Questões de Vestibular de Química - Representação das transformações químicas

Atualmente, o magnésio metálico é obtido após uma sequência de reações químicas que tem como ponto de partida a transformação do íon magnésio, presente na água do mar, em seu hidróxido. As equações químicas que demonstram as reações de obtenção do magnésio são:


A partir das reações representadas e das propriedades dos elementos e substâncias, é correto afirmar:

Nos grandes centros urbanos, monumentos de mármore, material rico em carbonato de cálcio, Ca₃CO , podem ser desgastados em razão da chuva ácida que contém ácido nítrico, HNO₃(aq), resultante da reação química de dióxido de nitrogênio, NO₂(g), com a água, na atmosfera.

A compreensão dessas informações permite concluir que

O N-acetil-p-aminofenol, conhecido como paracetamol, é um dos medicamentos mais consumidos e aceitos no mundo. Sua origem data das últimas décadas do século XIX, quando os pesquisadores buscavam moléculas capazes de reduzir a febre. Foi comercializada pela primeira vez em 1955, pelo Laboratório McNeil, seguindo as ordens de um farmacêutico chamado Robert McNeil, como um agente atenuante de dores e febre em crianças, sob o registro de Tylenol.
Em uma aula do Curso de Química, os alunos foram desafiados a obter o rendimento do paracetamol a partir da seguinte rota de síntese:

Para a síntese de paracetamol, parte-se da reação de p-aminofenol e anidrido acético. Considerando um rendimento de 75% para essa reação e supondo que, para o experimento da aula, foi pesado 0,82 grama de p-aminofenol, quantos gramas de paracetamol os alunos conseguiram sintetizar?
Considere: Massa Molar do p-aminofenol = 109g/mol; Anidrido acético= 102g/mol; Paracetamol = 151g/mol

Considerando a seguinte série de equações químicas propostas e fazendo o balanceamento destas equações,

é INCORRETO afirmar que:

Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por
Al₂(SO₄)₃ + 3Ca(OH)₂ → 2 Al(OH)₃ + 3CaSO₄
Para tratar 1,0x10⁶m³ de água foram adicionadas 17 toneladas de Al₂(SO₄)₃. Qual a massa de Ca(OH)₂ necessária para reagir completamente com esse sal? Dados: massas molares Al2(SO₄)₃ = 342 g/mol Ca(OH)₂ = 74 g/mol