Questões Militares Sobre equilíbrio químico em química

Quantidades iguais de H₂₍g) e I₂(g) foram colocadas em um frasco, com todo o sistema à temperatura T, resultando na pressão total de 1 bar. Verificou-se que houve a produção de HI(g), cuja 22,8 kPa. Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima do valor CORRETO da constante de equilíbrio desta reação.

Marque a opção correta.

Para a reação representada abaixo, a constante de equilíbrio, K_eq, é descrita como:

Considere as duas reações representadas a seguir:

Se K_eq para a reação 1 é igual a 0,1, qual é o K_eq para a reação 2?

Marque a opção correta.

A dissociação do ácido acético em água ocorre de acordo com a seguinte equação:

Ao adicionar acetato de sódio ao sistema representado acima, supõe-se que o(s) efeito(s) observado(s) é(são):

I. pH diminui.

II. pH aumenta.

III. pKa diminui.

IV. pKa aumenta.

Assinale a opção que contém a concentração (em mol ∙ L−1) de um íon genérico M+ , quando se adiciona um composto iônico MX sólido até a saturação a uma solução aquosa 5 x 10─3 mol ∙ L−1 em PX.

Dado Kps(MX) = 5 x 10─¹².

São feitas as seguintes comparações de valores de pK_a de compostos orgânicos:

I. pK_a (CH₃COOH) > pK_a (CℓCH₂COOH)

II. pK_a (F₃CCOOH) > pK_a (Cℓ₃CCOOH)

III. pK_a (CH₃CH₂CHCℓCOOH) > pK_a (CH₃CHCℓCH₂COOH)

Das comparações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas

A 25 °C, três frascos (I, II e III) contêm, respectivamente, soluções aquosas 0,10 mol L⁻¹ em acetato de sódio, em cloreto de sódio e em nitrito de sódio.

Assinale a opção que apresenta a ordem crescente CORRETA de valores de pH_x (x = I,II e III) dessas soluções, sabendo que as constantes de dissociação (K) , a 25 °C, dos ácidos clorídrico (HCl) , nitroso (HNO₂) e acético (CH₃COOH) , apresentam a seguinte relação:

Considere uma amostra aquosa em equilíbrio a 60 °C, com pH de 6,5, a respeito da qual são feitas as seguintes afirmações:

I. A amostra pode ser composta de água pura.

II. A concentração molar de H₃O⁺ é igual à concentração de OH ⁻ .

III. O pH da amostra não varia com a temperatura.

IV. A constante de ionização da amostra depende da temperatura.

V. A amostra pode ser uma solução aquosa 0,1mol.L⁻¹em H₂ CO₃, considerando que a constante de dissociação do H₂ CO₃ é da ordem de 1 x 10⁻⁷ .

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas

São descritos três experimentos (I, II e III) utilizando-se em cada um 30 mL de uma solução aquosa saturada, com corpo de fundo de cloreto de prata, em um béquer de 50 mL a 25 °C e 1 atm:

I. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol.L⁻¹ em cloreto de sódio.

II. Borbulha-se sulfeto de hidrogênio gasoso na solução por certo período de tempo.

III. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol.L⁻¹ em nitrato de prata.

Em relação aos resultados observados após atingir o equilíbrio, assinale a opção que apresenta o(s) experimento(s) no(s) qual(is) houve aumento da quantidade de sólido.

São feitas as seguintes afirmações a respeito dos produtos formados preferencialmente em eletrodos eletroquimicamente inertes durante a eletrólise de sais inorgânicos fundidos ou de soluções aquosas de sais inorgânicos:

I. Em CaCl₂ (l) há formação de Ca s) no catodo.

II. Na solução aquosa 1×10^-3mol.L ⁻¹ −em Na₂SO₄ há aumento do pH ao redor do anodo.

III. Na solução aquosa 1mol.L⁻¹ em AgNO₃ há formação de O₂ (g) no anodo.

IV. Em NaBr (l) há formação de Br₂ (l) no anodo.

Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas

A 25 °C, a força eletromotriz da seguinte célula eletroquímica é de 0,45 V: Pt(s)|H_{2 (g, 1 atm) | H}⁺ _{( mol.L}^-1_{)|| KCl} (0,1 mol.L ^-1) | Hg₂ Cl₂ (s) | Hg(l)| Pt (s) Sendo o potencial do eletrodo de calomelano – KCl (0,1 mol.L ^-1)| Hg₂ Cl₂ (s)| Hg(l)

– nas condições-padrão igual a 0,28 V e x o valor numérico da concentração dos íons H⁺ , assinale a opção com o valor aproximado do

Assinale a opção que corresponde, aproximadamente, ao produto de solubilidade do AgCl c( ) em água nas condições-padrão, sendo dados:

Ag+ (aq) + e- Ag(c); Eo = 0,799 e  AgCl (c) + e-  Ag(c) Cl- (aq); E = 0,222 V

em que ο Eo é o potencial do eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições-padrão.

Considere o produto de solubilidade (K _ps), a 25 ⁰C , das substâncias I II e III:

I. Cα (OH)₂; K _ps = 5,0 × 10 ⁻⁶

II. Mg (OH)₂; K _ps = 5,6 × 10 ⁻¹²

III . Zn (OH)₂; K _ps = 3,0 × 10 ⁻¹⁷

Assinale a opção que contém a ordem CORRETA da condutividade elétrica, à temperatura de 25 ⁰C, de soluções aquosas não saturadas, de mesma concentração, dessas substâncias.

Assinale a alternativa CORRETA para o par de substâncias cujas soluções aquosas, ao serem misturadas, produz um precipitado amarelo.

Uma alíquota de uma solução aquosa constituída de haletos de sódio foi adicionada a uma solução aquosa de nitrato de prata, com formação de um precipitado. À mistura contendo o precipitado, foi adicionada uma alíquota de solução aquosa diluída de hidróxido de amônio, com dissolução parcial do precipitado. Ao precipitado remanescente, foi adicionada uma alíquota de solução aquosa concentrada de hidróxido de amônio, verificando-se uma nova dissolução parcial do precipitado.

Sabendo que a mistura de haletos é constituída pelo fluoreto, brometo, cloreto e iodeto de sódio, assinale a alternativa CORRETA para o(s) haleto(s) de prata presente(s) no precipitado não dissolvido.

Considere as seguintes reações químicas e respectivas constantes de equilíbrio:
N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) K₁ 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) K₂

NO₂(g) ⇌ 1/2 N₂(g) + O₂(g) K₃

Então, K₃ é igual a

O grau de dissociação, α, do ácido acético em solução aquosa 0,10mol L⁻¹ é 100 vezes menor que o do ácido clorídrico também em solução aquosa 0,10mol L⁻¹. Com base nestas informações, pode-se afirmar que o pH da solução aquosa do ácido acético 0,10mol L⁻¹ é

Sendo o pK do NH₄OH igual a 4,74, o pH de uma solução aquosa 0,10mol L⁻¹ em NH₄Cℓ é

Uma solução aquosa foi acrescida de um sal de modo que seu pOH teve seu valor alterado de 6 para 8. Sendo assim, pode-se afirmar que as concentrações de íons H₃O⁺ antes (C_A) e depois(C_D) do acréscimo do sal atendem à seguinte relação:

Em relação à potenciometria, analise as afirmativas abaixo.


I - O eletrodo de vidro não é um eletrodo de referência, pois é sensível ao pH.

II - O eletrodo indicador do primeiro tipo consiste de um metal em contato com uma solução contendo íons do pró­prio metal.

III- Um equipamento potenciomêtrico necessita de um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e de um dispositivo para leitura de potencial.


Assinale a opção correta.