Questões de Vestibular
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
Foram encontradas 348 questões
Q1283349
Química
Texto associado
Utilize as informações a seguir para responder à questão.
Cada mol de glicose metabolizado no organismo humano gera o equivalente a 3 000 kJ de
energia. A atividade da célula nervosa, em condições normais, depende do fornecimento
constante dessa fonte energética.
A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 106 g.mol−1 . A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a:
Ano: 2011
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2011 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês |
Q1282604
Química
Texto associado
Utilize as informações a seguir para responder a questão.
Cada mol de glicose metabolizado no organismo humano gera o equivalente a 3 000 kJ de
energia. A atividade da célula nervosa, em condições normais, depende do fornecimento
constante dessa fonte energética.
A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.
(C6H10O) n + nH2O → n C6H12O6 glicogênio glicose
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 106 g.mol−1 .
A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a:
(C6H10O) n + nH2O → n C6H12O6 glicogênio glicose
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 106 g.mol−1 .
A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a:
Ano: 2011
Banca:
COPESE - IF-TM
Órgão:
IF-TM
Prova:
COPESE - IF-TM - 2011 - IF-TM - Vestibular - Prova 1 |
Q1272080
Química
De acordo com a Lei de Hess a variação de entalpia (quantidade de calor liberada ou absorvida) em uma
reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, ou seja, para uma dada reação a
variação de entalpia é sempre a mesma, esteja essa reação ocorrendo em uma ou em várias etapas. As
equações a seguir representam reações termoquímicas nas condições do estado padrão:
(I) H2O(l) → H2(g) + 1/2O2(g) ∆H = +286 kJ (II) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = - 242 kJ (III) H2O(l) → H2O(s) ∆H = - 7,3 kJ
De acordo com as equações acima e os seus conhecimentos de química, é incorreta a afirmativa:
(I) H2O(l) → H2(g) + 1/2O2(g) ∆H = +286 kJ (II) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = - 242 kJ (III) H2O(l) → H2O(s) ∆H = - 7,3 kJ
De acordo com as equações acima e os seus conhecimentos de química, é incorreta a afirmativa:
Ano: 2011
Banca:
COPESE - IF-TM
Órgão:
IF-TM
Prova:
COPESE - IF-TM - 2011 - IF-TM - Vestibular - Prova 01 |
Q1270911
Química
O gás hidrogênio é muito utilizado em diversos processos industriais, tais como: síntese de amônia, hidrogenação de óleos e gorduras, etc. Uma das formas utilizadas para a produção do gás hidrogênio é a partir da reação de reforma do metano. Este processo, em condições adequadas, ocorre através de duas reações representadas pelas equações 1 e 2, já a equação 3 representa a reação global deste processo.
Equação 1: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) ∆ H = +206 kJ
Equação 2: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) ∆ H = - 41 kJ
Equação 3: CH4(g) + 2H2O(v) → CO2(g) + 4H2(g)
Dados: Massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16
Sobre as substâncias e as reações representadas por estas equações é incorreto afirmar que:
Q1270237
Química
O gás hilariante, N2O, age no sistema nervoso central e provoca
risos descontrolados. É um anestésico que pode causar
degeneração da coluna vertebral e perda temporária do controle
motor. Um dos métodos de obtenção desse gás é o de
decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), de
acordo com a equação química 
. A partir dessas informações e das entalpias das substâncias
envolvidas na equação química de decomposição do nitrato
de amônio, mostradas na tabela, é correto afirmar:
Q1265663
Química
A queima de combustíveis fósseis está
associada à liberação de gases SOX que, por sua vez,
estão relacionados à formação de chuva ácida em
determinadas regiões do Planeta. Segundo a lei de
Hess, a variação de entalpia de uma transformação
química depende somente dos estados iniciais e finais
de uma determinada reação. Calcule com base nas
equações químicas a seguir, a variação de entalpia da
reação de produção de gás SO3(g) liberado na
atmosfera pela queima do enxofre contido em um
combustível fóssil.
Q577996
Química
Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada
um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.
I. A combustão completa do metano (CH4 ) produzindo CO2 e H2 O.
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
I. A combustão completa do metano (CH4 ) produzindo CO2 e H2 O.
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
Ano: 2011
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2011 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q344554
Química
O suor é necessário para manter a temperatura do corpo humano estável. Considerando que a entalpia de formação da água líquida é -68,3 kcal/mol e a de formação do vapor de água é de -57,8 kcal/mol e desconsiderando os íons presentes no suor, é correto afirmar que na eliminação de 180 mL de água pela transpiração são
Ano: 2011
Banca:
NUCEPE
Órgão:
UESPI
Prova:
NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329013
Química
A sacarose, C12H22O11, também conhecida como açúcar de mesa ou açúcar comum comercial, é encontrada na cana de açúcar e na beterraba. No Brasil, a sacarose é obtida por cristalização do caldo de cana e utilizada na alimentação, na fabricação de álcool etc. A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:C12H22O11(s) + 12 O2(g) → x CO2(g) + y H2O(l).ΛG = - 5.796 kJ/mol.Com relação a esta reação, é correto afirmar que os coeficientes x e y são, respectivamente:
Ano: 2011
Banca:
NUCEPE
Órgão:
UESPI
Prova:
NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329012
Química
O N2O é conhecido como gás hilariante, pois age sobre o sistema nervoso central, provocando riso de forma histérica.Esse gás pode ser produzido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, de acordo com a equação:NH4NO3(s)→ N2O(g) + 2 H2O(g).Utilizando os dados termoquímicos abaixo, calcule a quantidade de calor liberada nesse processo de obtenção do gás hilariante.H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΛH = - 241,8 kJ. N2(g) + ½ O2(g) →N2O(g), ΛH = 81,6 kJ. N2(g) +2H2(g) + 3/2O2(g) → NH4NO3(s) ΛH = - 365,3 kJ.
Ano: 2011
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2011 - UNICAMP - Vestibular - Prova 1 |
Q283040
Química
No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n-octano promove a expansão dos gases e também o aquecimento do motor. Assim, conclui-se que a soma das energias envolvidas na formação de todas as ligações químicas é
Q266419
Química
O monóxido de nitrogênio (NO) pode ser produzido diretamente a partir de dois gases que são os principais constituintes do ar atmosférico, por meio da reação representada por
Essa última transformação
Essa última transformação
Q266416
Química
Considere os seguintes compostos isoméricos:
Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as moléculas que a compõem (como, por exemplo, as ligações de hidrogênio). Assim, pode-se concluir que,
Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as moléculas que a compõem (como, por exemplo, as ligações de hidrogênio). Assim, pode-se concluir que,
Q265268
Química
O potencial de ionização é definido como a energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso, isolado, em seu estado fundamental. Pode-se representar esse processo por uma equação como
Esse é um processo endotérmico, porque o elétron é atraído pelo núcleo positivo, portanto, deve-se fornecer energia para removê-lo. Uma vez que todos os átomos, exceto o hidrogênio, possuem mais do que um elétron, eles também possuem mais de um potencial de ionização. Considerando essa informação, escolha a alternativa que apresenta o átomo com maior potencial de ionização dentre os pares abaixo:
(1) B ou C; (2) O ou Si; (3) Cl ou As.
Esse é um processo endotérmico, porque o elétron é atraído pelo núcleo positivo, portanto, deve-se fornecer energia para removê-lo. Uma vez que todos os átomos, exceto o hidrogênio, possuem mais do que um elétron, eles também possuem mais de um potencial de ionização. Considerando essa informação, escolha a alternativa que apresenta o átomo com maior potencial de ionização dentre os pares abaixo:
(1) B ou C; (2) O ou Si; (3) Cl ou As.
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238596
Química
As reações químicas espontâneas são de grande interesse comercial e, em alguns casos, podem minimizar gastos de energia. Considere a reação indicada abaixo e os respectivos valores de entalpia e entropia a 1 atm de pressão.
Sobre essa reação, marque a afirmativa verdadeira.
Sobre essa reação, marque a afirmativa verdadeira.
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q238595
Química
Uma compressa de água fria usada para luxações é constituída de duas bolsas: uma contém água e a outra, nitrato de amônio. Quando pressionada, a bolsa de água se rompe dissolvendo o nitrato de amônio e produzindo um frio instantâneo que pode durar até quarenta minutos. A explicação coerente para o fenômeno é que
Q238434
Química
Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.
Considere que um atleta com M kg de massa, partindo do repouso, comece a correr com aceleração constante de a m/s² ; que, enquanto corre, o atleta sofre a ação de uma força de resistência constante igual a R newtons; que toda a energia do atleta resulta da oxidação de gordura, a qual é representada pela expressão a seguir, em que E é a energia, em joules, liberada por mol de gordura.
C3H5O3(OC4H7)3 + 18,502 ? 15CO2 + 13H2O + E
Supondo-se que a eficiência do atleta seja 0, então a expressão matemática que representa a quantidade de moles N de gás carbônico produzido pelo atleta até o tempo t, em segundos, transcorrido desde o momento em que ele iniciou a corrida, é
Considere que um atleta com M kg de massa, partindo do repouso, comece a correr com aceleração constante de a m/s² ; que, enquanto corre, o atleta sofre a ação de uma força de resistência constante igual a R newtons; que toda a energia do atleta resulta da oxidação de gordura, a qual é representada pela expressão a seguir, em que E é a energia, em joules, liberada por mol de gordura.
C3H5O3(OC4H7)3 + 18,502 ? 15CO2 + 13H2O + E
Supondo-se que a eficiência do atleta seja 0, então a expressão matemática que representa a quantidade de moles N de gás carbônico produzido pelo atleta até o tempo t, em segundos, transcorrido desde o momento em que ele iniciou a corrida, é
Q238433
Química
Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.
Considere que uma pessoa que pese 60 kg tenha subido, com velocidade constante, uma ladeira de 30° de inclinação, mantendo uma respiração que consome 0,78 L de O2 por minuto. Nesse caso, se toda a produção de energia interna vier da oxidação de glicose, então essa pessoa terá caminhado, em uma hora, menos de 3,5 km.
Considere que uma pessoa que pese 60 kg tenha subido, com velocidade constante, uma ladeira de 30° de inclinação, mantendo uma respiração que consome 0,78 L de O2 por minuto. Nesse caso, se toda a produção de energia interna vier da oxidação de glicose, então essa pessoa terá caminhado, em uma hora, menos de 3,5 km.
Q238431
Química
Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.
A reação de combustão da glicose, por ser endotérmica, é um processo espontâneo.
A reação de combustão da glicose, por ser endotérmica, é um processo espontâneo.
Q238333
Química
Considerando as informações acima, julgue os itens de 39 a 42 e assinale a opção correta no item 43, que é do tipo C.
Considere que um painel com eficiência de 50% na conversão da radiação solar em calor esteja instalado em uma região onde a quantidade de energia irradiada pelo Sol é de 334,4 kJ por minuto. Nessa situação, assumindo-se que a água tem calor específico de 4,18 J/g °C e densidade de 1g/cm³ , o tempo necessário para se elevar a temperatura de 500 L de água de 25 ºC para 45 ºC é igual a
Considere que um painel com eficiência de 50% na conversão da radiação solar em calor esteja instalado em uma região onde a quantidade de energia irradiada pelo Sol é de 334,4 kJ por minuto. Nessa situação, assumindo-se que a água tem calor específico de 4,18 J/g °C e densidade de 1g/cm³ , o tempo necessário para se elevar a temperatura de 500 L de água de 25 ºC para 45 ºC é igual a
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