Questões de Vestibular
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
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A pressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções.
Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
Uma solução preparada, dissolvendo em água 4g de hidróxido de sódio em um balão volumétrico de
500mL, possui concentração 0,2mol/L.
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2 , produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3 . A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4 .
O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 x 106 L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5 x 10-4 mol.L-1 .
Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a:
A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1
A reação do iodato de potássio com bissulfito de sódio, em meio aquoso pode ser representada na sua forma iônica, sem os íons espectadores, como segue:
IO3-(aq) + HSO3-(aq) → I-(aq) + SO42-(aq) + H+(aq)
No balanço de massa e no balanço de carga com os menores coeficientes inteiros, a relação entre as quantidades, em mol, da espécie oxidante e da espécie redutora é de:
O sulfeto de ferro pode ser usado como matéria prima para produção de ácido sulfúrico como indicado na reação.
4 FeS + 9 O2 + 4 H2O → 2 Fe2O3 + 4 H2SO4
Numa reação completa e com FeS como reagente limitante, a massa desse sulfeto metálico que mais se aproxima da necessária para produzir 10 mol de H2SO4 é:
De acordo com o texto, para cada hectare de vegetação em fase de crescimento, o volume máximo de CO2, nas CATP, que pode ser retirado da atmosfera, em m3, corresponde a, aproximadamente, Dados: Volume molar de qualquer gás, nas CATP = 25 L . mol-1 Massa molar do CO2 = 44 g . mol−1
(Adaptado Revista Scientific American Brasil, agosto de 2013. p. 13)
A porcentagem, em massa de silício, na sílica é de:
Dado: Massas molares (g . mol−1):
O = 16 Si = 60

Massa molar = 128,5 g/mol
O número de moléculas existente em 0,257 mg desse corante é: Dado: Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1
Dados: Densidade do PET = 1,3 g cm-3 . Considere que no reaproveitamento do PET não ocorre perda de massa, e que o volume externo da garrafa é de 600 mL.


O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o atendimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples - uma vitamina B injetável - para atender os pacientes que, se gundo exames, foram intoxicados com cianeto?
gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia. “É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universi dade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre mé dicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo.
A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da boate.
Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a hi droxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional”.
Informações adicionais:
• O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso.
• A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:

• A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual a 1,3 × 103g/mol.
Os “cianokits”, que são utilizados por socorristas em outros paí- ses nos casos de envenenamento por cianeto, geralmente contêm 5 g de hidroxocobalamina injetável. Considerando a constante de Avogadro igual a 6 × 1023 mol –1 , calcula-se que o número aproximado de moléculas existentes nessa massa de hidroxoco- balamina é:

