Questões de Vestibular
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 889 questões
Q266417
Química
Água e etanol misturam-se completamente, em quaisquer proporções. Observa-se que o volume final da mistura é menor do que a soma dos volumes de etanol e de água empregados para prepará-la. O gráfico a seguir mostra como a densidade varia em função da porcentagem de etanol (em volume) empregado para preparar a mistura (densidades medidas a 20 °C).
Se 50 mL de etanol forem misturados a 50 mL de água, a 20 °C, o volume da mistura resultante, a essa mesma temperatura, será de, aproximadamente,
Se 50 mL de etanol forem misturados a 50 mL de água, a 20 °C, o volume da mistura resultante, a essa mesma temperatura, será de, aproximadamente,
Q265573
Química
O carbonato de cálcio (CaCO3) quando sofre reação de decomposição, forma óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO 2). Com o objetivo de determinar a pureza de um carregamento de CaCO3, adquirido para uso industrial, uma amostra de 5,00 gramas do produto foi coletada e após ser submetida à decomposição térmica total produziu 2,24 gramas de CaO.
Qual é o grau de pureza da amostra?
Qual é o grau de pureza da amostra?
Q265476
Química
Reagindo metano e água na presença de catalisador, obtém-se gás carbônico e hidrogênio. A equação balanceada deste processo pode ser representada por:
Em relação a este processo, é CORRETO afrmar que, ao reagir
Em relação a este processo, é CORRETO afrmar que, ao reagir
Q265475
Química
A tabela a seguir informa a percentagem, em massa, do soluto de alguns produtos testados por um aluno:
onsiderando que as soluções sejam formadas exclusivamente pelo soluto testado e que suas densidades sejam 1,0 g/mL, o aluno chegou às seguintes conclusões:
I) 1 mol de NH3 em 500 mL de detergente.
II) 21 g de C2 H6 0 em 600 mL de cerveja.
III) 25 g de C2 H4 O2 em 1000 mL de vinagre.
IV) 0,1 mol de NaF em 60 mL de enxaguante bucal.
Assinale a alternativa em que o produto nomeado relaciona CORRETAMENTE a percentagem, em massa, contida no rótulo e os valores encontrados na conclusão do aluno:
onsiderando que as soluções sejam formadas exclusivamente pelo soluto testado e que suas densidades sejam 1,0 g/mL, o aluno chegou às seguintes conclusões:
I) 1 mol de NH3 em 500 mL de detergente.
II) 21 g de C2 H6 0 em 600 mL de cerveja.
III) 25 g de C2 H4 O2 em 1000 mL de vinagre.
IV) 0,1 mol de NaF em 60 mL de enxaguante bucal.
Assinale a alternativa em que o produto nomeado relaciona CORRETAMENTE a percentagem, em massa, contida no rótulo e os valores encontrados na conclusão do aluno:
Q265412
Química
Essa afirmação está baseada na lei de:
Q265410
Química
Assinale abaixo a fórmula molecular correta da glicerina.
Q265408
Química
Assim, pode-se afirmar que um frasco de vidro contendo 100 mL de mercúrio possui uma massa, em Kg, correspondente a:
Q265299
Química
Com relação às equações I, II e III e considerando após o balanceamento, em valores de coeficientes inteiros, marque a opção correta:
I) X H2 + O2 → H2O
II) Ca(OH)2 + H3PO4 → H2O + A
III) Na + ZnCl2 → NaCl + Zn.
I) X H2 + O2 → H2O
II) Ca(OH)2 + H3PO4 → H2O + A
III) Na + ZnCl2 → NaCl + Zn.
Q265297
Química
Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combinase com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão respectivamente:
Q265296
Química
Um balão A contém 8,8g de CO2 e um balão B contém N2. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N2 no balão B.
Q265295
Química
Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6g de MgCl2, sendo o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o MgCI2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada (mol/L) de íons Mg+2 nessa solução:
Q265292
Química
As equações termoquímicas de combustão, não balanceadas, dos combustíveis: propano, noctano e etanol são, respectivamente, representadas por:
Com base nas fórmulas dos combustíveis e nas equações, considere as afirmativas a seguir:
I) O propano e o noctano são hidrocarbonetos saturados.
II) O noctano é aquele que libera maior quantidade de CO2(g) por mol de combustível
III) A soma dos coeficientes estequiométricos da reação de combustão do etanol é 8.
IV) 50 g de noctano libera maior quantidade de energia do que 100 g de propano.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Com base nas fórmulas dos combustíveis e nas equações, considere as afirmativas a seguir:
I) O propano e o noctano são hidrocarbonetos saturados.
II) O noctano é aquele que libera maior quantidade de CO2(g) por mol de combustível
III) A soma dos coeficientes estequiométricos da reação de combustão do etanol é 8.
IV) 50 g de noctano libera maior quantidade de energia do que 100 g de propano.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Q265290
Química
O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0 x 106 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 x 106 toneladas de amônia e 1,0 x 106 toneladas de soda caustica. Transformandose toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será:
Q265267
Química
Em relação à reação química Al (s) + O2(g)
Al 2 O3(s) , não balanceada, pode-se afirmar que a massa de alumínio necessária para produzir 51 g de óxido de alumínio é
Al 2 O3(s) , não balanceada, pode-se afirmar que a massa de alumínio necessária para produzir 51 g de óxido de alumínio é
Q264802
Química
Uma quantidade de 130,0 g de um ácido monocarboxílico R_ COOH (sendo R uma cadeia acíclica, normal e saturada) sofre neutralização total ao reagir com 56,0 g de hidróxido de potássio. A fórmula molecular do ácido é:
Ano: 2012
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q264614
Química
Um dos processos de obtenção do níquel, metal utilizado na fabricação de moedas, consiste, inicialmente, no aquecimento de sulfeto de níquel(III) na presença de ar. Durante esse processo, são formados óxido de níquel(II) e de dióxido de enxofre, de acordo com a equação química I, e, posteriormente, o NiO(s) reage com o carvão, em forno siderúrgico, com obtenção do níquel metálico e do monóxido de carbono, conforme reação representada na equação química II.
Considerando-se as informações do texto e as equações químicas I e II que representam, resumidamente, esse processo, é correto afirmar:
Ano: 2012
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q264607
Química
As substâncias químicas têm propriedades bem definidas e, eventualmente, duas substâncias diferentes podem possuir algumas propriedades iguais, mas não todas elas.
Considerando-se essas informações e os dados da tabela que representa algumas propriedades de substâncias químicas, é correto afirmar:
Q263198
Química
Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 142 a 145, assinale a opção correta no item 146, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 147, que é do tipo B.
Considere que a análise das cinzas geradas pela queima da casca do fruto de macaúba tenha evidenciado a presença de 0,040 g de óxido de sódio e 0,044 g de óxido de magnésio. Nesse caso, a massa de sódio presente na casca analisada é superior à massa de magnésio.
Considere que a análise das cinzas geradas pela queima da casca do fruto de macaúba tenha evidenciado a presença de 0,040 g de óxido de sódio e 0,044 g de óxido de magnésio. Nesse caso, a massa de sódio presente na casca analisada é superior à massa de magnésio.
Q263191
Química
De acordo com a reação apresentada, após 88,75 g de Cl2 terem sido formados em 20,0 L de solução, o pH do meio torna-se superior a 13.
Q263190
Química
A partir de 10,0 L de uma solução de NaCl 2,0 mol/L, é possível obter mais de 1.000 g de Cl2.
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