado
de São Paulo (CODESP), responsável pela
área, afirma que se trata de um vazamento
do composto dicloroisocianurato de sódio
( C3O3N3NaCl2 ). O produto é usado, na
maioria das vezes, para a desinfecção de
água, pois libera gás cloro que se dissolve
na água, gerando ácido hipocloroso, que
apresenta ação bactericida. Ainda de
acordo com a companhia, um incêndio
ocorrido posteriormente atingiu outros
doze contêineres e a área foi isolada. Pouco
antes, os bombeiros chegaram a afirmar
que a substância que vazou tinha cheiro de
amônia, mas a informação não se confirmou.
No dicloroisocianurato de sódio, a porcentagem de cloro,
em massa, é aproximadamente igual a
Massas molares em g/mol: C = 12,0 N = 14,0 O = 16,0 Na = 23,0 Cl = 35,5
Massas molares em g/mol: C = 12,0 N = 14,0 O = 16,0 Na = 23,0 Cl = 35,5
Ano: 2017
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2017 - UDESC - Vestibular - Segundo Semestre (Tarde) |
Q1265462
Química
Em 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras francesas e argelinas, causando a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na fabricação de solventes clorados, inseticidas (DDT), purificação de água, produção de compostos inorgânicos como hipoclorito de sódio (NaOCl), cloretos metálicos. Uma forma de produzir cloro gasoso em pequenas quantidades é pela reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico, apresentada a seguir:
KMnO4 (s) + HCl (aq) → KCl (aq) + MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + H2O (l)
Sobre essa reação, analise as proposições.
I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução.
II. A reação está balanceada.
III. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8.
IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma redução.
V. O cloreto é o agente redutor nesta reação.
Assinale a alternativa correta.
Q1265190
Química
As leis ponderais estabelecem as relações entre as massas das substâncias que
participam das reações químicas. Um químico realizou dois experimentos envolvendo a
mesma reação. No primeiro, determinou as massas de todas as substâncias participantes.
Já no segundo, ele determinou apenas a massa do metano.
Utilizando os seus conhecimentos sobre as leis ponderais, determine os valores, em
gramas, das outras substâncias no segundo experimento e diga qual lei ponderal utilizou
para obter tais valores:
Ano: 2017
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2017 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264637
Química
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos produtos químicos de maior importância industrial, sendo
utilizado em uma variedade de reações químicas, como as mostradas abaixo.
A. H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → NaHSO4 (aq) + H2O (l) B. H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + HCl (aq) C. H2SO4 (aq) + (NH4)2CO3 (aq) → (NH4)2SO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Sobre essas reações, analise as proposições
I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte. II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2 III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente. IV. A reação C é uma reação de precipitação. V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1. VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.
Assinale a alternativa correta.
A. H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → NaHSO4 (aq) + H2O (l) B. H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + HCl (aq) C. H2SO4 (aq) + (NH4)2CO3 (aq) → (NH4)2SO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Sobre essas reações, analise as proposições
I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte. II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2 III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente. IV. A reação C é uma reação de precipitação. V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1. VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.
Assinale a alternativa correta.
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