Questões de Vestibular Sobre representação das transformações químicas em química

Foram encontradas 889 questões

Ano: 2012 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2012 - UNB - Vestibular - Prova 2 |
Q263173 Química
O vazamento ocorrido na usina nuclear de Fukushima
causou a contaminação da água da região com iodo-131, um
material radioativo. O iodo é a matéria-prima principal que a
glândula tireoide utiliza para a formação de seus hormônios. A
exposição da glândula a altas concentrações desse isótopo pode
levar ao desenvolvimento de nódulos e de câncer da tireoide.
Mulheres grávidas, as que amamentam, fetos, bebês e crianças
constituem a população de maior risco, conforme demonstrado pela
experiência do acidente nuclear de Chernobyl. Para mitigar os
riscos de contaminação, o governo orientou os residentes de áreas
afetadas a ingerir, de forma profilática, iodeto de potássio (KI),
porque o organismo saturado com iodo estável não absorve o
radioativo.

Com relação ao tema acima, julgue os itens que se seguem.

Suponha que o iodeto de potássio KI seja ingerido sob forma de uma solução com concentração de 0,12 mol/L. Nessa situação, se a dose de KI indicada a um adulto for de 130 mg, então a quantidade de solução a ser ingerida será superior a 5,0 mL.

Alternativas
Ano: 2012 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2012 - UNB - Vestibular - Prova 2 |
Q263137 Química
Imagem 040.jpg

A tabela acima apresenta a porcentagem, em massa, dos
componentes mais abundantes em uma amostra de mel e suas
respectivas massas molares. Além desses, foram identificados
outros componentes como o ácido metanoico e o ácido etanoico.
Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem.

A soma dos coeficientes estequiométricos de todas as espécies envolvidas na combustão completa de um mol de glicose, na equação balanceada para essa reação, é igual a 19.

Alternativas
Ano: 2012 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2012 - UNB - Vestibular - Prova 2 |
Q263133 Química
Imagem 040.jpg

A tabela acima apresenta a porcentagem, em massa, dos
componentes mais abundantes em uma amostra de mel e suas
respectivas massas molares. Além desses, foram identificados
outros componentes como o ácido metanoico e o ácido etanoico.
Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem.

Entre os compostos apresentados na tabela, a água é o que se encontra em maior fração de quantidade de matéria.

Alternativas
Ano: 2011 Banca: FATEC Órgão: FATEC Prova: FATEC - 2011 - FATEC - Vestibular - Prova 1 |
Q244214 Química
Quando comprimidos ou pós-efervescentes são adicionados à água, ocorre reação química, com liberação de gás carbônico. Sendo assim, considere o seguinte experimento:

Imagem 027.jpg

Com base nesses dados, calcula-se que a massa, em gramas, de gás carbônico liberado para o ar pela reação foi igual a

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Ano: 2007 Banca: UFSCAR Órgão: UFSCAR Prova: UFSCAR - 2007 - UFSCAR - Vestibular - Prova 2 |
Q239709 Química
Um dos problemas ambientais atuais é gerado pelo descarte inadequado de materiais plásticos, motivo pelo qual tem sido estimulada sua reciclagem. Essa reciclagem apresenta várias dificuldades, uma das quais é a natureza do material encaminhado para processamento, constituído por uma mistura de diferentes polímeros, que devem ser separados antes de processados. Na tabela a seguir são apresentadas as densidades dos polímeros presentes em um lote de material a ser reciclado, bem como dos líquidos, totalmente miscíveis entre si, disponíveis para a separação dos polímeros por flotação.

Imagem 004.jpg

O fluxograma a seguir representa as etapas do processo utilizado para a separação dos polímeros; após cada etapa, as frações são separadas e secas antes de serem submetidas às etapas seguintes.

Imagem 005.jpg

Com respeito aos líquidos utilizados nas etapas finais do processo, é possível dizer que:
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Ano: 2007 Banca: UFSCAR Órgão: UFSCAR Prova: UFSCAR - 2007 - UFSCAR - Vestibular - Prova 2 |
Q239708 Química
No Brasil, os dois combustíveis mais utilizados são a gasolina e o álcool hidratado, cujos principais componentes são Imagem 001.jpg Imagem 002.jpg respectivamente. Para liberar a mesma quantidade de energia que 1 L de gasolina, são necessários 1,7 L de álcool, o que corresponde a 6,5 mols de octano e 28,0 mols de etanol, respectivamente. Considerando combustão completa com 100% de eficiência, a relação entre as quantidades de Imagem 003.jpg produzidas por 1,7 L de álcool hidratado e 1 L de gasolina será:
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Ano: 2010 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238797 Química
Na eletrólise de uma solução se obtém uma mistura de gases com a seguinte composição em peso: nitrogênio 87% e oxigênio 13%. A densidade absoluta da mistura a 27 °C e 1 atm, em g/L, é
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Ano: 2010 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238795 Química
A equação química abaixo (não balanceada) representa um dos processos utilizados para a obtenção do cloro gasoso.

                                 NaCl + MnO2 + H2SO4  →  Na2SO4 +  Cl2 + H2O

Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl2 obtido, em litros, foi, aproximadamente,
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Ano: 2010 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Prova 1 |
Q238716 Química
Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.
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Ano: 2011 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238588 Química
O óxido nitroso (N2O) provoca efeito estufa. Uma molécula deste gás equivale ao potencial de efeito estufa de cerca de 250 moléculas de dióxido de carbono e também permanece mais tempo no ar, em média 125 anos. A concentração de N2O na atmosfera tem aumentado na taxa de 0,25 % ao ano, sendo os solos tropicais considerados os maiores responsáveis pela emissão de N2O em ecossistemas terrestres naturais. As florestas tropicais têm maior abundância relativa de nitrogênio em comparação a outros biomas.

Assinale a alternativa que mostra corretamente a provável estrutura do óxido nitroso.
Alternativas
Ano: 2011 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238583 Química
Os novos vales do silício estão localizados nos seguintes países que são considerados polos de inovação: Chile (em Santiago: montanha do silício), Israel (em Tel Aviv: deserto do sílicio), Índia (Bangalore: planalto do silício) e em Taiwan (Hsinchu: ilha do silício). O silício, que é o segundo elemento mais abundante na Terra, é utilizado na preparação de silicones, na indústria cerâmica e, por ser um material semicondutor, desperta interesse na indústria eletrônica e microeletrônica, como material básico para a produção de transistores para chips, células solares e em diversas variedades de circuitos eletrônicos. Um dos métodos de se obter o silício é através do triclorosilano, gás que se decompõe depositando silício adicional em uma barra segundo a reação: HSiCl3 → Si+HCl+SiCl4. Como os coeficientes dessa equação química não estão ajustados, ajuste-os e determine a quantidade de silício depositado quando se usa 27,1 t de HSiCl3
Alternativas
Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2011 - UNB - Vestibular - Prova 2 |
Q238434 Química
Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.

Considere que um atleta com M kg de massa, partindo do repouso, comece a correr com aceleração constante de a m/s² ; que, enquanto corre, o atleta sofre a ação de uma força de resistência constante igual a R newtons; que toda a energia do atleta resulta da oxidação de gordura, a qual é representada pela expressão a seguir, em que E é a energia, em joules, liberada por mol de gordura.
C3H5O3(OC4H7)3 + 18,502 ? 15CO2 + 13H2O + E
Supondo-se que a eficiência do atleta seja 0, então a expressão matemática que representa a quantidade de moles N de gás carbônico produzido pelo atleta até o tempo t, em segundos, transcorrido desde o momento em que ele iniciou a corrida, é Imagem 052.jpg
Alternativas
Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2011 - UNB - Vestibular - Prova 2 |
Q238433 Química
Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.

Considere que uma pessoa que pese 60 kg tenha subido, com velocidade constante, uma ladeira de 30° de inclinação, mantendo uma respiração que consome 0,78 L de O2 por minuto. Nesse caso, se toda a produção de energia interna vier da oxidação de glicose, então essa pessoa terá caminhado, em uma hora, menos de 3,5 km.
Alternativas
Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2011 - UNB - Vestibular - Prova 2 |
Q238416 Química
Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.

A massa molar da fórmula molecular mínima do ibuprofeno é 220,0 g/mol.
Alternativas
Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2011 - UNB - Vestibular - Prova 2 |
Q238399 Química
Considerando a figura acima, que ilustra o mecanismo de funcionamento de um coração, julgue os itens de 90 a 97 e faça o que se pede no item 98, que é do tipo D.

Considere que o ar atmosférico seja uma mistura de gases e tenha a composição mostrada na tabela abaixo. Sabendo-se que a massa molar aparente desse ar é a média ponderada que relaciona a fração em volume de cada componente com a sua respectiva massa molar e assumindo-se a constante universal dos gases R = 0,082 atm·L/KAmol, é correto afirmar que, a 1 atm e a 0 ºC, a densidade aparente desse ar é superior a 1,25 g/L.
Imagem 040.jpg
Alternativas
Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2011 - UNB - Vestibular - Prova 2 |
Q238355 Química
Tendo como referência o texto e os dados na tabela acima, julgue os itens de 51 a 57 e de 60 a 66, faça o que se pede nos itens 58 e 59, que são do tipo B, e assinale a opção correta no item 67, que é do tipo C.

Questão Discursiva
Em um frasco de 1,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,880 g de N2O e 1,760 g de O2 gasosos, para reagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi formado 1,012 g de gás NO2. Considerando essas condições, calcule a concentração molar de equilíbrio do O2 e multiplique o resultado por 104 . Para marcação no Caderno de Respostas, despreze, caso exista, a parte fracionária do resultado obtido, após ter efetuado todos os cálculos solicitados.

R:385
Alternativas
Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2011 - UNB - Vestibular - Prova 2 |
Q238292 Química
Considerando que, na explosão mencionada no texto I, tenha sido usado nitrato de amônio puro, cuja entalpia de combustão é -301 kJ/mol, e desprezando a espessura das lajes, julgue os itens de 1 a 8 e assinale a opção correta nos itens 9 e 10, que são do tipo C.

O percentual em massa de nitrogênio presente em todo o explosivo usado para demolir a arquibancada do estádio Mané Garrincha foi de

Alternativas
Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2011 - UNB - Vestibular - Prova 2 |
Q238289 Química
Considerando que, na explosão mencionada no texto I, tenha sido usado nitrato de amônio puro, cuja entalpia de combustão é -301 kJ/mol, e desprezando a espessura das lajes, julgue os itens de 1 a 8 e assinale a opção correta nos itens 9 e 10, que são do tipo C.

Após se balancear a equação xNH3 + yO2 ? zN2 + wH2O — que representa a combustão da amônia — usando-se os menores valores inteiros positivos para seus coeficientes estequiométricos, verifica-se que o resultado da soma x + y + z + w é um múltiplo inteiro de 5.
Alternativas
Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2011 - UNB - Vestibular - Prova 2 |
Q238284 Química
Considerando que, na explosão mencionada no texto I, tenha sido usado nitrato de amônio puro, cuja entalpia de combustão é -301 kJ/mol, e desprezando a espessura das lajes, julgue os itens de 1 a 8 e assinale a opção correta nos itens 9 e 10, que são do tipo C.

Considerando-se o rendimento de 100% para a reação de combustão do nitrato de amônio, é correto afirmar que a quantidade de explosivo utilizada na referida demolição da arquibancada do estádio Mané Garrincha produziu mais de 9,0 × 105 kJ de energia.
Alternativas
Ano: 2011 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238124 Química
Marie-Anne Paulze Pierrete Lavoisier, esposa e colaboradora de Lavoisier traduziu livros do inglês para o francês, desenhou treze equipamentos de laboratório e publicou os dois volumes das Memórias (de Lavoisier). Ao trabalho conjunto de Marie-Anne e de Lavoisier é atribuída a
Alternativas
Respostas
781: C
782: C
783: C
784: D
785: B
786: C
787: D
788: A
789: A
790: B
791: C
792: C
793: C
794: E
795: C
796: C
797: B
798: C
799: C
800: C