Questões de Vestibular
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
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Dado: Constante de Avogadro 6,02 x 1023 mol–1
E se fosse possível captar CO2 da atmosfera para criar combustível?
Uma das principais preocupações na atualidade é a questão ambiental; todos sabem que os diversos poluentes emitidos diariamente são prejudiciais para nosso planeta, e nem sempre há alternativas acessíveis para controlá-los. Mas e se soluções simples pudessem ser usadas - por exemplo, capturar gás carbônico diretamente da atmosfera e transformá-lo em combustível?
(Disponível em:< https://www.tecmundo.com.br/ciencia/131145-fosse-possivel-captar-co2-atmosfera-criar- combustivel.htm. >Acesso em:10/08/2018.)
Suponha que todo carbono do CO2 extraído de 8,5 x 105 m3 de ar atmosférico, a 27ºC, contendo 1% em volume de CO2, seja convertido em carvão. Sabendo que a pressão parcial do CO2 = 3,0 x 10‒4 atm, pode-se prever que a massa de carvão obtida nessa conversão é de aproximadamente:
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS
NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases
Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
O gás hidrogênio é muito utilizado em diversos processos industriais, tais como: síntese de amônia, hidrogenação de óleos e gorduras, etc. Uma das formas utilizadas para a produção do gás hidrogênio é a partir da reação de reforma do metano. Este processo, em condições adequadas, ocorre através de duas reações representadas pelas equações 1 e 2, já a equação 3 representa a reação global deste processo.
Equação 1: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) ∆ H = +206 kJ
Equação 2: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) ∆ H = - 41 kJ
Equação 3: CH4(g) + 2H2O(v) → CO2(g) + 4H2(g)
Dados: Massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16
Para produzir 500 gramas de H2 pela reação representada na equação 3, a quantidade de metano consumida
será igual a
Disponível em: < http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc05/quimsoc.pdf > Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).
Dadas as massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16
De acordo com os seus conhecimentos de química é incorreto afirmar que:
Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4
Quando 480 g de carbeto de alumínio são hidrolisados, qual volume de CH4 será produzido? Admita que a conversão da reação seja total e que o CH4 seja recolhido sob pressão de 700 mmHg e temperatura de 27 ºC.
Dados: Al = 27; C = 12; O = 16; H = 1 Constante Universal dos Gases: 62,3 (mmHg∙L) / (mol·K)
CaCO3 CaO + CO2
KMnO4 + H2O → MnO2 + O2 + KOH
A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da equação, quando balanceada, é:
A história de contaminações por metais (rejeitos) das águas dos rios em Minas Gerais é antiga. Segundo informações de pesquisa da Unicamp, há 15 anos, o arsênio no solo e na água utilizada por moradores do Quadrilátero Ferrífero estaria relacionado à intensa mineração de ouro, explorada nos últimos 300 anos.
O arsênio está entre os metais mais nocivos à saúde humana. Quantidades elevadas (acima de 10-5 gramas por litro de água potável) podem provocar vários tipos de cânceres, além de abalos ao sistema nervoso, malformação neurológica e abortos.
(Fonte: Isabel Gardenal, Jornal da Unicamp, novembro de 2002.)
Sobre o arsênio e as informações apresentadas são feitas algumas afirmações. Assinale a correta:
As bolinhas de tênis são feitas basicamente de borracha. Na primeira etapa de fabricação, a borracha é prensada em moldes de ferro e ganha forma de uma concha. Antes de as duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se, no interior de uma delas, nitrito de amônia, que é obtido de acordo com a equação química I. Na etapa seguinte, as duas conchas são unidas por cola especial e, em seguida, prensadas a 200o C. Com o aquecimento, durante o processo de colagem, o nitrito de amônia se decompõe, de acordo com a equação química II, em nitrogênio, que exerce pressão no interior da bolinha.
Admitindo-se que o volume da bolinha de tênis, a 25o
C,
é 140,0mL, que o volume de água produzido no seu interior
é desprezível, é correto, a partir das informações do texto e das
equações químicas I e II , afirmar:
A mistura de dihidrogeno-pirofosfato de sódio com hidrogenocarbonato de sódio, de acordo com a equação química, é utilizada como fermento químico na produção industrial de bolos, pães e biscoitos. Essa é uma forma rápida de fazer expandir, durante o aquecimento, a massa para o preparo desses alimentos, em relação à utilizada com fermento biológico.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
MnO-4(aq) + H+(aq) + H2O2((aq) → Mn2+(aq) + H2O(ℓ) + O2(g)
O peróxido de hidrogênio, H2O2(ℓ), é um líquido incolor espesso, empregado como antisséptico e alvejante, a depender da concentração. Ao reagir com algumas substâncias, o peróxido de hidrogênio pode atuar como oxidante ou redutor. A equação química não balanceada representa a reação do íon permanganato com o peróxido de hidrogênio.
A partir dessas informações e após o balanceamento dessa
equação química com os menores coeficientes
estequiométricos inteiros, é correto afirmar: