Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 889 questões
Q237982
Química
Substâncias químicas tais como: ácido sulfúrico, amônia, óxido de cálcio, hidróxido de sódio e ácido fosfórico são bastante usadas pela humanidade em grandes produções industriais em todo o mundo.
Com relação a essas substâncias, assinale a afirmação correta.
Com relação a essas substâncias, assinale a afirmação correta.
Q231125
Química
A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:
Temperatura (ºC) Solubilidade do Sal
(g/100g de H
2O)
30 60
50 70
Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:
30 60
50 70
Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:
Q231124
Química
Analise as equações:
I. K2S(aq.) + 2 HCℓO3(aq.) → 2 KCℓO3(aq.) + H2S(aq.)
II. Zn(OH) 2(s) → ZnO(s) + H2O(ℓ)
III. Cℓ2(g) + 2 HI(aq.) → I2(s) + 2 HCℓ(aq.)
A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente:
I. K2S(aq.) + 2 HCℓO3(aq.) → 2 KCℓO3(aq.) + H2S(aq.)
II. Zn(OH) 2(s) → ZnO(s) + H2O(ℓ)
III. Cℓ2(g) + 2 HI(aq.) → I2(s) + 2 HCℓ(aq.)
A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente:
Q231123
Química
Observe as seguintes reações específicas com seus reagentes e produtos:
I. Cu(OH)2 + H4P2O7-> Cu2P2O7 + H2O
II. H2S + O2 -> H2O + S8
III. Aℓ(OH)3 + H4SiO4 -> Aℓ4 (SiO4)3 + H2O
Assinale a alternativa que mostra corretamente os coeficientes estequiométricos das reações I, II e III.
I. Cu(OH)2 + H4P2O7-> Cu2P2O7 + H2O
II. H2S + O2 -> H2O + S8
III. Aℓ(OH)3 + H4SiO4 -> Aℓ4 (SiO4)3 + H2O
Assinale a alternativa que mostra corretamente os coeficientes estequiométricos das reações I, II e III.
Q230554
Química
A água do mar contém aproximadamente 3,5% em massa de sais dissolvidos e salinidade 35. Somente três substâncias são obtidas da água do mar em quantidades comerciais importantes: cloreto de sódio, bromo e magnésio. A primeira etapa da recuperação do magnésio (Mg 2+ ) da água do mar se dá quando ocorre a formação de 
mediante a sua reação com CaO, como descrito na reação abaixo:
A massa de CaO necessária para precipitar 783 g de Mg(OH)2 é:
mediante a sua reação com CaO, como descrito na reação abaixo: A massa de CaO necessária para precipitar 783 g de Mg(OH)2 é:
Q230544
Química
As reações descritas abaixo estão sem o devido balanceamento.
Fazendo-se o balanceamento destas reações, analise as proposições:
I. na reação descrita no item (A), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 08;
II. na reação descrita no item (B), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 25;
III. na reação descrita no item (C), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 10;
IV. na reação descrita no item (D), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 04.
Assinale a alternativa correta considerando as proposições acima.
Fazendo-se o balanceamento destas reações, analise as proposições:
I. na reação descrita no item (A), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 08;
II. na reação descrita no item (B), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 25;
III. na reação descrita no item (C), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 10;
IV. na reação descrita no item (D), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 04.
Assinale a alternativa correta considerando as proposições acima.
Q230018
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto VI e responda às questões 17 e 18.
Sabendo que, com referência a pedras preciosas, um quilate equivale a duzentos miligramas, e considerando a turmalina Paraíba como sendo um composto covalente que possui massa molar de 1000 g/mol, quantas moléculas de turmalina Paraíba têm um quilate?
(Dado: 1 mol equivale a 6.1023 moléculas.)
(Dado: 1 mol equivale a 6.1023 moléculas.)
Q230016
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto V e responda às questões de 13 a 15.
Qual a equação química balanceada que representa a reação química do hidróxido de alumínio com o suco gástrico?
Q230015
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto V e responda às questões de 13 a 15.
Sabendo que uma colher de sobremesa equivale a cerca de 10 mL e que a massa de hidróxido de alumínio por cada mililitro da suspensão é de 0,065 g, qual será a quantidade de matéria ingerida de hidróxido de alumínio em dez dias por uma pessoa que faz três refeições diárias e está seguindo a posologia recomendada na bula do medicamento?
Q230012
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto IV e responda às questões de 09 a 11.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente as estruturas de Lewis para as substâncias hidrogênio, oxigênio e peróxido de hidrogênio, respectivamente.
Q230003
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto I e responda às questões de 02 a 04.
Qual a fórmula molecular do CFC-12?
Q229524
Química
O esmalte que recobre os dentes contém o mineral hidroxiapatita, que é constituído por íons cálcio, íons fosfato e íons hidróxido. Sua fórmula química pode ser representada por 
, sendo o valor de x igual a:
, sendo o valor de x igual a:
Q229522
Química
Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular 
, e normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10-12 g, o número de moléculas existentes nessa massa é de aproximadamente:
, e normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10-12 g, o número de moléculas existentes nessa massa é de aproximadamente:
Q229360
Química
Sabendo que uma criança tem uma massa de 15 Kg e que existem 25 mg de tartrazina em 50 g do preparado em pó para refresco, qual a quantidade máxima em massa do preparado em pó que esta pessoa pode ingerir de acordo com o IDA?
Q229346
Química
Selecione o item que contém a equação química balanceada que representa adequadamente o processo Haber-Bosch.
Q228969
Química
O gás hidrogênio e o gás oxigênio podem ser combinados em uma célula de combustível para produção de eletricidade, como nos veículos espaciais. O hidrogênio reage com o íon carbonato ( CO₃² ) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo. No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato. Apresente as semirreações balanceadas de oxidação e de redução, respectivamente, para a célula a combustível baseada em carbonato.
Q228961
Química
Considerando que a produção de biodiesel pela transesterificação deve ser conduzida por meio de uma reação que obedeça à Lei das proporções definidas, isto é, que sejam obedecidas as relações molares entre os reagentes e produtos, quais são os coeficientes estequiométricos da equação apresentada no texto 3?
Q228957
Química
Considerando uma produção de etanol combustível de 11,5 bilhões de litros e uma densidade desse líquido de 0,8 g/cm3 , qual a quantidade de matéria de glicose/frutose requerida para a produção de todo esse álcool? Considere a reação com 100 % de rendimento.
Q228952
Química
A formula estrutural e a massa molar da DBec são, respectivamente,
Q228838
Química
O número de mols de 
coletados no cubo é igual a:
coletados no cubo é igual a: 
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