Questões de Vestibular Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química

Existem diversos tipos de água mineral e sua classificação está relacionada à fonte em que são captadas. Nela estão presentes vários sais dissolvidos. Baseando-se na composição química informada na tabela 1 a seguir, a quantidade de mols de cálcio presente em um recipiente com 500 mL de água mineral é:
Tabela 1: Composição química de uma água mineral 
                                                            Composição química        mg/L
                                                       Bicarbonato                 82,7                                                                Cálcio                                16,0                                                                Cloreto                                1,1                                                                Fluoreto                              0,1                                                                Magnésio                            0,2                                                        Potássio                        0,3                                                                Sódio                                 15,2

Segundo cientistas do MIT (Massachusetts Institute of Technology), a partir de 2025, metade das crianças nascidas nos EUA será diagnosticada com autismo. Os cientistas afirmam que, grande parte dos casos de autismo é devido a fatores ambientais, entre os quais, o uso abusivo do herbicida glifosato (C₃H₈NO₅P), especialmente em lavouras de soja. O número de mols contido em 507 g do glifosato é

Investigadores turcos apontam que no ataque ocorrido na Síria em abril de 2017, no qual morreram, pelo menos, 86 pessoas, há fortes indícios do uso do gás sarin. O sarin é um gás asfixiante e fez parte do arsenal de armas químicas da Segunda Guerra Mundial. Sabendo que a fórmula molecular do gás sarin é C₄ H₁₀FO₂ P, a alternativa que apresenta o volume desse gás contido em 280g dessa substância, nas Condições Normais de pressão e temperatura , é, em litros,
Dados: C=12; H=1; F=19; O=16 e P=31

O gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do oxalato de magnésio, MgC₂O₄. Nessa reação os produtos da decomposição são CO, CO₂ e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura.


Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente, 

Ao mergulharmos um pedaço de prata metálica numa solução aquosa de ácido nítrico, ocorre a seguinte reação:

Calcule o volume de NO obtido a 27o C e 1 atm, a partir do consumo de 54 mg de prata. Dado: Ag = 108 g/mol.

A magnetita é um mineral magnético cuja fórmula química é Fe₃O₄. É possível obter ferro metálico a partir da redução da magnetita. Para isso, utiliza-se grafite como agente redutor, de acordo com a reação:

Sabendo que este processo tem um rendimento global de 85%, calcule a massa aproximada de magnetita que precisa ser reduzida para que se obtenha 42 toneladas de ferro. Considere as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.

O permanganato de potássio que é utilizado terapeuticamente na medicina como antisséptico tópico em pequenas lesões de pele, ao entrar em contato com ácido clorídrico concentrado, produz o perigoso gás cloro, conforme a equação não-balanceada:

Ao reagir 158g de KMnO₄ com quantidade suficiente de HCl, qual o volume aproximado de Cl₂ nas condições normais de temperatura e pressão considerando um rendimento de 80%? Considere: Volume molar dos gases nas CNTP = 22,7L

A respeito da combustão completa de 1 mol de gás propano, no estado padrão, são feitas as seguintes afirmações:

I. Trata-se de um processo endotérmico.
II. Ocorre com liberação de energia para o meio externo.
III. Há a formação de 3 mols de dióxido de carbono e 4 mols de água.
IV. São consumidos 5 mols de gás oxigênio.

Analisando-se as afirmações acima, estão corretas somente

Na reação de neutralização, representada pela equação não balanceada, quando são misturados 444 g de Ca(OH)₂ e 294 g de H₃PO₄,

Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

Dados: Massas molares, em g∙mol^-1, H₂O = 18, Ca(OH)₂ = 74, H₃PO₄ = 98 e Ca₃(PO₄)₂ = 310

é INCORRETO afirmar que

O trióxido de enxofre (SO₃) é obtido a partir da reação do dióxido de enxofre (SO₂) com o gás oxigênio (O₂), representada pelo equilíbrio a seguir.

2 SO_2(g) + O_2(g) 2 SO_3(g) ΔHθ = - 198 kJ

A constante de equilíbrio, KC, para esse processo a 1000^o C é igual a 280. A respeito dessa reação, foram feitas as seguintes afirmações:

I. A constante de equilíbrio da síntese do SO₃ a 200^o C deve ser menor que 280.

II. Se na condição de equilíbrio a 1000^o C a concentração de O₂ é de 0,1 mol.L-1 e a concentração de SO₂ é de 0,01 mol.L-1, então a concentração de SO₃ é de 2,8 mol.L-1.

III. Se, atingida a condição de equilíbrio, o volume do recipiente for reduzido sem alteração na temperatura, não haverá alteração no valor da constante de equilíbrio, mas haverá aumento no rendimento de formação do SO₃.

IV. Essa é uma reação de oxirredução, em que o dióxido de enxofre é o agente redutor.

• Estão corretas apenas as afirmações:

Durante a operação "Carne Fraca", deflagrada em 2017 pela Polícia Federal brasileira, foi apontado que as empresas utilizavam ácido sórbico em excesso para encobrir falhas no processamento ou alterações no alimento. Segundo a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA), o limite de utilização é 0,02 g a cada 100,0 g do produto. A Ingestão Diária Aceitável (IDA) para esse ácido, segundo a Organização Mundial de Saúde, é de 25 mg/kg de massa corporal.
Fonte: Adaptado da Revista Isto é, 19 de Abril de 2017.
Considerando um adulto de 70,0 kg a quantidade máxima de carne que ele pode consumir para não ultrapassar a IDA do ácido sórbico é de:

A pirita (FeS₂ ) é encontrada na natureza agregada a pequenas quantidades de níquel, cobalto, ouro e cobre. Os cristais de pirita são semelhantes ao ouro e, por isso, são chamados de ouro dos tolos. Esse minério é utilizado industrialmente para a produção de ácido sulfúrico. Essa produção ocorre em várias etapas, sendo que a primeira é a formação do dióxido de enxofre, segundo a equação a seguir.

4 FeS_2(s)+ 11 O_2(g) → 2 Fe₂ O_3(s) + 8 SO_2(g)

_{Na segunda etapa, o dióxido de enxofre reage com oxigênio para formar trióxido de enxofre e, por fim, o trióxido de enxofre reage com água, dando origem ao ácido sulfúrico.}

_{Sabendo que o minério de pirita apresenta 92% de pureza, calcule a massa aproximada de dióxido de enxofre produzida a partir de 200 g de pirita.}

A Aspirina, o medicamento mais conhecido e consumido no mundo, completou cem anos em 1999. Além de atuar como analgésico, é anti-inflamatório, antipirético e antiplaquetário. Seu princípio ativo é o ácido acetilsalicílico, C₉H₈O₄ sintetizado pela reação do ácido salicílico, C₇H₆O₃, com anidrido acético, C₄H₆O₃ como mostrado pela equação química:

C₇H₆O₃(s) + C₄H₆O₃(l) → C₉H₈O₄(s) + C₂H₄O₂(l)

Calcule a massa de anidrido acético necessária para consumir completamente 2,00 . 10² g ácido salicílico.

Dados: Massas molares em g . mol⁻¹ : H = 1; C = 12; O = 16. 

Pequenas quantidades de óxido nítrico (NO) ocorrem naturalmente em nossos corpos, nos quais age como um neurotransmissor, ajuda a dilatar os vasos sanguíneos e participa em outras mudanças psicológicas. Considere a reação de obtenção do óxido nítrico a partir de amônia e oxigênio, como mostra a equação química não-balanceada:

x NH₃(g) + y O₂(g) → z NO(g) + w H₂O(g)

Após balancear a referida equação com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos é:

A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina.
HB + 4 O₂ → HB(O₂) ₄
Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10^–4 L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:

Uma mistura de NaCl dissolvido em água e azeite, após ser agitada, foi colocada em um funil de extração, como mostra a figura abaixo. Considerando a densidade do azeite à 25 ^oC, 0,889 g mL^-1 e da solução aquosa de NaCl 1,0 g mL^-1, analise as afirmativas abaixo e marque a opção CORRETA: 

O permanganato de potássio, de fórmula KMnO₄ e de coloração violeta, é uma substância antisséptica com ação bactericida. Pode ser encontrado nas farmácias na forma de comprimido, que deve ser dissolvido em água fervida para banho terapêutico nos tratamentos de feridas da pele, facilitando a cicatrização. A seguir é dada a equação não balanceada que representa a reação de oxirredução do permanganato de potássio em água.
KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + O₂ + KOH
A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da equação, quando balanceada, é: 

A história de contaminações por metais (rejeitos) das águas dos rios em Minas Gerais é antiga. Segundo informações de pesquisa da Unicamp, há 15 anos, o arsênio no solo e na água utilizada por moradores do Quadrilátero Ferrífero estaria relacionado à intensa mineração de ouro, explorada nos últimos 300 anos.

O arsênio está entre os metais mais nocivos à saúde humana. Quantidades elevadas (acima de 10^-5 gramas por litro de água potável) podem provocar vários tipos de cânceres, além de abalos ao sistema nervoso, malformação neurológica e abortos.

(Fonte: Isabel Gardenal, Jornal da Unicamp, novembro de 2002.)

Sobre o arsênio e as informações apresentadas são feitas algumas afirmações. Assinale a correta:

Um aluno de química deseja neutralizar o ácido sulfúrico com hidróxido de sódio, resultando no sulfato de sódio. Neste experimento, ele empregou 73,5g do referido ácido e 80g da base. Determine a massa de sal formada neste experimento.

O biodiesel substitui total ou parcialmente o óleo diesel de petróleo em motores automotivos. O seu consumo contribui para a redução da poluição atmosférica, já que o biodiesel não contém enxofre em sua composição, além de gerar alternativas de empregos em áreas geográficas menos propícias para outras atividades econômicas. Tal combustível é obtido a partir da reação química entre óleos vegetais, como demonstrada na fórmula abaixo, ou gorduras, com um álcool, na presença de um catalisador, produzindo um novo éster (biodiesel) e a glicerina (C₃H₈O₃). Admitindo uma reação entre 319 gramas de óleo de soja (massa molar 638g/mol) e metanol em quantidade suficiente, a massa formada de glicerina (massa molar 92 g/mol), numa reação com 50% de rendimento, é de

C₃₉H₇₄O₆ + 3 CH₃OH ↔ C₃H₈O₃ + 3 C₁₃H₂₆O₂