Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 888 questões
Q265269
Química
O cloreto de alumínio pode ser produzido por meio da seguinte reação
Pode-se afirmar que o reagente limitante, quando 20,0 g de Al e 30,0 g de Cl 2 são usados, e a massa em grama de cloreto de alumínio, teoricamente formada, são, respectivamente,
Pode-se afirmar que o reagente limitante, quando 20,0 g de Al e 30,0 g de Cl 2 são usados, e a massa em grama de cloreto de alumínio, teoricamente formada, são, respectivamente,
Q265267
Química
Em relação à reação química Al (s) + O2(g)
Al 2 O3(s) , não balanceada, pode-se afirmar que a massa de alumínio necessária para produzir 51 g de óxido de alumínio é
Al 2 O3(s) , não balanceada, pode-se afirmar que a massa de alumínio necessária para produzir 51 g de óxido de alumínio é
Q244214
Química
Quando comprimidos ou pós-efervescentes são adicionados à água, ocorre reação química, com liberação de gás carbônico. Sendo assim, considere o seguinte experimento:
Com base nesses dados, calcula-se que a massa, em gramas, de gás carbônico liberado para o ar pela reação foi igual a
Com base nesses dados, calcula-se que a massa, em gramas, de gás carbônico liberado para o ar pela reação foi igual a
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238591
Química
Desde a antiguidade, nossos ancestrais gregos, romanos e maias já se preocupavam em cuidar da saúde dos dentes, mas a primeira escola de odontologia foi criada em 1840 nos Estados Unidos. A proteção dos dentes é assegurada pelo esmalte, constituído de hidroxiapatita, que os recobre e reage segundo a equação não-balaceada:
Ca10(PO4)6OH2(s)+H+ (aq) ↔Ca2+ (aq)+HPO4 2– (aq)+ H2O(l)
A reação direta, que enfraquece o esmalte e produz a cárie, é conhecida como desmineralização, e a reação inversa como mineralização.
Sobre o sistema acima indicado, assinale a afirmação FALSA.
Ca10(PO4)6OH2(s)+H+ (aq) ↔Ca2+ (aq)+HPO4 2– (aq)+ H2O(l)
A reação direta, que enfraquece o esmalte e produz a cárie, é conhecida como desmineralização, e a reação inversa como mineralização.
Sobre o sistema acima indicado, assinale a afirmação FALSA.
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238588
Química
O óxido nitroso (N2O) provoca efeito estufa. Uma molécula deste gás equivale ao potencial de efeito estufa de cerca de 250 moléculas de dióxido de carbono e também permanece mais tempo no ar, em média 125 anos. A concentração de N2O na atmosfera tem aumentado na taxa de 0,25 % ao ano, sendo os solos tropicais considerados os maiores responsáveis pela emissão de N2O em ecossistemas terrestres naturais. As florestas tropicais têm maior abundância relativa de nitrogênio em comparação a outros biomas.
Assinale a alternativa que mostra corretamente a provável estrutura do óxido nitroso.
Assinale a alternativa que mostra corretamente a provável estrutura do óxido nitroso.
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238583
Química
Os novos vales do silício estão localizados nos seguintes países que são considerados polos de inovação: Chile (em Santiago: montanha do silício), Israel (em Tel Aviv: deserto do sílicio), Índia (Bangalore: planalto do silício) e em Taiwan (Hsinchu: ilha do silício). O silício, que é o segundo elemento mais abundante na Terra, é utilizado na preparação de silicones, na indústria cerâmica e, por ser um material semicondutor, desperta interesse na indústria eletrônica e microeletrônica, como material básico para a produção de transistores para chips, células solares e em diversas variedades de circuitos eletrônicos. Um dos métodos de se obter o silício é através do triclorosilano, gás que se decompõe depositando silício adicional em uma barra segundo a reação: HSiCl3 → Si+HCl+SiCl4. Como os coeficientes dessa equação química não estão ajustados, ajuste-os e determine a quantidade de silício depositado quando se usa 27,1 t de HSiCl3
Q238434
Química
Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.
Considere que um atleta com M kg de massa, partindo do repouso, comece a correr com aceleração constante de a m/s² ; que, enquanto corre, o atleta sofre a ação de uma força de resistência constante igual a R newtons; que toda a energia do atleta resulta da oxidação de gordura, a qual é representada pela expressão a seguir, em que E é a energia, em joules, liberada por mol de gordura.
C3H5O3(OC4H7)3 + 18,502 ? 15CO2 + 13H2O + E
Supondo-se que a eficiência do atleta seja 0, então a expressão matemática que representa a quantidade de moles N de gás carbônico produzido pelo atleta até o tempo t, em segundos, transcorrido desde o momento em que ele iniciou a corrida, é
Considere que um atleta com M kg de massa, partindo do repouso, comece a correr com aceleração constante de a m/s² ; que, enquanto corre, o atleta sofre a ação de uma força de resistência constante igual a R newtons; que toda a energia do atleta resulta da oxidação de gordura, a qual é representada pela expressão a seguir, em que E é a energia, em joules, liberada por mol de gordura.
C3H5O3(OC4H7)3 + 18,502 ? 15CO2 + 13H2O + E
Supondo-se que a eficiência do atleta seja 0, então a expressão matemática que representa a quantidade de moles N de gás carbônico produzido pelo atleta até o tempo t, em segundos, transcorrido desde o momento em que ele iniciou a corrida, é
Q238433
Química
Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.
Considere que uma pessoa que pese 60 kg tenha subido, com velocidade constante, uma ladeira de 30° de inclinação, mantendo uma respiração que consome 0,78 L de O2 por minuto. Nesse caso, se toda a produção de energia interna vier da oxidação de glicose, então essa pessoa terá caminhado, em uma hora, menos de 3,5 km.
Considere que uma pessoa que pese 60 kg tenha subido, com velocidade constante, uma ladeira de 30° de inclinação, mantendo uma respiração que consome 0,78 L de O2 por minuto. Nesse caso, se toda a produção de energia interna vier da oxidação de glicose, então essa pessoa terá caminhado, em uma hora, menos de 3,5 km.
Q238416
Química
Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.
A massa molar da fórmula molecular mínima do ibuprofeno é 220,0 g/mol.
A massa molar da fórmula molecular mínima do ibuprofeno é 220,0 g/mol.
Q238399
Química
Considerando a figura acima, que ilustra o mecanismo de funcionamento de um coração, julgue os itens de 90 a 97 e faça o que se pede no item 98, que é do tipo D.
Considere que o ar atmosférico seja uma mistura de gases e tenha a composição mostrada na tabela abaixo. Sabendo-se que a massa molar aparente desse ar é a média ponderada que relaciona a fração em volume de cada componente com a sua respectiva massa molar e assumindo-se a constante universal dos gases R = 0,082 atm·L/KAmol, é correto afirmar que, a 1 atm e a 0 ºC, a densidade aparente desse ar é superior a 1,25 g/L.
Considere que o ar atmosférico seja uma mistura de gases e tenha a composição mostrada na tabela abaixo. Sabendo-se que a massa molar aparente desse ar é a média ponderada que relaciona a fração em volume de cada componente com a sua respectiva massa molar e assumindo-se a constante universal dos gases R = 0,082 atm·L/KAmol, é correto afirmar que, a 1 atm e a 0 ºC, a densidade aparente desse ar é superior a 1,25 g/L.
Q238355
Química
Tendo como referência o texto e os dados na tabela acima, julgue os itens de 51 a 57 e de 60 a 66, faça o que se pede nos itens 58 e 59, que são do tipo B, e assinale a opção correta no item 67, que é do tipo C.
Questão Discursiva
Em um frasco de 1,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,880 g de N2O e 1,760 g de O2 gasosos, para reagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi formado 1,012 g de gás NO2. Considerando essas condições, calcule a concentração molar de equilíbrio do O2 e multiplique o resultado por 104 . Para marcação no Caderno de Respostas, despreze, caso exista, a parte fracionária do resultado obtido, após ter efetuado todos os cálculos solicitados.
R:385
Questão Discursiva
Em um frasco de 1,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,880 g de N2O e 1,760 g de O2 gasosos, para reagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi formado 1,012 g de gás NO2. Considerando essas condições, calcule a concentração molar de equilíbrio do O2 e multiplique o resultado por 104 . Para marcação no Caderno de Respostas, despreze, caso exista, a parte fracionária do resultado obtido, após ter efetuado todos os cálculos solicitados.
R:385
Q238292
Química
Considerando que, na explosão mencionada no texto I, tenha sido usado nitrato de amônio puro, cuja entalpia de combustão é -301 kJ/mol, e desprezando a espessura das lajes, julgue os itens de 1 a 8 e assinale a opção correta nos itens 9 e 10, que são do tipo C.
O percentual em massa de nitrogênio presente em todo o explosivo usado para demolir a arquibancada do estádio Mané Garrincha foi de
O percentual em massa de nitrogênio presente em todo o explosivo usado para demolir a arquibancada do estádio Mané Garrincha foi de
Q238289
Química
Considerando que, na explosão mencionada no texto I, tenha sido usado nitrato de amônio puro, cuja entalpia de combustão é -301 kJ/mol, e desprezando a espessura das lajes, julgue os itens de 1 a 8 e assinale a opção correta nos itens 9 e 10, que são do tipo C.
Após se balancear a equação xNH3 + yO2 ? zN2 + wH2O — que representa a combustão da amônia — usando-se os menores valores inteiros positivos para seus coeficientes estequiométricos, verifica-se que o resultado da soma x + y + z + w é um múltiplo inteiro de 5.
Após se balancear a equação xNH3 + yO2 ? zN2 + wH2O — que representa a combustão da amônia — usando-se os menores valores inteiros positivos para seus coeficientes estequiométricos, verifica-se que o resultado da soma x + y + z + w é um múltiplo inteiro de 5.
Q238284
Química
Considerando que, na explosão mencionada no texto I, tenha sido usado nitrato de amônio puro, cuja entalpia de combustão é -301 kJ/mol, e desprezando a espessura das lajes, julgue os itens de 1 a 8 e assinale a opção correta nos itens 9 e 10, que são do tipo C.
Considerando-se o rendimento de 100% para a reação de combustão do nitrato de amônio, é correto afirmar que a quantidade de explosivo utilizada na referida demolição da arquibancada do estádio Mané Garrincha produziu mais de 9,0 × 105 kJ de energia.
Considerando-se o rendimento de 100% para a reação de combustão do nitrato de amônio, é correto afirmar que a quantidade de explosivo utilizada na referida demolição da arquibancada do estádio Mané Garrincha produziu mais de 9,0 × 105 kJ de energia.
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238124
Química
Marie-Anne Paulze Pierrete Lavoisier, esposa e colaboradora de Lavoisier traduziu livros do inglês para o francês, desenhou treze equipamentos de laboratório e publicou os dois volumes das Memórias (de Lavoisier). Ao trabalho conjunto de Marie-Anne e de Lavoisier é atribuída a
Q237982
Química
Substâncias químicas tais como: ácido sulfúrico, amônia, óxido de cálcio, hidróxido de sódio e ácido fosfórico são bastante usadas pela humanidade em grandes produções industriais em todo o mundo.
Com relação a essas substâncias, assinale a afirmação correta.
Com relação a essas substâncias, assinale a afirmação correta.
Q231125
Química
A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:
Temperatura (ºC) Solubilidade do Sal
(g/100g de H
2O)
30 60
50 70
Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:
30 60
50 70
Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:
Q231124
Química
Analise as equações:
I. K2S(aq.) + 2 HCℓO3(aq.) → 2 KCℓO3(aq.) + H2S(aq.)
II. Zn(OH) 2(s) → ZnO(s) + H2O(ℓ)
III. Cℓ2(g) + 2 HI(aq.) → I2(s) + 2 HCℓ(aq.)
A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente:
I. K2S(aq.) + 2 HCℓO3(aq.) → 2 KCℓO3(aq.) + H2S(aq.)
II. Zn(OH) 2(s) → ZnO(s) + H2O(ℓ)
III. Cℓ2(g) + 2 HI(aq.) → I2(s) + 2 HCℓ(aq.)
A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente:
Q231123
Química
Observe as seguintes reações específicas com seus reagentes e produtos:
I. Cu(OH)2 + H4P2O7-> Cu2P2O7 + H2O
II. H2S + O2 -> H2O + S8
III. Aℓ(OH)3 + H4SiO4 -> Aℓ4 (SiO4)3 + H2O
Assinale a alternativa que mostra corretamente os coeficientes estequiométricos das reações I, II e III.
I. Cu(OH)2 + H4P2O7-> Cu2P2O7 + H2O
II. H2S + O2 -> H2O + S8
III. Aℓ(OH)3 + H4SiO4 -> Aℓ4 (SiO4)3 + H2O
Assinale a alternativa que mostra corretamente os coeficientes estequiométricos das reações I, II e III.
Q228591
Química
A tabela abaixo representa os porcentuais dos elementos químicos presentes em um composto de fórmula molecular C16H21NxOy.
De acordo com as informações acima, os valores de x e y são, respectivamente,
De acordo com as informações acima, os valores de x e y são, respectivamente,
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