Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 6.605 questões
Ano: 2016
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266975
Química
Em uma aula experimental, dois grupos de alunos (G1 e G2) utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a
velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico. As condições de temperatura e pressão eram
as mesmas nos dois procedimentos e, em cada um deles, os estudantes empregaram a mesma massa inicial de carbonato de
cálcio e o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma concentração.
O grupo G1 acompanhou a transformação ao longo do tempo, realizada em um sistema aberto, determinando a variação de
massa desse sistema (Figura 1 e Tabela).
O grupo G2 acompanhou essa reação ao longo do tempo, porém determinando o volume de dióxido de carbono recolhido (Figura 2)
Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados de CO2, em litros, recolhidos pelo grupo G2 após 60, 180 e 240 segundos devem ter sido, respectivamente,
O grupo G2 acompanhou essa reação ao longo do tempo, porém determinando o volume de dióxido de carbono recolhido (Figura 2)
Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados de CO2, em litros, recolhidos pelo grupo G2 após 60, 180 e 240 segundos devem ter sido, respectivamente,
Ano: 2016
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266974
Química
Um estudante realizou um experimento para avaliar a
reatividade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, mergulhou, em
separado, uma pequena placa de cada um desses metais em
cada uma das soluções aquosas dos nitratos de chumbo, de
zinco e de ferro. Com suas observações, elaborou a seguinte
tabela, em que (sim) significa formação de sólido sobre a
placa e (não) significa nenhuma evidência dessa formação:
A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, conforme esquematizado.
Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa solução era renovada na construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4 (aq). Em cada uma das três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada na solução aquosa de seu respectivo nitrato.
O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V. A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos metais testados, deve se
A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, conforme esquematizado.
Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa solução era renovada na construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4 (aq). Em cada uma das três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada na solução aquosa de seu respectivo nitrato.
O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V. A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos metais testados, deve se
Ano: 2016
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266973
Química
Em ambientes naturais e na presença de água e gás oxigênio,
a pirita, um mineral composto principalmente por dissulfeto
de ferro (FeS2), sofre processos de intemperismo, o que
envolve transformações químicas que acontecem ao longo
do tempo.
Um desses processos pode ser descrito pelas
transformações sucessivas, representadas pelas seguintes
equações químicas:
Considerando a equação química que representa a transformação global desse processo, as lacunas da frase “No intemperismo sofrido pela pirita, a razão entre as quantidades de matéria do FeS2 (s) e do O2 (g) é __________, e, durante o processo, o pH do solo __________” podem ser corretamente preenchidas por
Considerando a equação química que representa a transformação global desse processo, as lacunas da frase “No intemperismo sofrido pela pirita, a razão entre as quantidades de matéria do FeS2 (s) e do O2 (g) é __________, e, durante o processo, o pH do solo __________” podem ser corretamente preenchidas por
Ano: 2016
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266971
Química
Na estratosfera, há um ciclo constante de criação e
destruição do ozônio. A equação que representa a
destruição do ozônio pela ação da luz ultravioleta sola ( UV ) é
O gráfico representa a energia potencial de ligação entre um dos átomos de oxigênio que constitui a molécula de O3 e os outros dois, como função da distância de separação r.
A frequência dos fótons da luz ultravioleta que corresponde à energia de quebra de uma ligação da molécula de ozônio para formar uma molécula de O2 e um átomo de oxigênio é, aproximadamente .
O gráfico representa a energia potencial de ligação entre um dos átomos de oxigênio que constitui a molécula de O3 e os outros dois, como função da distância de separação r.
A frequência dos fótons da luz ultravioleta que corresponde à energia de quebra de uma ligação da molécula de ozônio para formar uma molécula de O2 e um átomo de oxigênio é, aproximadamente .
Ano: 2016
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266967
Química
Reatores nucleares não são exclusivamente criações
humanas. No período pré-cambriano, funcionou na região
de Oklo, África, durante centenas de milhares de anos, um
reator nuclear natural, tendo como combustível um isótopo
do urânio.
Para que tal reator nuclear natural pudesse funcionar, seria
necessário que a razão entre a quantidade do isótopo físsil
(
235U) e a do urânio 238U fosse cerca de 3%. Esse é o
enriquecimento utilizado na maioria dos reatores nucleares,
refrigerados a água, desenvolvidos pelo homem.
O 235U decai mais rapidamente que o 238U; na Terra,
atualmente, a fração do isótopo 235U, em relação ao 238U, é
cerca de 0,7%. Com base nessas informações e nos dados
fornecidos, pode-se estimar que o reator natural tenha
estado em operação há
Q1266894
Química
Boa parte da insônia deve-se à ansiedade. Sabe-se que a
ansiedade atua na região do cérebro associada à emoção,
podendo se espalhar pelo tronco cerebral, mantendo a
vigília. As benzodiazepinas constituem uma classe de moléculas
que, em doses pequenas, atuam como drogas
antiansiedade e, em doses maiores, como sedativos. O
diazepam, ilustrado a seguir, é um dos medicamentos
mais vendidos como tranquilizante. 
A respeito da molécula do diazepam, é correto afirmar que possui:
A respeito da molécula do diazepam, é correto afirmar que possui:
Q1266893
Química
A Häagen-Dazs, marca Nova Yorkina, conhecida por
fabricar os melhores sorvetes do mundo, pretende lançar
uma nova linha de sabores. Para isso, a equipe técnica do
laboratório de desenvolvimento e inovação da rede estudou a estrutura de dois compostos orgânicos: o ácido
fumárico e o ácido maleico, que apresentam a mesma
fórmula molecular (C4H4O4). Como as substâncias
apresentavam estruturas diferentes, devido à isomeria
espacial, existe uma diferença na durabilidade dos sabores
finais. A estrutura correspondente ao isômero cis era
pouco favorável à durabilidade dos sorvetes e possuía
baixa atividade antioxidante, enquanto que a estrutura
correspondente ao isômero trans aumentava a
durabilidade dos sorvetes e possuía alta atividade
antioxidante. As fórmulas estruturais dessas substâncias
estão representadas a seguir: 
Sabendo que, na composição da nova linha de sorvetes, será utilizado o composto capaz de aumentar a validade do produto, a substância e sua justificativa de escolha são, respectivamente ácido:
Sabendo que, na composição da nova linha de sorvetes, será utilizado o composto capaz de aumentar a validade do produto, a substância e sua justificativa de escolha são, respectivamente ácido:
Q1266892
Química
A borracha de butadieno estireno, SBR, é sem dúvida
a borracha sintética mais difundida no mundo. Foi
elaborada primeiro na Alemanha, na década de 1930, com
o nome de Buna-S. Durante a 2ª Guerra Mundial, foi
estudada pelos Estados Unidos com a denominação de
GRS (Government Rubber-Styrene), sendo posteriormente
substituída por SBR. O SBR ou Buna-S é usado
principalmente nas bandas de rodagem de pneus, solados
e cabos de isolamento e sintetizado a partir dos
monômeros but-1,3-dieno e estireno (fenil-eteno).
Considere as seguintes afirmativas:
I. O but-1,3-dieno apresenta cadeia aberta e insaturada. II. Ambos os monômeros são hidrocarbonetos. III. O but-1,3-dieno pode apresentar isômeros planos de posição, como o but-1,4-dieno. IV. O fenil-eteno apresenta isômeros de posição.
Nesse contexto, é possível afirmar que estão CORRETAS as afirmativas:
Considere as seguintes afirmativas:
I. O but-1,3-dieno apresenta cadeia aberta e insaturada. II. Ambos os monômeros são hidrocarbonetos. III. O but-1,3-dieno pode apresentar isômeros planos de posição, como o but-1,4-dieno. IV. O fenil-eteno apresenta isômeros de posição.
Nesse contexto, é possível afirmar que estão CORRETAS as afirmativas:
Q1266891
Química
O ácido acetilsalicílico (AAS), componente principal da
aspirina, é um medicamento tomado por milhões de
pessoas, e geralmente sem prescrição médica, para aliviar
as dores. Por ser um ácido, a aspirina sofre ionização em
meio aquoso, estabelecendo o seguinte equilíbrio
químico:
AAS (s) + H2O (l) ⇄ AAS‾ (aq) + H3O+ (aq)
Assim, quando se toma um medicamento que contém o AAS com um pouco de água, a maior parte do medicamento encontra-se na forma ionizada (AAS‾ ) e nesta forma ela não atravessa a camada protetora das paredes do estômago. A forma neutra (AAS) pode atravessar as paredes do estômago causando hemorragia em algumas pessoas ou outras complicações médicas.
Sobre o equilíbrio químico do AAS em nosso organismo, é CORRETO afirmar que:
AAS (s) + H2O (l) ⇄ AAS‾ (aq) + H3O+ (aq)
Assim, quando se toma um medicamento que contém o AAS com um pouco de água, a maior parte do medicamento encontra-se na forma ionizada (AAS‾ ) e nesta forma ela não atravessa a camada protetora das paredes do estômago. A forma neutra (AAS) pode atravessar as paredes do estômago causando hemorragia em algumas pessoas ou outras complicações médicas.
Sobre o equilíbrio químico do AAS em nosso organismo, é CORRETO afirmar que:
Q1266890
Química
Para estudar os efeitos da cafeína na execução de
exercícios físicos, um grupo de estudantes de Ciências do
Esporte da Universidade de Northumbria, no Reino Unido,
decidiu fazer um experimento: dois voluntários deveriam
ingerir, cada um, 0,3 g de cafeína. No entanto, o estudo quase se transformou em tragédia quando um erro de
cálculo na dosagem da substância levou os dois
estudantes ao hospital. Para calcular a dosagem para cada estudante,
funcionários da universidade utilizaram a calculadora de
um telefone celular, mas erraram ao digitar as casas
decimais. Cada estudante ingeriu 30 g de cafeína
dissolvidos em suco de laranja - o equivalente a 300
xícaras de café. Os dois jovens sofreram violentos efeitos colaterais.
Ambos precisaram fazer tratamento de diálise, mas se
recuperaram. Segundo a universidade, o experimento foi
realizado sem a supervisão adequada.
Texto adaptado de http://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/erro-decalculo-em-experimento-deixa-2-estudantes-de-ciencia-na-uti-porexcesso-de-cafeina.ghtml Acesso em 15 de abril de 2017.
Sabendo que a massa de cafeína (C8H10O2N4) foi dissolvida em 100 mL de suco de laranja, a concentração de cafeína ingerida por cada estudante foi aproximadamente de
Texto adaptado de http://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/erro-decalculo-em-experimento-deixa-2-estudantes-de-ciencia-na-uti-porexcesso-de-cafeina.ghtml Acesso em 15 de abril de 2017.
Sabendo que a massa de cafeína (C8H10O2N4) foi dissolvida em 100 mL de suco de laranja, a concentração de cafeína ingerida por cada estudante foi aproximadamente de
Q1266889
Química
Considere uma pilha de combustível no qual o
funcionamento é baseado nas semi-reações abaixo, cada
uma delas representada com o respectivo potencial
padrão de redução:
2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH- E° = - 0,828 V ½ O2 + H2O + 2 e- → OH- E° = + 0,401 V
Levando-se em conta essas informações e as assertivas a seguir,
I. A reação global da pilha de combustível é H2 + ½ O2 → H2O II. O hidrogênio sofre oxidação no processo. III. A diferença de potencial da pilha de combustível, em condição padrão, é igual a 1,229 V. IV. O gás oxigênio (O2) é o agente redutor.
Pode-se afirmar que estão CORRETAS apenas:
2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH- E° = - 0,828 V ½ O2 + H2O + 2 e- → OH- E° = + 0,401 V
Levando-se em conta essas informações e as assertivas a seguir,
I. A reação global da pilha de combustível é H2 + ½ O2 → H2O II. O hidrogênio sofre oxidação no processo. III. A diferença de potencial da pilha de combustível, em condição padrão, é igual a 1,229 V. IV. O gás oxigênio (O2) é o agente redutor.
Pode-se afirmar que estão CORRETAS apenas:
Q1266888
Química
Neste ano, Vinícius de Moraes completaria 104 anos de
vida. Sua vasta obra e riqueza poética, reconhecida
mundialmente, possui um tema recorrente – a mulher.
Química orgânica
Há mulheres altas e mulheres baixas; mulheres bonitas e mulheres feias; mulheres gordas e mulheres magras; mulheres caseiras e mulheres rueiras; mulheres fecundas e mulheres estéreis; (...) Mas, do que pouca gente sabe é que há duas categorias antagônicas de mulheres cujo conhecimento é da maior utilidade, de vez que pode ser determinante na relação desses dois sexos que eu, num dia feliz, chamei de "inimigos inseparáveis". São as mulheres "ácidas" e as mulheres "básicas", qualificação esta tirada à designação coletiva de compostos químicos que, no primeiro caso, são hidrogenados, de sabor azedo; e no segundo, resultam da união dos óxidos com a água e devolvem à tintura do tornassol, previamente avermelhada pelos ácidos, sua primitiva cor azul.
Texto retirado de http://www.viniciusdemoraes.com.br/ptbr/prosa/quimica-organica Acesso em 23 de agosto de 2017.
O texto cita um indicador que muda de coloração de acordo com a característica ácido-básica do meio em que é colocado. A partir das colorações que o indicador pode adquirir, a alternativa que indica um composto que é responsável por deixar azul o papel de tornassol, é:
Química orgânica
Há mulheres altas e mulheres baixas; mulheres bonitas e mulheres feias; mulheres gordas e mulheres magras; mulheres caseiras e mulheres rueiras; mulheres fecundas e mulheres estéreis; (...) Mas, do que pouca gente sabe é que há duas categorias antagônicas de mulheres cujo conhecimento é da maior utilidade, de vez que pode ser determinante na relação desses dois sexos que eu, num dia feliz, chamei de "inimigos inseparáveis". São as mulheres "ácidas" e as mulheres "básicas", qualificação esta tirada à designação coletiva de compostos químicos que, no primeiro caso, são hidrogenados, de sabor azedo; e no segundo, resultam da união dos óxidos com a água e devolvem à tintura do tornassol, previamente avermelhada pelos ácidos, sua primitiva cor azul.
Texto retirado de http://www.viniciusdemoraes.com.br/ptbr/prosa/quimica-organica Acesso em 23 de agosto de 2017.
O texto cita um indicador que muda de coloração de acordo com a característica ácido-básica do meio em que é colocado. A partir das colorações que o indicador pode adquirir, a alternativa que indica um composto que é responsável por deixar azul o papel de tornassol, é:
Q1266887
Química
Londres já foi considerada uma das cidades de maior
poluição ambiental da Europa. Além do ozônio (O3), a
capital britânica era assolada por poluentes como
partículas de fuligem e dióxido de nitrogênio (NO2), cujas
concentrações eram consideradas as piores entre todas as
capitais na União Europeia. Mas este quadro é parte do
passado. Atualmente, a poluição do ar em Londres
apresenta uma taxa de 15 microgramas e se aproxima
cada vez mais do patamar desejado pela Organização
Mundial da Saúde (OMS). Londres é um exemplo a ser
seguido pela cidade de São Paulo, que apresentava no
ano passado, índices de poluição duas vezes superiores ao
teto estabelecido pela OMS.
Texto adaptado de http://sustentabilidade.estadao.com.br/noticias/geral,poluicao-do-arem-sao-paulo-e-duas-vezes-o-limite-da-oms,10000050538 Acesso em 23 de agosto de 2017.
Acerca dos compostos mencionados no fragmento de texto acima, é possível afirmar que:
Texto adaptado de http://sustentabilidade.estadao.com.br/noticias/geral,poluicao-do-arem-sao-paulo-e-duas-vezes-o-limite-da-oms,10000050538 Acesso em 23 de agosto de 2017.
Acerca dos compostos mencionados no fragmento de texto acima, é possível afirmar que:
Q1266886
Química
Sabendo que o CO2 é um dos produtos da reação de
combustão de compostos orgânicos, o número de
moléculas de CO2 produzidas quando da combustão de
116g de butano (C4H10) é aproximadamente:
Ano: 2010
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266788
Química
Uma das extremidades de um tubo de vidro foi
envolvida por uma membrana semipermeável e, em seu
interior, foi colocada a solução A. Em seguida,
mergulhou-se esse tubo num recipiente contendo a
solução B, como mostra a Figura 1. Minutos depois,
observou-se a elevação do nível da solução no interior
do tubo de vidro (Figura 2).
O aumento do nível da solução no interior do tubo de vidro é equivalente
O aumento do nível da solução no interior do tubo de vidro é equivalente
Ano: 2010
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266782
Química
Os resultados de uma pesquisa realizada na USP
revelam que a araucária, o pinheiro brasileiro, produz
substâncias antioxidantes e fotoprotetoras. Uma das
autoras do estudo considera que, possivelmente, essa
característica esteja relacionada ao ambiente com
intensa radiação UV em que a espécie surgiu há cerca
de 200 milhões de anos. Com base na Teoria Sintética
da Evolução, é correto afirmar que
Ano: 2010
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266779
Química
Para identificar quatro soluções aquosas,
A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido de
sódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de
bário, não necessariamente nessa ordem, foram
efetuados três ensaios, descritos a seguir, com as
respectivas observações.
I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada.
II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A.
III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D.
Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de
I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada.
II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A.
III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D.
Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de
Ano: 2010
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266777
Química
As naves espaciais utilizam pilhas de combustível,
alimentadas por oxigênio e hidrogênio, as quais, além
de fornecerem a energia necessária para a operação
das naves, produzem água, utilizada pelos tripulantes.
Essas pilhas usam, como eletrólito, o KOH(aq), de modo que todas as reações ocorrem em meio alcalino. A troca de elétrons se dá na superfície de um material poroso. Um esquema dessas pilhas, com o material poroso representado na cor cinza, é apresentado a seguir.
Escrevendo as equações das semirreações que ocorrem nessas pilhas de combustível, verifica-se que, nesse esquema, as setas com as letras a e b indicam, respectivamente, o sentido de movimento dos
Essas pilhas usam, como eletrólito, o KOH(aq), de modo que todas as reações ocorrem em meio alcalino. A troca de elétrons se dá na superfície de um material poroso. Um esquema dessas pilhas, com o material poroso representado na cor cinza, é apresentado a seguir.
Escrevendo as equações das semirreações que ocorrem nessas pilhas de combustível, verifica-se que, nesse esquema, as setas com as letras a e b indicam, respectivamente, o sentido de movimento dos
Ano: 2010
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266776
Química
O isótopo 14 do carbono emite radiação β, sendo
que 1 g de carbono de um vegetal vivo apresenta cerca
de 900 decaimentos β por hora valor que permanece
constante, pois as plantas absorvem continuamente
novos átomos de 14C da atmosfera enquanto estão
vivas. Uma ferramenta de madeira, recolhida num sítio
arqueológico, apresentava 225 decaimentos β por hora
por grama de carbono. Assim sendo, essa ferramenta
deve datar, aproximadamente, de
Dado: tempo de meia-vida do 14C = 5 700 anos
Dado: tempo de meia-vida do 14C = 5 700 anos
Ano: 2010
Banca:
FUVEST
Órgão:
FUVEST
Q1266775
Química
Ao abastecer um automóvel com gasolina, é
possível sentir o odor do combustível a certa distância
da bomba. Isso significa que, no ar, existem moléculas
dos componentes da gasolina, que são percebidas pelo
olfato. Mesmo havendo, no ar, moléculas de
combustível e de oxigênio, não há combustão nesse
caso. Três explicações diferentes foram propostas para
isso:
I. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio estão em equilíbrio químico e, por isso, não reagem.
II. À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão.
III. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão entre elas.
Dentre as explicações, está correto apenas o que se propõe em
I. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio estão em equilíbrio químico e, por isso, não reagem.
II. À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão.
III. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão entre elas.
Dentre as explicações, está correto apenas o que se propõe em
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