Questões de Vestibular
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 623 questões
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264241
Química
A massa de KOH necessária para neutralizar totalmente 500ml de uma solução 0,02 molar de H2SO4 é (Dados: H = 1; O = 16; K = 39 e S = 32).
Q1263913
Química
Texto associado
Considere o texto para responder a
questão.
Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não
poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando,
em 1962, na Universidade de British Columbia, no
Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de
platina, representada por:
Xe + PtF6 → Xe+ (PtF6)-
Para cada molde xenônio que reage completamente,
a massa do produto formado na reação é, em
gramas,
Massas molares em g/mol: Xe = 131; Pt = 195; F = 19
Massas molares em g/mol: Xe = 131; Pt = 195; F = 19
Q1263791
Química
TEXTO 02
Ao chegar ao Rio, de Corumbá, Fuentes hospedou-se no Hotel Bragança, na avenida Mem de Sá. Um hotel cheio de turistas argentinos falando portunhol. [...] Na lista telefônica Fuentes escolheu um oftalmologista de nome espanhol, Pablo Hernandez. O dr. Hernandez descendia de uruguaios e, para desapontamento de Fuentes, não falava espanhol. Em seu bem montado consultório, na avenida Graça Aranha, na Esplanada do Castelo, examinou Fuentes cuidadosamente. O cristalino, a íris, a conjuntiva, o nervo ótico, os músculos, artérias e veias do aparelho ocular estavam perfeitos. A córnea, porém, fora atingida. Didaticamente Hernandez explicou ao seu cliente que a córnea era uma camada externa transparente através da qual a luz – e com a luz, a cor, a forma, o movimento das coisas – penetrava no olho.
Córnea – moça, 24ª , vende. Tel. 185-3944. O anúncio no O Dia foi lido por Fuentes. Ele ligou de seu quarto, no Hotel Bragança. Atendeu uma mulher...[...] Ela disse que ele podia pegar um ônibus no largo de São Francisco. “É para você?”, perguntou a mulher quando Fuentes lhe falou que era a pessoa que havia telefonado. [...] “Sim, é para mim.” A mulher não ter percebido a cicatriz no seu olho esquerdo deixou Fuentes satisfeito. [...] “Dez milhas”, disse a mulher impaciente. “E não é caro. O preço de um carro pequeno. Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos. Olhos maravilhosos.”
(FONSECA, Rubem. A Grande Arte. São Paulo: Companhia das Letras, 2008. p. 137-139.)
Com base em algumas ideias do texto 02, foram elaboradas as proposições abaixo. Marque a única correta:
Ao chegar ao Rio, de Corumbá, Fuentes hospedou-se no Hotel Bragança, na avenida Mem de Sá. Um hotel cheio de turistas argentinos falando portunhol. [...] Na lista telefônica Fuentes escolheu um oftalmologista de nome espanhol, Pablo Hernandez. O dr. Hernandez descendia de uruguaios e, para desapontamento de Fuentes, não falava espanhol. Em seu bem montado consultório, na avenida Graça Aranha, na Esplanada do Castelo, examinou Fuentes cuidadosamente. O cristalino, a íris, a conjuntiva, o nervo ótico, os músculos, artérias e veias do aparelho ocular estavam perfeitos. A córnea, porém, fora atingida. Didaticamente Hernandez explicou ao seu cliente que a córnea era uma camada externa transparente através da qual a luz – e com a luz, a cor, a forma, o movimento das coisas – penetrava no olho.
Córnea – moça, 24ª , vende. Tel. 185-3944. O anúncio no O Dia foi lido por Fuentes. Ele ligou de seu quarto, no Hotel Bragança. Atendeu uma mulher...[...] Ela disse que ele podia pegar um ônibus no largo de São Francisco. “É para você?”, perguntou a mulher quando Fuentes lhe falou que era a pessoa que havia telefonado. [...] “Sim, é para mim.” A mulher não ter percebido a cicatriz no seu olho esquerdo deixou Fuentes satisfeito. [...] “Dez milhas”, disse a mulher impaciente. “E não é caro. O preço de um carro pequeno. Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos. Olhos maravilhosos.”
(FONSECA, Rubem. A Grande Arte. São Paulo: Companhia das Letras, 2008. p. 137-139.)
Com base em algumas ideias do texto 02, foram elaboradas as proposições abaixo. Marque a única correta:
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Provas:
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular
|
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular - Espanhol |
Q1263767
Química
Algumas amostras, que apresentam teores da espécie
SO4
= que variam de 20.0 a 48.0%, foram analisadas pelo método
BaSO4 (que consiste na precipitação como BaSO4
). Para produzir
um precipitado de BaSO4 de massa 3.0g, a menor quantidade de
amostra a ser utilizada e a correspondente quantidade máxima de
BaSO4 a ser precipitada são, respectivamente:
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263469
Química
Um tanque com 50 Kg de ácido sulfúrico (H2SO4) vazou em uma indústria de papel e celulose. Para neutralizar
H2SO4 um químico resolveu utilizar carbonato de cálcio (CaCO3) presente no calcário. O calcário possui cerca de
80 % de CaCO3 (m/m). A equação da reação de neutralização está representada abaixo.
