Questões de Vestibular Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química

À temperatura ambiente, o metanol evapora com mais facilidade que o etanol. Com base nessa informação, é CORRETO concluir que o metanol, quando comparado ao etanol, apresenta:

O jornal Folha de São Paulo de 22/07/2003 noticiou que o Celobar, produto usado em contrastes radiológicos e ressonância magnética, “teria feito dez vítimas fatais em Goiás”. O laboratório Enila tentou transformar o carbonato de bário, uma substância utilizada em veneno para ratos, em sulfato de bário usando ácido sulfúrico. Equacione a reação acima mencionada e, após seu balanceamento, marque a afirmação verdadeira.

Uma mistura de NaCl dissolvido em água e azeite, após ser agitada, foi colocada em um funil de extração, como mostra a figura abaixo. Considerando a densidade do azeite à 25 ^oC, 0,889 g mL^-1 e da solução aquosa de NaCl 1,0 g mL^-1, analise as afirmativas abaixo e marque a opção CORRETA: 

O álcool X, uma substância utilizada na limpeza de cabeçotes de fitas magnéticas e de antigos DVD e também em massagem, tem na composição apenas carbono, hidrogênio e oxigênio. A combustão de uma amostra de 0,255g dessas substâncias produziu 0,561g de CO₂(g) e 0,306g de H₂O(l).
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

O gás hidrogênio é muito utilizado em diversos processos industriais, tais como: síntese de amônia, hidrogenação de óleos e gorduras, etc. Uma das formas utilizadas para a produção do gás hidrogênio é a partir da reação de reforma do metano. Este processo, em condições adequadas, ocorre através de duas reações representadas pelas equações 1 e 2, já a equação 3 representa a reação global deste processo.

Equação 1: CH_4(g) + H₂O_(g) → CO_(g) + 3H_2(g) ∆ H = +206 kJ

Equação 2: CO_(g) + H₂O_(g) → CO_2(g) + H_2(g) ∆ H = - 41 kJ

Equação 3: CH_4(g) + 2H₂O_(v) → CO_2(g) + 4H_2(g)

Dados: Massas molares (g.mol^-1): C = 12, H = 1, O = 16

Para produzir 500 gramas de H₂ pela reação representada na equação 3, a quantidade de metano consumida será igual a

Quando uma pessoa ingere bebidas alcoólicas, o álcool passa rapidamente para a corrente sanguínea, pela qual é levado para todas as outras partes do corpo. O metabolismo do etanol no nosso organismo, principalmente no fígado, ocorre em várias etapas catalisadas por enzimas. O esquema abaixo representa este processo de modo simplificado: 


Disponível em: < http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc05/quimsoc.pdf > Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado). 


Dadas as massas molares (g.mol^-1): C = 12, H = 1, O = 16
De acordo com os seus conhecimentos de química é incorreto afirmar que:

Uma solução apresenta uma concentração mássica de 30% de um soluto e possui uma quantidade de solvente igual a 56 g. A massa dessa solução é igual a:

O carbeto de alumínio (Al₄C₃) pode ser hidrolisado para produzir o hidróxido de alumínio segundo a reação não balanceada abaixo:
Al₄C₃ + H₂O → Al(OH)₃ + CH₄
Quando 480 g de carbeto de alumínio são hidrolisados, qual volume de CH₄ será produzido? Admita que a conversão da reação seja total e que o CH₄ seja recolhido sob pressão de 700 mmHg e temperatura de 27 ºC.
Dados: Al = 27; C = 12; O = 16; H = 1 Constante Universal dos Gases: 62,3 (mmHg∙L) / (mol·K)

Suponha que uma indústria possua 5 000 kg de calcário com 90% de pureza em CaCO₃ e quer obter CaO (cal virgem) por decomposição térmica desse material. Que massa de cal virgem será obtida no processo se este apresentar 80% de rendimento? Dados massas molares: Ca = 40; C = 12; O = 16
CaCO₃ CaO + CO₂

O permanganato de potássio, de fórmula KMnO₄ e de coloração violeta, é uma substância antisséptica com ação bactericida. Pode ser encontrado nas farmácias na forma de comprimido, que deve ser dissolvido em água fervida para banho terapêutico nos tratamentos de feridas da pele, facilitando a cicatrização. A seguir é dada a equação não balanceada que representa a reação de oxirredução do permanganato de potássio em água.
KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + O₂ + KOH
A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da equação, quando balanceada, é: 

A história de contaminações por metais (rejeitos) das águas dos rios em Minas Gerais é antiga. Segundo informações de pesquisa da Unicamp, há 15 anos, o arsênio no solo e na água utilizada por moradores do Quadrilátero Ferrífero estaria relacionado à intensa mineração de ouro, explorada nos últimos 300 anos.

O arsênio está entre os metais mais nocivos à saúde humana. Quantidades elevadas (acima de 10^-5 gramas por litro de água potável) podem provocar vários tipos de cânceres, além de abalos ao sistema nervoso, malformação neurológica e abortos.

(Fonte: Isabel Gardenal, Jornal da Unicamp, novembro de 2002.)

Sobre o arsênio e as informações apresentadas são feitas algumas afirmações. Assinale a correta:

Um aluno de química deseja neutralizar o ácido sulfúrico com hidróxido de sódio, resultando no sulfato de sódio. Neste experimento, ele empregou 73,5g do referido ácido e 80g da base. Determine a massa de sal formada neste experimento.

