Questões de Vestibular
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 623 questões
Ano: 2019
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FAGOC
Prova:
Instituto Consulplan - 2019 - FAGOC - Vestibular Medicina |
Q1337986
Química
Texto associado
O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.
Uma reação de metátese é aquela em que há troca de íons ou radicais que constituem os reagentes. Exemplos deste tipo de
reação são: “Sulfeto de sódio reagindo com ácido clorídrico e cloreto de sódio reagindo com ácido sulfúrico concentrado”.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente à massa, em %, de calcogênio no produto da reação II.
Q1336788
Química
Texto associado
Os produtos cosméticos e de higiene pessoal
são utilizados há milhares de anos em todas as partes
do mundo. O aperfeiçoamento e a inovação das
embalagens, como a fabricação de tubos descartáveis,
a pesquisa e o desenvolvimento de materiais menos
tóxicos para o tingimento, alisamento ou ondulação
dos cabelos, xampus, cremes dentais com flúor
e maquiagens, entre outros, contribuíram para o
crescimento das grandes indústrias de cosméticos
e de produtos para a higiene pessoal conhecidas
atualmente.
Considerando-se que nos cremes dentais, além
de um detergente e um abrasivo, são adicionados
fluoreto, F–
, – que ao formar a flúor-apatita, Ca5(PO4)3F,
aumenta a resistência do esmalte do dente à corrosão por
ácidos – e flavorizantes, como o mentol – álcool de fórmula
molecular C10H20O –, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2010 - MACKENZIE - Vestibular |
Q1336298
Química
Considere as equações termoquímicas abaixo.
I. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ) ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g) ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ) ΔH° = – 278 kJ/mol
É correto afirmar que
I. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ) ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g) ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ) ΔH° = – 278 kJ/mol
É correto afirmar que
Ano: 2010
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2010 - MACKENZIE - Vestibular |
Q1336294
Química
A qualidade da água depende integralmente de suas características físicas,
químicas e biológicas, que vão influenciar no grau de tratamento a ser dado à
água natural. Diariamente, a Companhia de Saneamento Básico de São Paulo
realiza o tratamento da água que recebemos em nossa casa. Esse tratamento é
composto de diversas fases, sendo que, inicialmente, ocorre uma coagulação, que
é quando a água recebe o sulfato de alumínio. Em seguida, vem a floculação,
realizada em tanques de concreto, onde é feito um processo de aglutinação. A
decantação ocorre logo depois e, em seguida, seguem as etapas de filtração, de
desinfecção e de fluoretação. Somente depois é que a água pode ser consumida
pelas pessoas. Trata-se de um processo lento, custoso, mas necessário para
que todas as impurezas e microrganismos sejam destruídos, e a água se torne
potável.
A adição de sulfato de alumínio é o primeiro passo desse processo e pode ser representado pela equação química NÃO BALANCEADA abaixo.
Aℓ2(SO4)3 + H2O
Aℓ(OH)3 + H2SO4
Assim, de acordo com a equação dada, de adição de sulfato de alumínio, é correto afirmar que
Dado: massa molar em (g/mol) H = 1, O = 16, Aℓ = 27 e S = 32.
A adição de sulfato de alumínio é o primeiro passo desse processo e pode ser representado pela equação química NÃO BALANCEADA abaixo.
Aℓ2(SO4)3 + H2O
Aℓ(OH)3 + H2SO4
Assim, de acordo com a equação dada, de adição de sulfato de alumínio, é correto afirmar que
Dado: massa molar em (g/mol) H = 1, O = 16, Aℓ = 27 e S = 32.
Q1335893
Química
Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o
quinto maior diamante (uma variedade alotrópica do carbono)
do mundo, pesando 900 quilates. Considerando que um quilate equivale a uma massa de 200 mg, a quantidade, em mol,
de átomos de carbono existente nesse diamante é igual a
Q1335785
Química
O bicarbonato de sódio, NaHCO3
(s), ao ser aquecido, sofre
transformação química produzindo carbonato de sódio,
Na2
CO3
(s), dióxido de carbono, CO2
(g), e vapor de água,
H2O (g). Considerando um rendimento de 100% para a
reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de
168 g de bicarbonato de sódio é
Q1335784
Química
Texto associado
Leia o texto para responder às questões.
O elemento estrôncio ocorre na natureza como componente de dois minerais: a estroncianita, SrCO3
(massa molar
147,6 g/mol), e a celestita, SrSO4
(massa molar 183,6 g/mol).
A partir desses minerais são obtidos os sais de estrôncio,
utilizados na pirotecnia para conferir a cor vermelho-carmim
intensa a fogos de artifício.
Considere a relação:
O valor desse quociente é, aproximadamente,
O valor desse quociente é, aproximadamente,
Q1335287
Química
O problema de escassez de água em São Paulo é um tema
polêmico em discussão que envolve governo e especialistas. O “volume morto”, que passou a ser utilizado em maio
de 2014, é um reservatório com 400 milhões de metros cúbicos de água situado abaixo das comportas das represas do
Sistema Cantareira.
Considere um reservatório hipotético com água de densidade 1 g/mL e volume igual ao do “volume morto” do Sistema Cantareira. Se a água desse reservatório encontra-se contaminada com 20 ppm de chumbo, a massa total deste metal na água do reservatório hipotético é
Considere um reservatório hipotético com água de densidade 1 g/mL e volume igual ao do “volume morto” do Sistema Cantareira. Se a água desse reservatório encontra-se contaminada com 20 ppm de chumbo, a massa total deste metal na água do reservatório hipotético é
Ano: 2018
Banca:
EBMSP
Órgão:
EBMSP
Prova:
EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |
Q1334870
Química
Texto associado
Questão
O bezafibrato, composto químico de massa
molar 362gmol–1 representado pela estrutura
química, é um regulador de lipídios que contribui
para a redução de triglicerídios – compostos
resultantes da combinação de três moléculas de
ácido graxo com glicerol – e do colesterol LDL e
para o aumento do colesterol HDL no sangue.
Entretanto estudos sobre compostos orgânicos
encontrados nas águas detectaram a presença
do bezafibrato – um dos poluentes dos sistemas
aquáticos, possivelmente descartado pelo esgoto,
como resíduo da ingestão desse medicamento – nas
águas subterrâneas e nos reservatórios.
Considerando-se as informações apresentadas no texto
e na estrutura química associadas aos conhecimentos de
Química, é correto afirmar:
Ano: 2018
Banca:
EBMSP
Órgão:
EBMSP
Prova:
EBMSP - 2018 - EBMSP - Prosef - 2019.1 - Medicina - 1ª Fase |
Q1334867
Química
Comprimidos de antiácidos constituídos por hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO3(s), e ácido cítrico, H3C6H5O7(s), quando
dissolvidos em água, produzem uma efervescência atribuída ao dióxido de carbono, CO2(g), obtido na reação representada
pela equação química
3NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → 3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(aq)
Considerando-se essa informação associada aos conhecimentos sobre estequiometria e propriedades das substâncias químicas envolvidas na reação, é correto afirmar:
3NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → 3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(aq)
Considerando-se essa informação associada aos conhecimentos sobre estequiometria e propriedades das substâncias químicas envolvidas na reação, é correto afirmar:
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334353
Química
O termômetro de mercúrio (Hg) foi um importante
instrumento de medida da febre. Devido ao incorreto
descarte dos resíduos de mercúrio, após a quebra dos
termômetros, sua comercialização foi proibida no
Brasil, em 2017.
Considerando que um termômetro possua cerca de 4,0 g de mercúrio, qual o número de átomos presentes no instrumento?
Dados: Massa atômica do Hg = 200 g.mol-1 ; número de Avogadro = 6,0 x 1023
Considerando que um termômetro possua cerca de 4,0 g de mercúrio, qual o número de átomos presentes no instrumento?
Dados: Massa atômica do Hg = 200 g.mol-1 ; número de Avogadro = 6,0 x 1023
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333799
Química
A Aspirina, o medicamento mais conhecido e consumido no mundo, completou cem anos em 1999. Além de atuar como analgésico, é anti-inflamatório, antipirético e antiplaquetário. Seu princípio ativo é o ácido acetilsalicílico, C9H8O4 sintetizado pela reação do ácido salicílico, C7H6O3, com anidrido acético, C4H6O3 como mostrado pela equação química:
C7H6O3(s) + C4H6O3(l) → C9H8O4(s) + C2H4O2(l)
Calcule a massa de anidrido acético necessária para consumir completamente 2,00 . 102 g ácido salicílico.
Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16.
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333794
Química
Pequenas quantidades de óxido nítrico (NO) ocorrem naturalmente em nossos corpos, nos quais age como um neurotransmissor, ajuda a dilatar os vasos sanguíneos e participa em outras mudanças psicológicas. Considere a reação de obtenção do óxido nítrico a partir de amônia e oxigênio, como mostra a equação química não-balanceada:
x NH3(g) + y O2(g) → z NO(g) + w H2O(g)
Após balancear a referida equação com os menores
números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes
estequiométricos é:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332802
Química
Um fermento químico muito utilizado na culinária atua
produzindo gás carbônico a partir da decomposição
térmica do bicarbonato de sódio, de acordo com a
reação:
NaHCO3(s) → NaOH(s) + CO2(g)
Qual o volume em litros de gás carbônico produzido a uma temperatura de 27 °C e uma pressão de 1 atm pela decomposição de 4,2 g de bicarbonato de sódio (massa molar 84,00 g mol–1)?
NaHCO3(s) → NaOH(s) + CO2(g)
Qual o volume em litros de gás carbônico produzido a uma temperatura de 27 °C e uma pressão de 1 atm pela decomposição de 4,2 g de bicarbonato de sódio (massa molar 84,00 g mol–1)?
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331816
Química
A equação termoquímica para a fermentação da
glicose em álcool e dióxido de carbono é:
C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1
Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.
Dados: Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.
C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1
Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.
Dados: Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331814
Química
O maior consumo de ácido sulfúrico ocorre na
produção de fertilizantes fosfatados. Nesse processo,
fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, na forma de minério
fosfatado, que não pode ser utilizado pelas plantas por
ser insolúvel em água, é convertido em ácido fosfórico,
solúvel em água, como mostra a equação química:
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
A mistura resultante de CaSO4 e H3PO4 é seca, pulverizada e espalhada pelos campos para plantações, onde o fosfato é dissolvido pelas águas das chuvas. Calcule a quantidade de ácido fosfórico produzida a partir de 1,00 kg de ácido sulfúrico.
Dados: Massas molares em g . mol−1: H = 1; O = 16; P = 31; S = 32.
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
A mistura resultante de CaSO4 e H3PO4 é seca, pulverizada e espalhada pelos campos para plantações, onde o fosfato é dissolvido pelas águas das chuvas. Calcule a quantidade de ácido fosfórico produzida a partir de 1,00 kg de ácido sulfúrico.
Dados: Massas molares em g . mol−1: H = 1; O = 16; P = 31; S = 32.
Ano: 2018
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2018 - CESMAC - Provas de Medicina-2018.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331638
Química
A emissão de gases na atmosfera afeta diretamente o
equilíbrio do ecossistema terrestre provocando o
aquecimento global. Dentre os gases mais poluentes,
se destacam o dióxido de carbono (CO2) e o metano
(CH4). Sobre o metano, cerca de 70% do total emitido
vem da criação de gado bovino e o gás tem potencial
de geração de energia, como vem sendo realizado a
partir da biomassa. Na queima de 5,0 g de metano são
produzidos 278,2 kJ de calor. Portanto, qual é a
quantidade de calor gerada na combustão de um mol
de metano?
Dado: massa molecular do metano = 16 g.mol-1.
Dado: massa molecular do metano = 16 g.mol-1.
Ano: 2018
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2018 - CESMAC - Provas de Medicina-2018.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331635
Química
Um recente estudo aponta que refrigerantes do tipo
cola aumentam o risco de osteoporose. Segundo o
estudo, o risco está vinculado à presença do ácido
fosfórico na formulação do refrigerante. Uma das
formas de obtenção do ácido fosfórico ocorre de
acordo com a reação não balanceada abaixo:
w Ca3(PO4)2(aq) + x H2SO4(aq) → y H3PO4(aq) + z Ca(SO4)(aq)
Se utilizarmos 50 g de Ca3(PO4)2 e ácido sulfúrico em excesso, quantos gramas de ácido fosfórico podem ser obtidos através dessa reação?
Dados: massas moleculares em g.mol-1 : Ca3(PO4)2 = 310; H3PO4 = 98.
w Ca3(PO4)2(aq) + x H2SO4(aq) → y H3PO4(aq) + z Ca(SO4)(aq)
Se utilizarmos 50 g de Ca3(PO4)2 e ácido sulfúrico em excesso, quantos gramas de ácido fosfórico podem ser obtidos através dessa reação?
Dados: massas moleculares em g.mol-1 : Ca3(PO4)2 = 310; H3PO4 = 98.
Q1328972
Química
O gás butano (C4 H10) é um combustível não renovável derivado do petróleo, cuja combustão incompleta ocorre quando a quantidade de oxigênio é insuficiente para que ocorra a combustão completa.
Considere a equação da reação de combustão incompleta do gás butano:
2C4 H10 (g) + 9O2 (g) 8CO (g) + 10H2 O (g)
A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol) formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol) sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento total, é de
Ano: 2019
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2019 - URCA - Vestibular - Prova I -Física \ Matemática \ Química \ Biologia |
Q1314051
Química
Texto associado
Texto referente a questão.
Há analgésicos que apresentam como um de seus
constituintes o ácido acetilsalicílico AAS, conhecido popularmente como aspirina, nome de uma marca
que se tornou de uso comum é um fármaco do grupo
anti-inflamatório não esteroide, utilizado como anti-inflamatório e antipirético, pode ser sintetizada
reagindo o ácido salicílico com o anidrido acético, segundo a reação:
2 C7H6O3 + C4H6O3 ⇾ 2 C9H8O4 + H2O
Se misturarmos 13,8g de
ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em grama, será:
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