Questões de Vestibular
Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química
Foram encontradas 237 questões
Q228257
Química
Considerando que Gedeão disponha de amostra suficiente de lágrima, que a constante dos gases ideais valha 0,082 atm L K–1 mol–1 e que o fator de van’t Hoff (i) seja igual a 2, é CORRETO afirmar:
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227656
Química
No final de junho de 2006, na capital paulista, um acidente na avenida marginal ao rio Pinheiros causou um vazamento de gás, deixando a população preocupada. O forte odor do gás foi perceptível em vários bairros próximos ao local. Tratava-se da substância química butilmercaptana, que é um líquido inflamável e mais volátil que a água, utilizado para conferir odor ao gás liquefeito de petróleo (GLP). A substância tem como sinônimos químicos butanotiol e álcool tiobutílico. Sobre a butilmercaptana, são feitas as seguintes afirmações:
I. Apresenta massa molar igual a 90,2 g/mol.
II. Apresenta maior pressão de vapor do que a água, nas mesmas condições.
III. É menos densa que o ar, nas mesmas condições.
São corretas as afirmações contidas em
I. Apresenta massa molar igual a 90,2 g/mol.
II. Apresenta maior pressão de vapor do que a água, nas mesmas condições.
III. É menos densa que o ar, nas mesmas condições.
São corretas as afirmações contidas em
Ano: 2006
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2006 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q227652
Química
A figura representa um experimento de coleta de 0,16 g de gás oxigênio em um tubo de ensaio inicialmente preenchido com água destilada a 27 °C.
Quando o nível da água dentro do tubo de ensaio é o mesmo que o nível de fora, a pressão no interior do tubo é de 0,86 atm. Dadas a pressão de vapor (H2O) a 27 °C = 0,040 atm e R = 0,082 atm·L·K–1 ·mol –1 , o volume de gás, em mL, dentro do tubo de ensaio é igual a
Quando o nível da água dentro do tubo de ensaio é o mesmo que o nível de fora, a pressão no interior do tubo é de 0,86 atm. Dadas a pressão de vapor (H2O) a 27 °C = 0,040 atm e R = 0,082 atm·L·K–1 ·mol –1 , o volume de gás, em mL, dentro do tubo de ensaio é igual a
Q225248
Química
À temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm, as substâncias amônia, 
, dióxido de carbono, 
, e hélio, He, são gases.
Considerando-se as características de cada uma dessas substâncias, assinale a alternativa em que a apresentação dos três gases, segundo a ordem crescente de sua solubilidade em água líquida, está CORRETA.
, dióxido de carbono, , e hélio, He, são gases.Considerando-se as características de cada uma dessas substâncias, assinale a alternativa em que a apresentação dos três gases, segundo a ordem crescente de sua solubilidade em água líquida, está CORRETA.
Q224938
Química
Considere um balão cheio de gás hélio e marque a alternativa INCORRETA.
Ano: 2006
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2006 - UFRN - Vestibular - História - Química |
Q218850
Química
Texto associado
As questões 25, 26 e 27 referem-se à situação seguinte:
Suponha que os gases citados, mantidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, tenham sido colocados em balões de borracha de igual volume.
A ordem decrescente de velocidade de efusão das substâncias contidas nos balões é:
A ordem decrescente de velocidade de efusão das substâncias contidas nos balões é:
Ano: 2006
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2006 - UFRN - Vestibular - História - Química |
Q218849
Química
Texto associado
As questões 25, 26 e 27 referem-se à situação seguinte:
Um mol de CO foi colocado em um recipiente fechado de 1,0 litro, a 25o C e 24 atm de pressão. A pressão, em atm, exercida pelo gás, quando transferido para um recipiente fechado de 2,0 litros, à mesma temperatura, é:
Ano: 2007
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2007 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q218454
Química
Amostras dos gases oxigênio e dióxido de enxofre foram coletadas nos frascos idênticos A e B, respectivamente. O gás trióxido de enxofre pode se formar se ocorrer uma reação entre os gases dos frascos A e B, quando estes são misturados em um frasco C.
Sobre esses gases, são feitas as seguintes afirmações:
I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao frasco B.
II. O número de átomos do frasco B é o dobro do número de átomos do frasco A.
III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma massa.
IV. Considerando que a reação ocorreu por completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio.
São corretas as afirmações
Sobre esses gases, são feitas as seguintes afirmações:
I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao frasco B.
II. O número de átomos do frasco B é o dobro do número de átomos do frasco A.
III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma massa.
IV. Considerando que a reação ocorreu por completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio.
São corretas as afirmações
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Francês
|
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Inglês |
Q218236
Química
Texto associado
As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4 L, o volume de 
produzido a partir de 28 kg de 
é:
produzido a partir de 28 kg de é:
Ano: 2009
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Francês |
Q217518
Química
Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de
, o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de
Ano: 2009
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Espanhol |
Q217193
Química
Um airbag é uma bolsa que infla rapidamente e que, num acidente carro, ajuda a prevenir lesões graves, como mostra a figura ao lado. Quando se produz a desaceleração repentina do carro, é conecta automaticamente um interruptor, que inicia uma reação quími liberando o gás nitrogênio em quantidade suficiente, conforme equação a seguir:
Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de
o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente,
de
Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de
o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente,de
Ano: 2009
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Inglês |
Q217140
Química
Um airbag é uma bolsa que infla rapidamente e que, num acidente de carro, ajuda a prevenir lesões graves, como mostra a figura ao lado. Quando se produz a desaceleração repentina do carro, é conectado automaticamente um interruptor, que inicia uma reação química, liberando o gás nitrogênio em quantidade suficiente, conforme a equação a seguir:
Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de
o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de
Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de
o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE - 2010 - UNB - Vestibular 1° Semestre - 2011 - Segundo Dia |
Q217004
Química
Texto associado
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
Considerando o UF6 como um gás ideal e a constante universal dos gases igual a 0,082L . atm . K-1 é correto concluir, a partir do diagrama de fase ilustrado, que 3,5 mol de UF6 a 0,3 atm e a 40 ºC encontram-se no estado gasoso e ocupam volume maior que 250 litros.
Ano: 2010
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2010 - UFRN - Vestibular - Francês
|
COMPERVE - 2010 - UFRN - Vestibular - Prova 1 |
COMPERVE - 2010 - UFRN - Vestibular - Espanhol |
Q216774
Química
A mineração do calcário no Rio Grande do Norte, embora seja uma atividade que se destaca no Setor da Economia Local, gerando empregos, renda e crescimento econômico para o Estado, também apresenta vários riscos ambientais. A cal (óxido de cálcio), que é obtida pela decomposição térmica do calcário (fundamentalmente carbonato de cálcio), mesmo apresentando numerosas aplicações na Indústria, na Agricultura, dentre outras, emite dióxido de carbono para a atmosfera, conforme se observa na equação a seguir, que representa a decomposição do carbonato de cálcio.
Com a decomposição de 400kg de calcário, se emitem para a atmosfera
Com a decomposição de 400kg de calcário, se emitem para a atmosfera
Ano: 2021
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2021 - UECE - Específica Física e Química - 2ª Fase do Vestibular |
Q1803229
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
O ar atmosférico é constituído de 21% de
oxigênio, 78% de nitrogênio e 1% de outros gases.
Sabendo-se que a densidade do ar é 1,93 g/L, o
número de moléculas contidas em 2 litros de ar é
Ano: 2019
Banca:
FUNTEF-PR
Órgão:
IF-PR
Prova:
FUNTEF-PR - 2019 - IF-PR - Vestibular - Cursos Técnicos |
Q1396930
Química
A UNESCO atribuiu a 2019 como o ano internacional
da tabela periódica, que fora organizada pelo químico russo Dmitri Mendeleev (1834-1907), há 150 anos. A tabela
periódica traz informações sobre os elementos químicos,
sendo possível observar também tendências e periodicidades de várias propriedades destes, sejam químicas ou
físicas. De maneira geral, por exemplo, observa-se que a
densidade tende a ser mais alta para elementos localizados na parte inferior da tabela. A seguir estão apresentadas as densidades dos elementos da família dos gases
nobres:
Com base nessas informações e sabendo que a densidade da água é 1 g/cm3 (a 1 atm e 0ºC), analise as assertivas I a III:
I) Num ambiente a 0º C e 1 atm, a densidade do Xenônio (Xe) é maior que a da água. II) A 1 atm e 0º C, 250 mL de Radônio (Ra) tem massa de 2,49 g. III) Num cilindro de êmbulo móvel e sob mesmas condições de temperatura e pressão, 0,3 g de gás Argônio (Ar) ocuparia maior volume que 0,6 g de gás criptônio (Kr).
Estão corretas:
Com base nessas informações e sabendo que a densidade da água é 1 g/cm3 (a 1 atm e 0ºC), analise as assertivas I a III:
I) Num ambiente a 0º C e 1 atm, a densidade do Xenônio (Xe) é maior que a da água. II) A 1 atm e 0º C, 250 mL de Radônio (Ra) tem massa de 2,49 g. III) Num cilindro de êmbulo móvel e sob mesmas condições de temperatura e pressão, 0,3 g de gás Argônio (Ar) ocuparia maior volume que 0,6 g de gás criptônio (Kr).
Estão corretas:
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372635
Química
A figura representa um sistema formado por dois recipientes interligados por uma válvula fechada, a determinada temperatura, contendo, respectivamente, os gases ideais, hélio e nitrogênio, nas condições apresentadas.
A partir da abertura da válvula, a essa temperatura, é correto afirmar:
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