Questões de Vestibular de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Bicarbonato de sódio é uma substância de múltiplas

utilidades, entre elas: é um antiácido; é usado por dentistas para limpeza dos dentes e por cozinheiros para acelerar a cocção de vários alimentos.

Sua fórmula é NaHCO3
Um estudante, que gosta de fazer graça com os outros,foi a uma farmácia e pediu 1 mol de bicarbonato de sódio.

O farmacêutico, que sabia bastante química (obviamente), informou ao estudante que tinha uma embalagem de 80 gramas e que esta quantidade teria,aproximadamente, 1 mol de bicarbonato de sódio.

Na verdade, podemos afirmar que

As bolinhas de tênis são feitas basicamente de borracha. Na primeira etapa de fabricação, a borracha é prensada em moldes de ferro e ganha forma de uma concha. Antes de as duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se, no interior de uma delas, nitrito de amônia, que é obtido de acordo com a equação química I. Na etapa seguinte, as duas conchas são unidas por cola especial e, em seguida, prensadas a 200° C. Com o aquecimento, durante o processo de colagem, o nitrito de amônia se decompõe, de acordo com a equação química II, em nitrogênio, que exerce pressão no interior da bolinha. Admitindo-se que o volume da bolinha de tênis, a 25° C, é 140,0mL, que o volume de água produzido no seu interior é desprezível, é correto, a partir das informações do texto e das equações químicas I e II , afirmar:

As misturas gasosas são sistemas homogêneos e, por essa razão, apresentam a mesma composição química em qualquer ponto do recipiente onde se encontram. Os estudos de J. Dalton mostraram as relações entre as pressões parciais com a pressão total dos gases em uma mistura gasosa, e os trabalhos de Amagat estabeleceram uma relação semelhante entre os volumes parciais com o volume total.

Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases ideais, que contém 64% de SO₂, e 36% de He, em massa a 27°C, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:

O ácido nítrico é importante matéria-prima para a produção de explosivos, fertilizantes e corantes de tecidos. É obtido industrialmente a partir da reação de amônia com o oxigênio, na presença de catalisador de platina, de acordo com as equações químicas que representam, resumidamente, esse processo


Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:

Considerando a molécula de hidróxido de sódio e utilizando o fundamento da Lei de Avogadro sobre as quantidades de moles contidos em substâncias, podemos afirmar que, em 20 gramas de NaOH, temos: