Questões Militares Sobre equilíbrio químico em química

Assinale a opção que corresponde, aproximadamente, ao produto de solubilidade do AgCl c( ) em água nas condições-padrão, sendo dados:

Ag+ (aq) + e- Ag(c); Eo = 0,799 e  AgCl (c) + e-  Ag(c) Cl- (aq); E = 0,222 V

em que ο Eo é o potencial do eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão.

Dada a reação química abaixo, que ocorre na ausência de catalisadores,


                      H₂O(g) + C(s) + 31,4 kcal ⇄ CO(g) + H₂(g)


pode-se afirmar que:

Ao se adicionar um sólido X em um béquer contendo solução aquosa de fenolftaleína, a solução adquire uma coloração rósea e ocorre a liberação de um composto gasoso binário. A análise elementar desse composto gasoso revelou que a percentagem em massa de um de seus elementos é superior a 90%. Com base nessas informações, o sólido X é:

Uma solução aquosa, à temperatura de 25°C, apresenta um potencial hidrogeniônico (pH) igual a 6 (seis). A concentração em mol · L-1 de íons OH1- , e seu potencial hidroxiliônico (pOH) nesta solução são, respectivamente:
Dados: K_w = 10^-14 (mol · L^-1)²

Em um laboratório, um técnico precisou identificar soluções 0,1 mol/L de CH₃COOH, NaOH e NaCℓ contidas em três frascos cujos rótulos foram danificados. Para isso, ele numerou os frascos e adicionou fenolftaleína e metilorange, separadamente, a cada um deles, observando os seguintes resultados:

Solução do frasco I: ficou rosa em fenolftaleína e amarela no metilorange.

Solução do frasco II: permaneceu incolor em fenolftaleína e vermelha no metilorange.

Solução do frasco III: permaneceu incolor em fenolftaleína e amarela no metilorange.

Sabe-se que a fenolftaleína, em pH acima de 9 apresenta coloração vermelha, enquanto que, em pH abaixo desse valor, é incolor. Sabe-se ainda que o metilorange apresenta coloração vermelha em pH abaixo de 3,5 e amarela em pH acima deste valor.

Sendo assim, os estudantes chegaram à conclusão de que os frascos I, II e III contêm, respectivamente, solução de 

A 25 °C, três frascos (I, II e III) contêm, respectivamente, soluções aquosas 0,10 mol L⁻¹ em acetato de sódio, em cloreto de sódio e em nitrito de sódio.

Assinale a opção que apresenta a ordem crescente CORRETA de valores de pH_x (x = I,II e III) dessas soluções, sabendo que as constantes de dissociação (K) , a 25 °C, dos ácidos clorídrico (HCl) , nitroso (HNO₂) e acético (CH₃COOH) , apresentam a seguinte relação:

Costuma-se  representar os  aminoácidos pela  fórmula genérica NH₂CHRCOOH.
Entretanto, dados  experimentais  de  K_a  e  K_b  não  estão  de  acordo  com  esta estrutura mas, sim, com *NH₃CHRCOO¯.  Com  relação  aos  aminoácidos e  seus
grupos ácidos e  básicos, é  correto afirmar que:

A seguir é apresentado um quadro com valores de pKa de algumas substâncias.



Com base nos valores apresentados no quadro, assinale a alternativa correta.

Estão representadas abaixo três reações em equilibrio, com os respectivos valores de ΔG° a 25 ° C, e a seguir são feitas algumas afirmações sobre elas:



I. a reação direta representada em (a) é a mais espontânea.

II. a reação representada em (c) apresenta maior constante de equilíbrio.

III. a reação inversa mais espontânea é aquela representada em(b).

IV. no equilíbrio, a menor concentração de Cl₂(g) será em (c).

V. no equilibrio, o produto em maior concentração é o da reação (a).

Das afirmações acima, são verdadeiras:

Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura de um ácido fraco e seu sal. Um tampão conhecido é o acético que consiste na mistura do ácido etanóico e o acetato de sódio. A atuação de uma solução tampão pode ser entendida usando-se o princípio de Le Châtelier. Analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Segundo o princípio de Le Châtelier a adição de H⁺ ao sistema tampão faz liberar mesma quantidade de OH^-.

II. O sistema tampão funciona no sistema digestivo, mas não no sistema sanguíneo.

III. Por adição do sal à solução do ácido para formar o tampão, a percentagem de dissociação do ácido diminui.

IV. A solução tampão sofre pequena variação de pH quando a ela são adicionados íons H⁺ ou OH^-.

Uma solução aquosa saturada em fosfato de estrôncio [Sr₃(PO₄)₂] está em equilíbrio químico à temperatura de 25 °C, e a concentração de equilíbrio do íon estrôncio, nesse sistema, é de 7,5 x 10^–7 mol L^–1.

Considerando-se que ambos os reagentes (água e sal inorgânico) são quimicamente puros, assinale a alternativa CORRETA com o valor do pK_PS(25ºC)  do Sr₃(PO₄)₂.

Dado: K_PS = constante do produto de solubilidade. 

Em cinco béqueres foram adicionados 50 mL de uma solução de referência, que consiste de uma solução aquosa saturada em cloreto de prata, contendo corpo de fundo, a 25 °C e 1 atm. A cada béquer, foram adicionados 50 mL de uma solução aquosa diluída diferente, dentre as seguintes:

I. Solução de cloreto de sódio a 25 °C.

II. Solução de Glicose a 25 °C.

III. Solução de Iodeto de sódio a 25 °C.

IV. Solução de Nitrato de prata a 25 °C.

V. Solução de Sacarose a 50 °C.

Considere que o corpo de fundo permanece em contato com as soluções após rápida homogeneização das misturas aquosas e que não ocorre formação de óxido de prata sólido. Nestas condições, assinale a opção que indica a(s) solução(ões), dentre as acima relacionadas, que altera(m) a constante de equilíbrio da solução de referência.

A 25 °C e 1 atm, uma solução de água pura contendo algumas gotas de solução alcoólica de indicador ácido-base azul de bromotimol apresenta coloração azulada. Nestas condições, certa quantidade de uma substância no estado sólido é adicionada e a solução torna-se amarelada. Assinale a opção que apresenta a substância sólida adicionada.

Uma barra de ferro e um fio de platina, conectados eletricamente a um voltímetro de alta impedância, são parcialmente imersos em uma mistura de soluções aquosas de FeSO₄ (1,0 mol L^–1) e HCl isenta de oxigênio. Um fluxo de gás hidrogênio é mantido constante sobre a parte imersa da superfície da platina, com pressão nominal () de 1,0 atm, e a força eletromotriz medida a 25 °C é igual a 0,292 V.

Considerando-se que ambos os metais são quimicamente puros e que a platina é o polo positivo do elemento galvânico formado, assinale a opção CORRETA que apresenta o valor calculado do pH desse meio aquoso.

Dados:

Uma solução aquosa de HCl 0,1 mol L^–1 foi titulada com uma solução aquosa de NaOH 0,1 mol L^–1. A figura ao lado apresenta a curva de titulação obtida em relação à condutância da solução de HCl em função do volume de NaOH adicionado.

Com base nas informações apresentadas nesta figura, assinale a opção ERRADA.