Questões Militares Sobre equilíbrio químico em química

Em relação à aplicação de complexos na análise qualitativa inorgânica, é INCORRETO afirmar que:

Um técnico em química, após buscar 4 reagentes no almoxarifado, verificou que os rótulos dos mesmos estavam ilegíveis. Sabendo-se que em cada frasco contém apenas um cátion, o técnico fez as seguintes experiências:

Frasco 1 + H₂S -> precipitado preto

Frasco 1 + KI -> precipitado preto

Frasco 2 + NH₄SCN -> coloração vermelha

Frasco 2 + NaOH → precipitado castanho

Frasco 3 + H₂S → precipitado preto

Frasco 3 + dimetilglioxima → precipitado vermelho

Frasco 4 + uranil acetato de zinco → precipitado amarelo esverdeado

Frasco 4 + K₂H₂Sb₂O₇ → precipitado branco

De acordo com as experiências acima, é correto afirmar que os cátions presentes nos frascos 1, 2, 3 e 4, são, respectivamente:

A "resistência" de uma solução a mudanças da concentração de íons hidrogênio, ao se adicionar pequenas quantidades de ácido ou base, é denominada de efeito

Em relação ao eletrodo de vidro utilizado na medição de pH, é INCORRETO afirmar que:

Observe a reação química abaixo.

Sabendo que a reação química acima se processa a volume constante, é correto afirmar que para aumentar a obtenção de gás nitrogênio, deve-se

Os cationtes podem ser divididos em grupos segundo seu comportamento relacionado a determinados reagentes. Assinale a opção que apresenta o reagente utilizado na separação de cátions do grupo II.

Analise as afirmativas abaixo.

I - quando V_b = ½ V_e , pH = pKa .

II - no ponto de equivalência, o pH será > 7,0

III- no ponto de equivalência, o pH será < 7,0

IV- a fenolftaleína (pH 8,0-9,6) pode ser usada como indicador.

V - o vermelho de metila (pH 4, 8-6, 0) pode ser usado como indicador.

Em relação a uma titulação de ácido acético 0,1M com hidróxido de sódio 0,1M, é correto afirmar que:

Analise a tabela a seguir.

A tabela acima apresenta valores típicos de poH de soluções comuns em água. Qual das soluções constantes dessa tabela apreenta [H₃O⁺] > 10^-3 mol.L^-1 ?

Observe a reação química a seguir.

CS₂ (g) + 4H₂ (g) CH₄ (g) + 2H₂S

Em relação à reação química acima, assinale a opção que apresenta a relação correta entre a lei da ação das massas, as concentrações molares e a constante de equilíbrio da reação.

Analise a tabela a seguir.

A tabela acima trata de algumas substâncias que podem ser utilizadas como indicadores de neutralização.

Que indicadores dessa tabela poderão ser utilizados para que seja realizada a titulação de uma solução de amônia com ácido clorídico?

Observe a tabela abaixo.

A tabela acima apresenta ácidos com suas respectivas constantes de ionização (k_a) . Assinale a opção que apresenta a ordem decrescente de ionização desses ácidos.

Os corais fixam-se sobre uma base de carbonato de cálcio (CaCO₃), produzido por eles mesmos. O carbonato de cálcio em contato com a água do mar e com o gás carbônico dissolvido pode estabelecer o seguinte equilíbrio químico para a formação do hidrogenocarbonato de cálcio:

CaCO₃ (s) + CO₂ (g) + H₂O (l) Ca(HCO₃)₂ (aq)

Considerando um sistema fechado onde ocorre o equilíbrio químico da reação mostrada acima, assinale a alternativa correta.

A mistura de soluções aquosas de cloreto de bário e ácido sulfúrico produz um precipitado branco e insolúvel. Qual é a fórmula química e a nomenclatura, desse precipitado, segundo as regras da IUPAC, respectivamente?

Observe a reação a seguir. 

           H₂C₂O_4(aq) + 2OH^- _(aq) → C₂O₄^- _(aq) + 2H₂O_(I) 

Suponha que um técnico em química dissolva em água uma amostra de 1,0g de ácido oxálico impuro e adicione algumas gotas de indicador ácido-base. Em seguida, ele titula a solução com NaOH 0,5M. A amostra consome 40mL da solução de NaOH até atingir o ponto de equivalência. Qual é a massa de ácido oxálico na amostra inicial? 

O critério utilizado na química analítica qualitativa para definir os grupos de cátions é a diferença de:

Considere a seguinte reação reversível de dissociação de um ácido fraco. 

HA <-> H⁺ + A^-

^{Sabendo-se que o grau de ionização desta reação é 0,5 e que antes do início da dissociação a concentração de ácido era de 1mol/l. Assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio.} 

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo. 

Considere que determinado ácido sofre uma diluição, de modo que sua concentração de íons H⁺ é alterada de 4x10^-7mol/l para 5x10^-8 mol/l. Sendo assim, é correto afirmar que o pH da solução original foi alterado de____________ para ___________ . 

Dados: 

log(2) = 0,301 

log(3) = 0,477 

log(5) = 0,698 

Considere a reação reversível à seguir.

A + B <-> C + D

Sabendo-se que a notação [x] indica a concentração de um determinado componente x, assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio da reação.

Com relação ao produto de solubilidade, é correto afirmar que se o produto iônico for maior do que o produto de solubilidade ocorrerá necessariamente:

Com relação ao equilíbrio das reações químicas, analise as afirmativas abaixo.

I - A expressão matemática da constante de equilíbrio (K) relaciona as concentrações de reagentes e produtos no equilíbrio.

II - Os efeitos da perturbação de um equilíbrio químico são previstos pelo Princípio de Le Chatelier.

III- Quando o valor da constante de equilíbrio for grande (K muito maior que 1), a reação é favorável aos reagentes e as concentrações dos produtos no equilíbrio são menores que as dos reagentes.

Assinale a opção correta.