Questões de Vestibular de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Existem diversos tipos de água mineral e sua classificação está relacionada à fonte em que são captadas. Nela estão presentes vários sais dissolvidos. Baseando-se na composição química informada na tabela 1 a seguir, a quantidade de mols de cálcio presente em um recipiente com 500 mL de água mineral é:
Tabela 1: Composição química de uma água mineral 
                                                            Composição química        mg/L
                                                       Bicarbonato                 82,7                                                                Cálcio                                16,0                                                                Cloreto                                1,1                                                                Fluoreto                              0,1                                                                Magnésio                            0,2                                                        Potássio                        0,3                                                                Sódio                                 15,2

Um comprimido efervescente de vitamina C contém 500 mg de ácido ascórbico (C₆H₈O₆ ). Quando um paciente bebe água em que foram dissolvidos dois comprimidos de vitamina C, ele consumiu um número mais próximo de moléculas de ácido ascórbico de

Dados

M_C6H₈O₆= 176 g mol^-1

N° Avogadro = 6 x 1023 moléculas . mol^-1

Na metalurgia, o cromo metálico pode ser obtido pela reação de seu óxido com alumínio, de acordo com a equação abaixo.

2 Al_(s) + Cr₂O_3(s) →  Al₂O_3(s) + 2 Cr_(s)

Considerando as massas iniciais de 108 g de Al, 400 g de Cr₂O₃ e o rendimento da reação de 80%, a massa, em gramas de Cr, obtida é

Dados

M_Al = 27 g mol^-1

M_Cr2O3 = 152 g mol L^-1

M_Cr = 52 g mol^-1

A redução de grandes quantidades de dióxido de silício é um processo industrial importante descrito pela equação química abaixo.
SiO_2(s) + C_(s) → Si_(s) + CO_2(g)
Considerando a reação completa, a massa de silício, em gramas, formada pela reação de 24.000 g de SiO₂ com excesso de carbono é
Dados M(Si): 28 g mol^-1 M(O): 16 g mol^-1

O acetaminofeno, mais conhecido como paracetamol, é um analgésico antipirético que apresenta a fórmula estrutural a seguir.


Na combustão completa de 750 mg de paracetamol, a massa de CO₂ formada, em gramas, será de aproximadamente

Dado: MM(Paracetamol) = 151 g.mol^-1 MM(CO2) = 44 g.mol^-1