Questões de Vestibular de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

As baterias de prata são dispositivos elétricos bastante utilizadas em filmadoras e relógios de pulso. A equação química que representa o processo de descarga dessa bateria é:
Zn + 2Ag⁺    ->     Zn⁺² + 2Ag
Sobre esta reação marque a alternativa que apresenta corretamente a massa de prata metálica produzida a partir do consumo de 127 g de zinco metálico.
Dado: Zn – 65,5; Ag -108.

As cascas de ovos são constituídas principalmente por carbonato de cálcio. Quando postas em contato com soluções ácidas, como o vinagre, ocorre reação química que produz gás carbônico. Sabendo que o volume molar de gás nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão) é igual a 25 L/mol, calcula-se que, para cada grama de carbonato de cálcio que reage completamente, forma-se um volume, em L, de gás carbônico, medido nessas condições, igual a

Uma pessoa, não pensando nas consequências, ingeriu uma superdosagem de sibutramina: 20 comprimidos na dosagem 15 mg de uma vez. Qual a quantidade de matéria ingerida por essa pessoa, em mol de sibutramina (M = 279,45 g/mol), acima da dose diária permitida ?

A União da Indústria da Cana-de-Açúcar (Unica) revisou novamente a estimativa de moagem de cana de açúcar para a safra 2011/2012 e da produção de açúcar e etanol. Segundo a nova projeção, divulgada nesta quinta-feira (11), a produção de etanol deverá atingir 21 bilhões de litros, queda de 6,83% em relação ao número projetado na última revisão feita em julho, e de 17,25% sobre os 25,39 bilhões de litros da safra anterior.
Fonte: http://g1.globo.com

O esquema abaixo mostra a produção de álcool etílico a partir da cana de açúcar.


A partir dos dados informados, é possível concluir que, no período de 2011/2012, a quantidade de cana de açúcar usada para produzir o etanol será a seguinte:

O gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do oxalato de magnésio, MgC₂O₄. Nessa reação os produtos da decomposição são CO, CO₂ e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura.


Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente,