Questões de Vestibular Sobre representação das transformações químicas em química

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Q1360293
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas ,
Ano: 2011 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2011 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1360293 Química
Texto II:


Combustão

 Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1.



Nos pratos da esquerda de cada balança são adicionados pesos de modo que os pratos ficam em equilíbrio (mesmo peso) antes da queima. Considere que as balanças estão expostas às condições ambiente e que nenhum produto sólido escapa dos pratos após a queima. Assuma ainda que o papel seja um polímero cuja unidade polimérica é um monômero de fórmula mínima (C6H10O5) n e que a esponja de aço utilizada é constituída unicamente de átomos de Ferro.
Assinale a alternativa que contém a equação química (não balanceada) da combustão completa do papel
Alternativas
Q1360291
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas ,
Ano: 2011 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2011 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1360291 Química
Texto II:


Combustão

 Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1.



Nos pratos da esquerda de cada balança são adicionados pesos de modo que os pratos ficam em equilíbrio (mesmo peso) antes da queima. Considere que as balanças estão expostas às condições ambiente e que nenhum produto sólido escapa dos pratos após a queima. Assuma ainda que o papel seja um polímero cuja unidade polimérica é um monômero de fórmula mínima (C6H10O5) n e que a esponja de aço utilizada é constituída unicamente de átomos de Ferro.
Assinale a alternativa que apresenta o comportamento qualitativo mais provável da balança após a queima de cada material:
Alternativas
Q1359483
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
Ano: 2011 Banca: UCPEL Órgão: UCPEL Prova: UCPEL - 2011 - UCPEL - Vestibular |
Q1359483 Química
Um átomo X da família IIA e outro átomo Y da família VIIA formarão um composto
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Q1359479
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2011 Banca: UCPEL Órgão: UCPEL Prova: UCPEL - 2011 - UCPEL - Vestibular |
Q1359479 Química

Uma quantidade igual a 5 g de NaCl é dissolvida em 25 g de água. A fração molar em quantidade de matéria do NaCl na solução é aproximadamente igual a

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Q1350200
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1350200 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Um disco circular feito de alumínio de alta pureza, com 20,0 cm de raio, espessura de 2,0 mm e massa de 675,0 g, gira em torno de um eixo fixo em seu centro, descrevendo ângulos de 30º a cada 2,0 segundos.

Dados:
massa molar do alumínio= 27,0 g/mol;
constante de Avogadro= 6,0x1023 partículas/mol.

Considerando o exposto, assinale o que for correto.
No disco, existem cerca de 250 mols de alumínio.
Alternativas
Q1350197
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1350197 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Um disco circular feito de alumínio de alta pureza, com 20,0 cm de raio, espessura de 2,0 mm e massa de 675,0 g, gira em torno de um eixo fixo em seu centro, descrevendo ângulos de 30º a cada 2,0 segundos.

Dados:
massa molar do alumínio= 27,0 g/mol;
constante de Avogadro= 6,0x1023 partículas/mol.

Considerando o exposto, assinale o que for correto.
O número total de átomos de alumínio contidos no disco é 1,5x1025.
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Q1350186
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.
Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1350186 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Observe atentamente o quadro a seguir, cujos valores de temperatura de ebulição foram medidos sob pressão de 1,0 atm.
(Informação: as eletronegatividades do Hidrogênio e do Telúrio são iguais.) 

Composto             Tebulição (°C)                 Massa Molecular (u)
H2O                             100,0                                     18,0
H2S                            – 60,0                                      34,0
H2Se                          – 41,2                                      81,0
H2Te                           – 2,2                                      129,6  

Considerando o quadro e a informação, assinale o que for correto. 
Para os compostos H2S, H2Se e H2Te, a temperatura de ebulição é função crescente da massa molecular.
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Q1350161
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas ,
Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês | UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1350161 Química
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Na indústria química, um dos gases mais utilizados é o cloro. Com relação à estrutura de sua molécula, assinale o que for correto. 
A fórmula química para o gás cloro é Cl2.
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Q1349946
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Provas: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Inglês | UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 2 - Francês |
Q1349946 Química
A principal substância orgânica nitrogenada excretada pelas aves é o ácido úrico, removido do sangue pelos rins e conduzido à cloaca pelos ureteres. Na cloaca, o ácido úrico, altamente concentrado, adquire cor esbranquiçada e consistência pastosa e, posteriormente, é eliminado juntamente com as fezes. O sangue humano também contém ácido úrico, cuja concentração, normalmente, varia entre 3,5 e 7,2 mg/dL. Considerando que a massa molar do ácido úrico é 168,0 g/mol, assinale o que for correto. 
No sangue humano, uma concentração de ácido úrico no valor de 4,5 x 10– 4 mol/dL, está fora da faixa de normalidade.
Alternativas
Q1349723
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas ,
Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês |
Q1349723 Química
Estima-se que um, em cada 10 mil récem-nascidos, seja portador da fenilcetonúria, uma doença metabólica com transmissão genética autossômica recessiva, caracterizada por erro no código genético da enzima fenilalanina hidroxilase, responsável pela metabolização do aminoácido fenilalanina. Pode ser diagnosticada por meio da triagem neonatal – “teste do pezinho”, obrigatório por determinação de Lei Federal. Se não for diagnosticada precocemente, o acúmulo de fenilalanina no organismo pode ocasionar lesões cerebrais, retardo mental e convulsões. A respeito da fenilcetonúria, assinale o que for correto. 

Considerando que a estrutura molecular da fenilalanina está representada na figura


Imagem associada para resolução da questão


pode-se concluir que sua fórmula química é C9 H11 NO2.

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Q1346816
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2011 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFRN Provas: COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - INGLÊS | COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - FRANCÊS | COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - ESPANHOL - 1º DIA |
Q1346816 Química
A mineração do calcário no Rio Grande do Norte, embora seja uma atividade que se destaca no Setor da Economia Local, gerando empregos, renda e crescimento econômico para o Estado, também apresenta vários riscos ambientais. A cal (óxido de cálcio), que é obtida pela decomposição térmica do calcário (fundamentalmente carbonato de cálcio), mesmo apresentando numerosas aplicações na Indústria, na Agricultura, dentre outras, emite dióxido de carbono para a atmosfera, conforme se observa na equação a seguir, que representa a decomposição do carbonato de cálcio.
Imagem associada para resolução da questão

Com a decomposição de 400kg de calcário, se emitem para a atmosfera
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Q1346808
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas ,
Ano: 2011 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFRN Provas: COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - INGLÊS | COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - FRANCÊS | COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - ESPANHOL - 1º DIA |
Q1346808 Química
No final do século XVIII, o cientista francês Antoine-Laurent de Lavoisier, considerado o “pai da química moderna” escreveu:
Imagem associada para resolução da questão

A Lei, à qual Lavoisier faz referência no texto, constitui um fundamento essencial para se compreender e representar as reações químicas. Essa Lei é conhecida como
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Q1341798
Química Representação das transformações químicas , Química Orgânica , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.
Ano: 2011 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2011 - UEM - Vestibular - EAD - Prova 1 |
Q1341798 Química
As seguintes equações químicas balanceadas representam as combustões completas de alguns hidrocarbonetos.

CH4 + xO2 → CO2 + 2H2O

C2H6 + yO2 → 2CO2 + 3H2O

C3H8 + zO2 → 3CO2 + 4H2O

Sobre essa situação, é correto afirmar que 
a fórmula molecular de todos os hidrocarbonetos apresentados é igual à fórmula mínima dos mesmos.
Alternativas
Q1340026
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2011 Banca: UEPA Órgão: UEPA Prova: UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 1a Fase |
Q1340026 Química
Certa indústria produz 12,8 kg de SO2 por hora. Com essa produção, há a liberação desse gás poluente que pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal, que reage com o SO2 formando CaSO3, conforme as equações a seguir: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s)

A partir dessas reações, qual a massa mínima (em quilograma), por dia, necessária para eliminar todo o SO2 formado? Para isso suponha que o rendimento é de 100% para as reações citadas.
Alternativas
Q1338566
Química Representação das transformações químicas , Substâncias e suas propriedades , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
Ano: 2011 Banca: Universidade Presbiteriana Mackenzie Órgão: MACKENZIE Prova: Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2011 - MACKENZIE - vestibular |
Q1338566 Química
Para a obtenção do ferro a partir da hematita (Fe2O3), no interior de um altoforno, o gás redutor (CO) atravessa totalmente a matéria-prima no sentido ascendente, reduzindo o minério de ferro. O processo pode ser simplificadamente representado pela equação química NÃO BALANCEADA:

Fe2O3 + CO → Fe + CO2

Considerando o processo acima representado, considere as afirmações I, II, III e IV abaixo.

