Questões Militares de Química - Equilíbrio Químico

O hidróxido de magnésio é praticamente insolúvel na ausência de sais de amônio e tem um produto de solubilidade de 3,2x10^-11 à temperatura ambiente. A dissociação desse hidróxido é representada por: 

                           

Calcule a concentração de íons hidroxila, em mol.L^-1, em uma solução aquosa saturada, e assinale a opção correspondente.

Sobre as Técnicas de Titulação, assinale a opção correta.

Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera, sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, pode-se produzir o SO₂ (g) em pequena escala a partir da reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico concentrado. Para evitar o escape desse gás para a atmosfera e que seja inalado, é possível montar uma aparelhagem em que o SO₂ (g) seja canalizado e borbulhado numa solução salina neutralizante.
Constantes de equilíbrio de ácidos fracos a 25 ^oC

Com base nas informações fornecidas, qual dos sais indicados a seguir é o mais eficiente como solução neutralizante?

A usina de energia de Hellisheidi, na Islândia, vem testando um novo método para combater o aquecimento global: transformar o gás carbônico (CO₂) em pedra. O processo ocorre em duas etapas: primeiro o CO₂ é dissolvido em água em altas pressões (25 bar) e depois injetado no solo numa temperatura de 230 ^oC. A mineralização do gás carbônico ocorre de maneira rápida, devido à reatividade e composição do solo da região, rica em ferro, cálcio e magnésio. As duas etapas da remoção de CO₂ estão esquematizadas de maneira simplificada ao lado.


A remoção desse gás da atmosfera ocorre por:

A uma solução aquosa de 100 mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 1 mol·L^-1 foram adicionados 400 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,75 mol·L^-1.
Considerando que: - a solução básica foi parcialmente neutralizada pela solução do ácido; - o ácido clorídrico é um ácido forte (α=100%); - o hidróxido de sódio é uma base forte (α=100%).
O pH da mistura resultante dessa reação de neutralização é
Dado: log 4 = 0,60

Os valores de pH e pOH de um sistema refletem as concentrações dos íons H¹⁺ e OH^1- , respectivamente, informando sobre o nível de acidez do meio.
Com base nas informações da tabela abaixo, assinale a alternativa CORRETA.

Uma das definições para ácidos é uma substância que, quando adicionada à água, produz hidrogênio (H⁺). Sobre os ácidos, assinale a alternativa correta:

“Quando um eletrólito é adicionado à água, independentemente se a solubilidade é alta ou baixa, ocorre a sua dissociação (liberação de íons) ou ionização (produção de íons). Porém, ao mesmo tempo, esses íons voltam a formar o eletrólito, ocorrendo um equilíbrio químico de dissolução.”

(Produto de solubilidade - Manual da Química (manualdaquimica.uol.com.br). Acesso em: 15/02/2018).

Considere os carbonatos apresentados na tabela abaixo e seus respectivos valores da constante de produto de solubilidade (Kps) a 25°C.

A partir dos dados da tabela, foram feitas as seguintes afirmações sobre as solubilidades molares.

I. Carbonato de zinco é mais solúvel do que carbonato de cádmio.

II. Carbonato de zinco é mais solúvel do que carbonato de prata.

III. Carbonato de prata é mais solúvel do que carbonato de cádmio.

É verdadeiro o que se afirma em:

Em relação à formação de precipitados, marque a opção INCORRETA.

A figura abaixo demonstra a típica curva de titulação de uma substância.

Que substância é indicada na figura acima?

Considere a seguinte substância:

Com relação à reação abaixo, considerando a tabela acima e o pH da água igual a 7,00, assinale a opção correta.

CH₃NH_2(aq) + H₂O_(I) ⇄ CH3NH⁺_3(aq) + OH^-_(aq)

Analise a seguinte reação.

2NO2(g) ⇄ N₂O_4(g) ΔH = -57,2 kJ/mol

Na reação acima, o equilíbrio se desloca para a esquerda quando, considerando conjuntamente os efeitos da compressão e temperatura sobre o sistema:

Quando uma solução de hidróxido de sódio é adicionada a uma solução de sulfato férrico, forma-se um precipitado castanho de Fe(OH)₃. A equação que melhor representa o processo citado é aquela que só representa os participantes essenciais da reação. Sendo assim, assinale a opção que apresenta essa equação.

Um ácido fraco genérico HA, tem constante de acidez K_a = 5,6 x10^-5. Sendo assim, calcule a porcentagem de moléculas desprotonadas em uma solução 0,00875 M desse ácido. Considere [HA]»[A^-].

Quando se dissolvem ácidos fortes em um solvente muito básico, como a água, ocorre a ionização completa desses ácidos e fica impossível comparar a força relativa dos mesmos. Para se evitar esse efeito, chamado de Efeito Nivelador da água, é comum dissolver ácidos fortes em um solvente menos básico, como o ácido acético, sendo possível, assim, comparar a força relativa de ácidos fortes. A esse respeito são dadas, abaixo, as equações de dissociação do HCIO₄ e HCI em CH₃COOH:

1) HCIO₄ + CH₃COOH → CH₃COOH₂^- + CIO₄^- pK₁ = 4,88 

2) HCI + CH₃COOH → CH₃COOH₂⁺ + Cl^-  pK₂ =8,55

Com relação á Teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry e com base nas equações acima, assinale a opção INCORRETA. 

Sobre indicadores de pH, é ERRADO afirmar que

Considere dadas as constantes de dissociação ácida (K_a) ou básica (K_b) das seguintes substâncias, a 25°C: fenol (C₆H₅OH), K_a= 1 x 10^-10 e anilina (C₆H₅NH₂), Kb = 7 x 10^-10.

Sobre o pH de soluções aquosas dessas substâncias são feitas as seguintes afirmações:

I. A solução aquosa de fenol a 1 x 10^-4 mol L^-1 tem pH<5.

II. A solução aquosa de anilina a 1 x 10^-4 mol L^-1 tem pH>9.

III. Ambas as soluções aquosas a 1 x 10^-4 mol L^-1 têm pH aproximadamente iguais.

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S)

Em temperatura ambiente, adicionou-se uma porção de ácido clorídrico 6 mol L^-1 a uma solução aquosa contendo os íons metálicos Co²⁺, Cu²⁺, Hg₂²⁺ e Pb²⁺. Assinale a opção que apresenta os íons metálicos que não foram precipitados.

No laboratório de uma escola pública, um estudante do Ensino Médio dissolveu 0,4 mol de um monoácido HA em 1,0 L de água destilada. Sabendo que a constante de ionização da base A^- é 4,0x10^-11, a 25 ºC, assinale a alternativa que apresenta o correto valor do pH, a 25ºC, da solução preparada pelo referido estudante.

Com o objetivo de analisar o processo de dissolução de um sólido num líquido, um estudante de Química realizou uma pequena experiência. Adicionou 20,0 g de sulfato de cálcio a um béquer contendo 200 mL de água destilada a 30 °C e com um termômetro observou a variação da temperatura durante a dissolução. Notou que a temperatura da solução diminuiu. Ele ainda observou que a amostra de sal não se dissolveu completamente. Por isso, filtrou a mistura e mediu a massa do filtrado (precipitado) depois de seco; tendo obtido 6,50 g.
Com base nas informações obtidas pelo aluno, por meio do experimento descrito acima, indique a alternativa que apresenta uma conclusão INCORRETA a respeito deste experimento.