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
Assinale a quantidade de calcário necessária para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou do tanque.
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
Assinale a quantidade de calcário necessária para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou do tanque.
Q1263047
Química
Texto associado
Instrução: Leia o texto para responder a questão.
Governo do Amazonas libera uso de mercúrio no garimpo
O governo do Amazonas regulamentou a licença ambiental para o garimpo, liberando o uso de mercúrio na separação
do ouro de outros materiais.
A utilização do metal é polêmica, porque polui rios e contamina peixes e seres humanos, podendo provocar intoxicação
e lesões no sistema nervoso. Há 20 anos, ecologistas pediram
a proibição do uso do mercúrio na Carta da Terra da Eco-92.
O DNPM (Departamento Nacional de Produção Mineral), o Ibama e ONGs – que participaram das discussões para
elaboração da norma – criticam pontos da regulamentação.
Condições
O uso do mercúrio passará a ser permitido com algumas
condições. Será preciso comprovar origem da compra, utilizar
equipamento para recuperação do metal, transportar resíduos
para depósitos autorizados, recuperar áreas degradadas e apresentar um estudo de impacto ambiental, o EIA/Rima.
Estima-se que 3 000 garimpeiros tenham produzido
uma tonelada de ouro na última safra, de junho a dezembro
de 2011, no rio Madeira. No rio Juma, em Novo Aripuanã
(530 km ao sul de Manaus), e nos rios Jutaí e Japurá (no
oeste do Estado), há garimpos clandestinos em atuação.
(Kátia Brasil. www1.folha.uol.com.br. Adaptado.)
Considere a constante de Avogadro igual a 6,0 × 1023 × mol–1
e a massa molar do ouro igual a 2,0 × 102
g/mol. Dessa forma,
a quantidade de ouro obtida na última safra, de junho a dezembro de 2011, corresponde a um número aproximado de átomos
de ouro igual a
Q1263044
Química
Texto associado
Instrução: Leia o texto para responder a questão.
Guaraná
O guaranazeiro é uma planta nativa da Amazônia, produz o
fruto conhecido como guaraná. O guaraná contém: cafeína,
proteína, açúcares, amido, tanino, potássio, fósforo, ferro,
cálcio, tiamina e vitamina A. O teor da cafeína na semente
do guaraná pode variar de 2,0 a 5,0 % (do peso seco), maiores que os do café (1 a 2%), mate (1%) e cacau (0,7%).
Tratos culturais
A adubação é indispensável, para tanto convém realizar a
análise química do solo. A primeira adubação básica é feita
3 meses após o plantio. A quantidade de fertilizante pode variar com a idade da planta. Para plantios com 1 ano de idade
recomenda-se aplicar 200 gramas da fórmula (11- 30 - 17), regionalmente conhecida como Fórmula A. A partir dos 4 anos
recomenda-se aplicar 600 gramas.
(Gilberto de Andrade Fraife Filho e José Vanderlei Ramos.
www.ceplac.gov.br. Adaptado.)
Os três números indicados na Fórmula A, correspondem, respectivamente, às porcentagens em massa de nitrogênio (calculada como nitrogênio total), de fósforo (calculada como P2O5
)
e de potássio (calculada como K2O). Supondo que sulfato de
amônio, (NH4)2SO4
, seja o único composto nitrogenado presente na Fórmula A, a massa desse sal, em gramas, que deve
estar presente na quantidade de fertilizante aplicada no primeiro ano de plantio é, aproximadamente,
Q1262649
Química
O etanol é o álcool comumente utilizado como combustível, na
produção de bebidas e como bactericida. A combustão
completa de 12 g de etanol (C2H6O) irá produzir gás carbônico
e água, de acordo com a equação:
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
A massa em gramas de oxigênio atmosférico consumido e o volume em litros de CO2 produzido na reação de combustão são respectivamente: (Dado: volume molar 25L).
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
A massa em gramas de oxigênio atmosférico consumido e o volume em litros de CO2 produzido na reação de combustão são respectivamente: (Dado: volume molar 25L).
Ano: 2010
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q1262231
Química
INSTRUÇÃO: Para responder a questão, analise as informações a seguir.
Uma porção de ferro, de massa 560g, sofreu corrosão ao ser exposta ao ar úmido por um período prolongado. Toda a camada de ferrugem foi removida e a sua massa foi determinada, resultando em 160g.