I. O ferro presente na hematita apresenta número de oxidação igual a +2.
II. De acordo com o processo, para cada mol de hematita adicionada, são utilizados 3 mol de monóxido de carbono.
III. Para um rendimento global igual a 50%, a massa de ferro formada a partir de 1280 kg de hematita é de 448 kg.
IV. O gás carbônico dissolvido em água forma uma solução que apresenta valor de pH maior do que 7.

Dadas as massas molares (g/mol): C = 12, O = 16 e Fe = 56.
São corretas, apenas, as afirmações
Alternativas
Q1338561
Química Representação das transformações químicas , Química Orgânica , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto. , Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga. , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.
Ano: 2011 Banca: Universidade Presbiteriana Mackenzie Órgão: MACKENZIE Prova: Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2011 - MACKENZIE - vestibular |
Q1338561 Química
Utilizado para inibir o apetite e ajudar no emagrecimento, o cloridrato de sibutramina pode trazer riscos ao coração e ao sistema nervoso central, segundo afirmação de técnicos da Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária), em audiência pública realizada em 23/02/2011.

Imagem associada para resolução da questão

A fórmula estrutural do cloridrato de sibutramina está representada acima e, a respeito da mesma, considere as afirmações:

I. Existe um átomo de carbono terciário com hibridização sp2.
II. Sua fórmula molecular é C17H25NCℓ.
III. Possui 6 elétrons pi ressonantes.
IV. Apresenta os grupos funcionais haleto orgânico e amida.

Estão corretas, somente,
Alternativas
Q1312718
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2011 Banca: COPERVE - UFSC Órgão: UFSC Prova: COPERVE - UFSC - 2011 - UFSC - Vestibular - História / Geografia / Física / Quimica |
Q1312718 Química
Dois amigos, Carlos e Eduardo, viajam de carro da cidade de Urubici, localizada na serra catarinense a 927 metros de altitude em relação ao nível do mar, para a cidade de Florianópolis. Os rapazes estão se preparando para o vestibular e várias situações ocorrem durante a viagem, nas quais seus conhecimentos de Química são testados por eles mesmos, conforme se pode verificar na questão.

Após o problema da bateria ter sido resolvido, eles continuaram a viagem. Percorridos alguns quilômetros Carlos precisou frear bruscamente o veículo, devido a um acidente ocorrido na rodovia. Passado o susto, Eduardo pergunta com ironia:

- Seu carro tem airbag?

- É obvio que não, responde Carlos.

- Você saberia me dizer como funciona um airbag?

- Não tenho ideia. O que você acha de consultarmos aquele livro de Química?

- Legal!

Então, Eduardo estica a mão e pega, no banco de trás, um livro no qual se lê:

O airbag é formado por um dispositivo que contém a mistura química de NaN3 (azida de sódio), KNO3 e SiO2 que é responsável pela liberação do gás. Esse dispositivo está acoplado a um balão que fica no painel do automóvel e quando ocorre uma colisão (ou desaceleração), os sensores localizados no para-choque do automóvel transmitem um impulso elétrico (faísca) que causa a detonação da reação. Em aproximadamente 25 milésimos de segundo, o airbag está completamente inflado. 


Veja as equações do processo:

I - 2 NaN3 → 2 Na + 3N2

II - 10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2

III - K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino

Dado: um airbag contém aproximadamente 130 g de azida.


Disponível em:  <http://www.brasilescola.com/quimica/air-bag-reacao-decomposicao.htm> (adaptado) Acesso em: 12 set. 2011.


Assinale a proposição CORRETA.


Considerando apenas a equação I, a massa de azida necessária para a formação de 67,2 L de N2 nas CNTP seria 130 g. 

Alternativas
Q1312717
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2011 Banca: COPERVE - UFSC Órgão: UFSC Prova: COPERVE - UFSC - 2011 - UFSC - Vestibular - História / Geografia / Física / Quimica |
Q1312717 Química
Dois amigos, Carlos e Eduardo, viajam de carro da cidade de Urubici, localizada na serra catarinense a 927 metros de altitude em relação ao nível do mar, para a cidade de Florianópolis. Os rapazes estão se preparando para o vestibular e várias situações ocorrem durante a viagem, nas quais seus conhecimentos de Química são testados por eles mesmos, conforme se pode verificar na questão.