As bolinhas de tênis são feitas basicamente de borracha. Na primeira etapa de fabricação, a borracha é prensada em moldes de ferro e ganha forma de uma concha. Antes de as duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se, no interior de uma delas, nitrito de amônia, que é obtido de acordo com a equação química I. Na etapa seguinte, as duas conchas são unidas por cola especial e, em seguida, prensadas a 200^o C. Com o aquecimento, durante o processo de colagem, o nitrito de amônia se decompõe, de acordo com a equação química II, em nitrogênio, que exerce pressão no interior da bolinha.

Admitindo-se que o volume da bolinha de tênis, a 25^o C, é 140,0mL, que o volume de água produzido no seu interior é desprezível, é correto, a partir das informações do texto e das equações químicas I e II , afirmar:

Na₂H₂P₂O₇(s) + 2NaHCO₃(s) Na₄P₂O₇(s) + 2CO₂(g) + 2H₂O(ℓ)
A mistura de dihidrogeno-pirofosfato de sódio com hidrogenocarbonato de sódio, de acordo com a equação química, é utilizada como fermento químico na produção industrial de bolos, pães e biscoitos. Essa é uma forma rápida de fazer expandir, durante o aquecimento, a massa para o preparo desses alimentos, em relação à utilizada com fermento biológico.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

MnO^-₄(aq) + H⁺(aq) + H₂O₂((aq)  → Mn²⁺(aq) + H₂O(ℓ) + O₂(g)

O peróxido de hidrogênio, H₂O₂(ℓ), é um líquido incolor espesso, empregado como antisséptico e alvejante, a depender da concentração. Ao reagir com algumas substâncias, o peróxido de hidrogênio pode atuar como oxidante ou redutor. A equação química não balanceada representa a reação do íon permanganato com o peróxido de hidrogênio.

A partir dessas informações e após o balanceamento dessa equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

O dihidrogenofosfato de sódio, NaH₂PO₄, é um conservante utilizado em alimentos.

Em relação a esse conservante, é correto afirmar:

Em motores de foguetes, ocorre a seguinte reação de hidrazina com peróxido de hidrogênio:

Para a produção de 630,1 gramas de ácido nítrico, são necessários quantos mols de hidrazina (N₂H₄)?

O biodiesel substitui total ou parcialmente o óleo diesel de petróleo em motores automotivos. O seu consumo contribui para a redução da poluição atmosférica, já que o biodiesel não contém enxofre em sua composição, além de gerar alternativas de empregos em áreas geográficas menos propícias para outras atividades econômicas. Tal combustível é obtido a partir da reação química entre óleos vegetais, como demonstrada na fórmula abaixo, ou gorduras, com um álcool, na presença de um catalisador, produzindo um novo éster (biodiesel) e a glicerina (C₃H₈O₃). Admitindo uma reação entre 319 gramas de óleo de soja (massa molar 638g/mol) e metanol em quantidade suficiente, a massa formada de glicerina (massa molar 92 g/mol), numa reação com 50% de rendimento, é de

C₃₉H₇₄O₆ + 3 CH₃OH ↔ C₃H₈O₃ + 3 C₁₃H₂₆O₂

Sabendo que o CO₂ é um dos produtos da reação de combustão de compostos orgânicos, o número de moléculas de CO₂ produzidas quando da combustão de 116g de butano (C₄H₁₀) é aproximadamente:

Nutrição durante a gravidez
Sem dúvidas, o maior crescimento do feto ocorre durante o último trimestre de gestação; seu peso quase duplica durante os últimos 2 meses de gestação. Comumente, a mãe não absorve proteínas, cálcio, fosfatos e ferro suficientes pela dieta, durante os últimos meses de gestação para suprir essas necessidades extras do feto. Entretanto, antecipando essas necessidades extras, o corpo da mãe já armazenou essas substâncias – parte na placenta, mas a maioria nos depósitos normais da mulher. Se os elementos nutricionais apropriados não estiverem presentes na dieta da gestante, pode ocorrer uma série de deficiências maternas, especialmente de cálcio, fosfatos, ferro e vitaminas. Por exemplo, o feto precisa de cerca de 375 miligramas de fero para formar seu sangue, e a mãe precisa de outros 600 miligramas para formar seu próprio sangue extra. A reserva normal de ferro não ligado à hemoglobina na mulher, no início da gravidez, geralmente fica em torno de 100 miligramas e quase nunca acima de 700 miligramas. Por isso, sem ferro suficiente na dieta, a gestante muitas vezes desenvolve anemia hipocrômica.
JOHN E. HALL. Tratado de fisiologia médica. 12º ed Rio de Janeiro: Elsevier, 2011.

Na profilaxia e tratamento da anemia hipocrômica, normalmente são utilizados medicamentos à base de Ferro. Num dos mais comuns, o ferro apresenta-se na forma de “ferro aminoácido quelato”, fórmula química C₄H₈N₂O₄Fe. Quantos milimols de ferro ao dia um paciente que utilize diariamente a posologia de 265mg do medicamento ingere? (Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; N = 14,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; Fe = 53,0 g/mol)