Questões de Vestibular Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química

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Q809661 Química

                              

A pressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções.

Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

Uma solução preparada, dissolvendo em água 4g de hidróxido de sódio em um balão volumétrico de 500mL, possui concentração 0,2mol/L.

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Ano: 2013 Banca: CECIERJ Órgão: CEDERJ Prova: CECIERJ - 2013 - CEDERJ - Vestibular |
Q582638 Química
Ao dissolver 102,5 g de NaOH em 400 mL de água, obtém-se 410 mL de solução. Com base na informação, assinale a alternativa que indica a concentração desta solução em gramas por litro (g/L).
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Q581328 Química

Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO2 e CH4 consiste em fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)2
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2 , produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3 . A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4 .


O volume, em litros, de CH4 remanescente é igual a:

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Ano: 2013 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame |
Q581326 Química
Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos peixes.

O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 x 106 L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5 x 10-4 mol.L-1 .

Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a:


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Ano: 2013 Banca: CESGRANRIO Órgão: PUC - RJ Prova: CESGRANRIO - 2013 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Tarde grupo 5 |
Q543814 Química
Fertilizantes, como o fosfato monocálcico monoidratado, Ca(H2 PO4 ) 2 .H2 O, contêm fósforo (P), um nutriente vital para a manutenção do ciclo de vida de reprodução das plantas. Com o intuito de adubar uma área para plantio, um agricultor comprou 280 kg de um produto comercial contendo 90% de Ca(H2 PO4 ) 2 .H2 O. Nessa quantidade adquirida, a massa de fósforo, em kg, é aproximadamen
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Ano: 2013 Banca: CESGRANRIO Órgão: PUC - RJ Prova: CESGRANRIO - 2013 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Tarde grupo 3 |
Q538108 Química
Fertilizantes, como o fosfato monocálcico monoidratado, Ca(H2 PO4 )2 .H2O, contêm fósforo (P), um nutriente vital para a manutenção do ciclo de vida de reprodução das plantas. Com o intuito de adubar uma área para plantio, um agricultor comprou 280 kg de um produto comercial contendo 90% de Ca(H2 PO4 )2 .H2O. Nessa quantidade adquirida, a massa de fósforo, em kg, é aproximadamente igual a:
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Ano: 2013 Banca: CESGRANRIO Órgão: PUC - RJ Prova: CESGRANRIO - 2013 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Tarde grupo 3 |
Q538105 Química

A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:


CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1

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Ano: 2013 Banca: CESGRANRIO Órgão: PUC - RJ Prova: CESGRANRIO - 2013 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Manhã grupo 2 |
Q538030 Química

A reação do iodato de potássio com bissulfito de sódio, em meio aquoso pode ser representada na sua forma iônica, sem os íons espectadores, como segue:

IO3-(aq) + HSO3-(aq) → I-(aq) + SO42-(aq) + H+(aq)

No balanço de massa e no balanço de carga com os menores coeficientes inteiros, a relação entre as quantidades, em mol, da espécie oxidante e da espécie redutora é de:

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Ano: 2013 Banca: CESGRANRIO Órgão: PUC - RJ Prova: CESGRANRIO - 2013 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Manhã grupo 2 |
Q538028 Química

O sulfeto de ferro pode ser usado como matéria prima para produção de ácido sulfúrico como indicado na reação.

4 FeS + 9 O2 + 4 H2O → 2 Fe2O3 + 4 H2SO4

Numa reação completa e com FeS como reagente limitante, a massa desse sulfeto metálico que mais se aproxima da necessária para produzir 10 mol de H2SO4 é:

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Ano: 2013 Banca: SENAC-SP Órgão: SENAC-SP Prova: SENAC-SP - 2013 - SENAC-SP - Vestibular - Inglês |
Q524644 Química
Em fase de crescimento, as árvores sugam grandes quantidades de CO2 da atmosfera: um hectare de vegetação é capaz de  absorver de 150 a 200 toneladas de CO2.                                                                                                               (Revista Galileu, agosto de 2013. p. 57)

De acordo com o texto, para cada hectare de vegetação em fase de crescimento, o volume máximo de CO2, nas CATP, que  pode ser retirado da atmosfera, em m3, corresponde a, aproximadamente, Dados: Volume molar de qualquer gás, nas CATP = 25 L . mol-1 Massa molar do CO2 = 44 g . mol−1
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Ano: 2013 Banca: SENAC-SP Órgão: SENAC-SP Prova: SENAC-SP - 2013 - SENAC-SP - Vestibular - Inglês |
Q524643 Química
Pierre Haenecour, da Washington University, em St. Louis, e seus colegas analisaram dois meteoritos recolhidos na Antártida em 2003. Os pesquisadores descobriram que os dois contêm grãos pressolares de sílica, ou dióxido de silício (SiO2), como provou seu enriquecimento em um isótopo pesado do oxigênio, conhecido como oxigênio−18. 

                                                       (Adaptado Revista Scientific American Brasil, agosto de 2013. p. 13) 


A porcentagem, em massa de silício, na sílica é de:
Dado: Massas molares (g . mol−1):
            O = 16             Si = 60

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Ano: 2013 Banca: SENAC-SP Órgão: SENAC-SP Prova: SENAC-SP - 2013 - SENAC-SP - Vestibular - Inglês |
Q524641 Química
O composto representado abaixo é um poderoso antisséptico usado em odontologia. 
                                                       Imagem associada para resolução da questão
                                        Massa molar = 128,5 g/mol


O número de moléculas existente em 0,257 mg desse corante é: Dado: Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1
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Ano: 2013 Banca: COMVEST - UNICAMP Órgão: UNICAMP Prova: COMVEST - UNICAMP - 2013 - UNICAMP - Prova Q-X - Primeira Fase |
Q391163 Química
O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade de alimentos e também como conservante e material de limpeza. É na indústria química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de produtos do processamento desse sal.

Obtém-se um sal de cozinha do tipo light substituindo-se uma parte do sal comum por cloreto de potássio. Esse produto é indicado para pessoas com problemas de pressão arterial alta. Sabendo-se que a massa molar do sódio é menor que a do potássio, pode-se afirmar que, para uma mesma massa dos dois tipos de sal, no tipo light
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Ano: 2013 Banca: COMVEST - UNICAMP Órgão: UNICAMP Prova: COMVEST - UNICAMP - 2013 - UNICAMP - Prova Q-X - Primeira Fase |
Q391160 Química
Na readequação de alguns estádios de futebol, por conta de uma atitude ecológica coerente, milhares de assentos serão produzidos a partir de garrafas PET. Para cada assento serão necessárias cerca de 100 garrafas PET de capacidade de 600 mL e massa de 18 g cada uma. Pode- se afirmar que a redução de volume do material reaproveitado para a fabricação dos assentos será, aproximadamente, igual a

Dados: Densidade do PET = 1,3 g cm-3 . Considere que no reaproveitamento do PET não ocorre perda de massa, e que o volume externo da garrafa é de 600 mL.
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Ano: 2013 Banca: CESGRANRIO Órgão: FMP Prova: CESGRANRIO - 2013 - FMP - Vestibular - Prova 1 |
Q385218 Química
Um estagiário de um laboratório de análises clínicas deve preparar uma solução de cloreto de sódio a 0,9%, o soro fisiológico. Como não deseja pesar o pó, decide usar uma solução estoque de NaCl 5M. Ele obtém 10 mL dessa solução 5 M, conforme a Figura a seguir;

imagem-013.jpg
Considerando-se o peso molecular do NaCl como 54g/mol, para facilitar o cálculo, e tendo-se obtido os 10 mL de solução 5M de NaCl, qual volume, em mL, ele poderá preparar da solução final de 0,9%?
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Ano: 2013 Banca: VUNESP Órgão: UFTM Prova: VUNESP - 2013 - UFTM - Vestibular - Prova 01 |
Q382520 Química
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O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o aten­dimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples - uma vitamina B injetável - para atender os pacientes que, se­ gundo exames, foram intoxicados com cianeto?

gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia. “É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universi­ dade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre mé­ dicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo.

A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da boate.

Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a hi­ droxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional”.

Informações adicionais:

• O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso.

• A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:

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• A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual a 1,3 × 103g/mol.

Os “cianokits”, que são utilizados por socorristas em outros paí- ses nos casos de envenenamento por cianeto, geralmente contêm 5 g de hidroxocobalamina injetável. Considerando a constante de Avogadro igual a 6 × 1023 mol –1 , calcula-se que o número aproximado de moléculas existentes nessa massa de hidroxoco- balamina é:
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Ano: 2013 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: UNCISAL Prova: COPEVE-UFAL - 2013 - UNCISAL - Vestibular - Prova 1 |
Q365493 Química
O fósforo existe sob três formas alotrópicas: fósforo branco, amarelo e preto. O fósforo amarelo é uma variedade altamente tóxica e instável, que se oxida espontaneamente a temperaturas próximas de 40o C, liberando grande quantidade de calor. O diagrama apresenta a reação espontânea do fósforo (P4) com o ar.

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A quantidade de matéria e o calor liberado (em kJ) produzido pela combustão de 15,5 g de fósforo são, respectivamente,
Alternativas
Ano: 2013 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2013 - USP - Vestibular - Prova 1 |
Q360317 Química
A tabela a seguir contém dados sobre alguns ácidos carboxílicos.

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Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação coerente com as informações fornecidas na tabela.
Alternativas
Ano: 2013 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2013 - USP - Vestibular - Prova 1 |
Q360314 Química
Uma usina de reciclagem de plástico recebeu um lote de raspas de 2 tipos de plásticos, um deles com densidade 1,10 kg/L e outro com densidade 1,14 kg/L. Para efetuar a separação dos dois tipos de plásticos, foi necessário preparar 1000 L de uma solução de densidade apropriada, misturando-se volumes adequados de água (densidade = 1,00 kg/L) e de uma solução aquosa de NaC£ disponível no almoxarifado da usina, de densidade 1,25 kg/L. Esses volumes, em litros, podem ser, respectivamente,
Alternativas
Ano: 2013 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2013 - IF-SP - Vestibular |
Q341007 Química
Zinco metálico reage com oxigênio, produzindo óxido de zinco como único produto. Em uma experiência, 13,0 g de zinco foram postos a reagir com oxigênio. Verificou-se a formação de 8,1 g de óxido de zinco e o excesso de 6,5 g de zinco metálico. Portanto, a massa de oxigênio que reagiu foi, em g, igual a
Alternativas
Respostas
381: C
382: D
383: D
384: B
385: B
386: B
387: B
388: C
389: C
390: C
391: D
392: A
393: D
394: D
395: A
396: A
397: A
398: A
399: C
400: B