Após o problema da bateria ter sido resolvido, eles continuaram a viagem. Percorridos alguns quilômetros Carlos precisou frear bruscamente o veículo, devido a um acidente ocorrido na rodovia. Passado o susto, Eduardo pergunta com ironia:

- Seu carro tem airbag?

- É obvio que não, responde Carlos.

- Você saberia me dizer como funciona um airbag?

- Não tenho ideia. O que você acha de consultarmos aquele livro de Química?

- Legal!

Então, Eduardo estica a mão e pega, no banco de trás, um livro no qual se lê:

O airbag é formado por um dispositivo que contém a mistura química de NaN3 (azida de sódio), KNO3 e SiO2 que é responsável pela liberação do gás. Esse dispositivo está acoplado a um balão que fica no painel do automóvel e quando ocorre uma colisão (ou desaceleração), os sensores localizados no para-choque do automóvel transmitem um impulso elétrico (faísca) que causa a detonação da reação. Em aproximadamente 25 milésimos de segundo, o airbag está completamente inflado. 


Veja as equações do processo:

I - 2 NaN3 → 2 Na + 3N2

II - 10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2

III - K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino

Dado: um airbag contém aproximadamente 130 g de azida.


Disponível em:  <http://www.brasilescola.com/quimica/air-bag-reacao-decomposicao.htm> (adaptado) Acesso em: 12 set. 2011.


Assinale a proposição CORRETA.


Na reação global, 10 mol de azida geram 16 mol de nitrogênio gasoso.

Alternativas
Q1312715
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2011 Banca: COPERVE - UFSC Órgão: UFSC Prova: COPERVE - UFSC - 2011 - UFSC - Vestibular - História / Geografia / Física / Quimica |
Q1312715 Química
Dois amigos, Carlos e Eduardo, viajam de carro da cidade de Urubici, localizada na serra catarinense a 927 metros de altitude em relação ao nível do mar, para a cidade de Florianópolis. Os rapazes estão se preparando para o vestibular e várias situações ocorrem durante a viagem, nas quais seus conhecimentos de Química são testados por eles mesmos, conforme se pode verificar na questão.

Após o problema da bateria ter sido resolvido, eles continuaram a viagem. Percorridos alguns quilômetros Carlos precisou frear bruscamente o veículo, devido a um acidente ocorrido na rodovia. Passado o susto, Eduardo pergunta com ironia:

- Seu carro tem airbag?

- É obvio que não, responde Carlos.

- Você saberia me dizer como funciona um airbag?

- Não tenho ideia. O que você acha de consultarmos aquele livro de Química?

- Legal!

Então, Eduardo estica a mão e pega, no banco de trás, um livro no qual se lê:

O airbag é formado por um dispositivo que contém a mistura química de NaN3 (azida de sódio), KNO3 e SiO2 que é responsável pela liberação do gás. Esse dispositivo está acoplado a um balão que fica no painel do automóvel e quando ocorre uma colisão (ou desaceleração), os sensores localizados no para-choque do automóvel transmitem um impulso elétrico (faísca) que causa a detonação da reação. Em aproximadamente 25 milésimos de segundo, o airbag está completamente inflado. 


Veja as equações do processo:

I - 2 NaN3 → 2 Na + 3N2

II - 10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2

III - K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino

Dado: um airbag contém aproximadamente 130 g de azida.


Disponível em:  <http://www.brasilescola.com/quimica/air-bag-reacao-decomposicao.htm> (adaptado) Acesso em: 12 set. 2011.


Assinale a proposição CORRETA.


Considerando apenas a equação I, seriam necessários 650 mg de azida de sódio para gerar 336 mL de N2 nas CNTP.

Alternativas
Q1282604
Química Representação das transformações químicas , Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2011 Banca: UERJ Órgão: UERJ Prova: UERJ - 2011 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês |
Q1282604 Química
Utilize as informações a seguir para responder a questão.

Cada mol de glicose metabolizado no organismo humano gera o equivalente a 3 000 kJ de energia. A atividade da célula nervosa, em condições normais, depende do fornecimento constante dessa fonte energética.
A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.
(C6H10O) n + nH2O → n C6H12O6 glicogênio                         glicose



Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 106 g.mol−1 .
A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a: 
Alternativas
Respostas
641: E
642: D
643: D
644: A
645: E
646: C
647: C
648: C
649: C
650: C
651: D
652: C
653: E
654: C
655: B
656: D
657: C
658: C
659: C
660: A
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