Considerando que a ferrugem tem a composição Fe2O3 e que a corrosão consiste na reação do ferro com o oxigênio, qual a porcentagem aproximada de ferro que sofreu corrosão?
Uma porção de ferro, de massa 560g, sofreu corrosão ao ser exposta ao ar úmido por um período prolongado. Toda a camada de ferrugem foi removida e a sua massa foi determinada, resultando em 160g.
Considerando que a ferrugem tem a composição Fe2O3 e que a corrosão consiste na reação do ferro com o oxigênio, qual a porcentagem aproximada de ferro que sofreu corrosão?
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia |
Q1262039
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P 15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33 75,04
Ag 47 108,0
Cd 48 112,4
Hg 80 200,6
Pb 82 207,2
Po 84 209,0
Em 2012, a emissão de gás carbônico (CO2)
na atmosfera foi muito elevada, atingindo a
concentração de 392 ppm (partes por milhão −
medida de concentração das soluções), o que
causou enormes prejuízos para o meio ambiente e,
por consequência, para a humanidade.
Considerando a quantidade do ar atmosférico de
100 trilhões de toneladas nesse ano, a emissão de
CO2, em bilhões de toneladas, foi
Ano: 2018
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Provas:
PUC - RJ - 2018 - PUC - RJ - Vestibular - 1° Dia - Grupo 1 - Tarde
|
PUC - RJ - 2018 - PUC - RJ - Vestibular - 1° Dia - Grupo 2 - Tarde |
PUC - RJ - 2018 - PUC - RJ - Vestibular - 1° Dia - Grupo 4 - Tarde |
Q1261991
Química
O nióbio é um metal usado para produção de ligas especiais. Ele é obtido a partir da redução do pentóxido de
nióbio na presença de alumínio e óxido de ferro (III), como mostrado na equação química a seguir:
3 Nb2O5 (s) + Fe2O3 (s) + 12 Al (s) → 6 Nb (s) + 2 Fe (s) + 6 Al2O3 (s)
Assumindo o rendimento completo da reação, a massa mais próxima de nióbio metálico, em kg, que seria obtida a partir de 850 kg de Nb2O5 é:
Dados: M (Nb) = 93 g mol-1 M (Nb2O5) = 266 g mol-1
3 Nb2O5 (s) + Fe2O3 (s) + 12 Al (s) → 6 Nb (s) + 2 Fe (s) + 6 Al2O3 (s)
Assumindo o rendimento completo da reação, a massa mais próxima de nióbio metálico, em kg, que seria obtida a partir de 850 kg de Nb2O5 é:
Dados: M (Nb) = 93 g mol-1 M (Nb2O5) = 266 g mol-1
Q1261950
Química
O ácido nítrico fumegante é tão concentrado e reativo que propicia reações químicas pouco comuns como o fato de o
hidrogênio ácido poder ser deslocado por um elemento nobre como o cobre.
Cu(s) + 4 HNO3(aq) ➔ Cu(NO3)2(aq) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)
De acordo com a equação química apresentada, qual deve ser o volume aproximado, em litros, de gás formado nas CNTP, considerando que a amostra metálica de cobre de 200 g apresentava 18 % de impurezas em sua composição. - Considere volume molar nas CNTP = 22,4 L. mol−¹
Cu(s) + 4 HNO3(aq) ➔ Cu(NO3)2(aq) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)
De acordo com a equação química apresentada, qual deve ser o volume aproximado, em litros, de gás formado nas CNTP, considerando que a amostra metálica de cobre de 200 g apresentava 18 % de impurezas em sua composição. - Considere volume molar nas CNTP = 22,4 L. mol−¹
Ano: 2010
Banca:
PUC - Campinas
Órgão:
PUC - Campinas
Prova:
PUC - Campinas - 2010 - PUC - Campinas - Vestibular |
Q1261919
Química
Texto associado
Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a
questão.
Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo
(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)
Os cartuchos de bala são formados por quatro partes: o
invólucro, a espoleta, o propulsor e o núcleo. Este último, é
constituído por uma liga metálica de chumbo (Pb) e um agente
endurecedor, o antimônio (Sb), este último em quantidades
que variam de 1 a 2,5% em massa.
Para um núcleo de 100 g, o número mínimo de átomos de antimônio é, aproximadamente,
Dados: Massas molares (g . mol−1): Pb = 207,2 Sb = 121,8 Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1
Para um núcleo de 100 g, o número mínimo de átomos de antimônio é, aproximadamente,
Dados: Massas molares (g . mol−1): Pb = 207,2 Sb = 121,8 Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1
Ano: 2010
Banca:
PUC - Campinas
Órgão:
PUC - Campinas
Prova:
PUC - Campinas - 2010 - PUC - Campinas - Vestibular |
Q1261888
Química
Texto associado
Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a
questão.
Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo
(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)
A análise nutricional de uma porção de 100 g de banana
revelou uma quantidade de potássio (K), em átomos, de
6,1 × 1021. Considerando que o consumo diário de potássio
ideal para uma dieta bem balanceada seja de 3,50 g, o
número de porções de banana necessário para suprir as
necessidades de potássio é de, pelo menos,
Dados: Massa molar do K = 39,1 g . mol−1 Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1
Dados: Massa molar do K = 39,1 g . mol−1 Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1
Ano: 2017
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2017 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia - Grupo 2 - Manhã |
Q1261231
Química
Um volume de 100 mL de uma solução aquosa de NaC 0,100 mol L-1 foi misturado com 50 mL de solução de Pb(NO3)2 0,050 mol L-1. A alternativa que indica mais proximamente a massa, em g, de PbCℓ2(s) produzida, assumindo reação com 100% de rendimento é a
Dado
M PbCℓ2
= 278 g mol-1
Q1261176
Química
Uma moeda é constituída de uma liga Cu-Sn. Para a determinação do teor percentual de cada um
desses metais na liga, foram submetidos dez gramas de moedas a uma sequência de reações para a
obtenção do metais na forma de seus óxidos de Cu(II) e Sn(II). Considerando-se que todas as reações
foram quantitativas e que as massas de óxidos de Cu e Sn obtidas foram respectivamente de 7,51 g e 4,54
g, pode-se afirmar que os percentuais de Cu e Sn na liga são respectivamente de
Q1260973
Química
O calcário encontrado na natureza é o carbonato de cálcio impuro e constitui importante matéria-prima para obtenção de cal viva. Ao determinar a massa de carbonato de cálcio presente em uma amostra de calcário, verificou-se que o grau de pureza da amostra de calcário era de 80% de carbonato de cálcio
Ao submeter a amostra de calcário à decomposição por aquecimento, constatou-se a produção de 40,0 L de gás carbônico, medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
Calcule a massa de calcário utilizada na amostra e assinale a alternativa correta.
Dados: massa molar de Ca CO3 = 100 g/mol. Reação de decomposição do CaCO3 por aquecimento:
CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2(g)
Q1260806
Química
O cara chegou na praia com o seu bermudão
todo inchado até a mente, se achando o tremendão
azarou uma gatinha, pra ela disse assim
isso é muita malhação e deca-durabolim
tomar bomba é muito bom, fica forte e animal o único problema é o efeito colateral ele tem picape e um cordãozão de ouro [...]. (Música: Bermuda Florida, Mr. Catra)
A letra do funk carioca acima diz respeito ao anabolizante injetável Deca-durabolim, produto da indústria farmacêutica comercializado em caixas de 25 mg e 50 mg do decanoato de nandrolona (C18H26O2 ), substância proibida para atletas profissionais, sob pena de dopping.
Sobre essa substância, assinale a alternativa INCORRETA.
A letra do funk carioca acima diz respeito ao anabolizante injetável Deca-durabolim, produto da indústria farmacêutica comercializado em caixas de 25 mg e 50 mg do decanoato de nandrolona (C18H26O2 ), substância proibida para atletas profissionais, sob pena de dopping.
Sobre essa substância, assinale a alternativa INCORRETA.
Q1260465
Química
Texto associado
Um estudante precisa de uma pequena quantidade de vanilina e decidiu pesquisar métodos sintéticos de produção da substância em laboratório, e obteve informações sobre dois métodos:
Considere que, para obter vanilina no laboratório, o estudante
optou pela aplicação do método 1, e usando 15 g do reagente 1,
obteve 10 g de vanilina.
Sabendo que a massa molar da vanilina é de 158 g, o rendimento
da síntese realizada pelo estudante foi de, aproximadamente,
Q1127477
Química
Texto associado
Em 2013, uma das descobertas de maior importância do
ponto de vista tecnológico foi a criação de unidades fotovoltaicas
à base de perovskita, termo que designa um tipo de óxido com
fórmula geral ABO3, em que A e B representam cátions metálicos.
Um exemplo típico é o CaTiO3. A unidade básica do cristal de uma
perovskita consiste na estrutura cúbica mostrada na figura acima,
em que cada um de oito cátions “A” ocupa um dos vértices do cubo;
seis íons oxigênio estão nos centros das faces do cubo, formando
um octaedro regular; e um cátion “B” está no centro do cubo.
Considerando essas informações e que o número de Avogadro seja igual a 6,0 × 1023, julgue o item.
O número de átomos de cálcio presentes em 27,2 g de CaTiO3
é 1,2 × 1023.
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