Questões de Concurso
Sobre cinética e cálculo de reatores em engenharia química e química industrial
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segue-se que a variação da entalpia para a reação 2S(s) + 3O2 (g)

Considere a evaporação de água de um reservatório, à temperatura ambiente, em um ambiente aberto cuja umidade é igual a 60%.
Nesse contexto, é incorreto afirmar que:
Acerca da termoquímica, da espontaneidade de reações e da ação de catalisadores, julgue o item a seguir.
Um processo é espontâneo se é acompanhado por uma
diminuição na entropia total do sistema e das
vizinhanças. Dessa forma, os processos espontâneos à
temperatura e pressão constantes são acompanhados
por um aumento da energia livre, ou seja, a direção da
mudança espontânea é a direção do aumento da energia
livre.
CA a concentração da substância A a qualquer tempo t; CA0 a concentração da substância A no tempo inicial t0; K a constante de velocidade.
É possível calcular a concentração de A, após um determinado tempo de reação, por meio da equação:

KA – Constante. PA – Pressão parcial do componente A. θC – Grau de cobertura.
Portando, a expressão da derivada


I. Para reações em série, para maximizar qualquer intermediário não deve misturar fluidos que tenham concentrações diferentes dos ingredientes ativos.
II. Para reações em paralelo, às reações que estejam na mesma ordem, a distribuição de produtos será afetada pelo nível de concentração.
III. Para reações simples, para minimizar o volume de um reator, deve-se manter a concentração tão alta quanto possível para o reagente cuja ordem for n > 0.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
· Reação 1: C6H12O6 →2 C2H5OH + 2 CO2
· Reação 2: C6H12O6 →2 C2H3CO2H + 2 H2O
Em um processo batelada, o fermentador é carregado com 4000 kg de uma solução de glicose a 12% em água. Após a fermentação, 120 kg de CO2 foram produzidos, permanecendo no mosto 90 kg de glicose não convertida. Sobre esse processo, analise.
I. O balanço material para o componente i é

II. O número de graus de liberdade é zero.
III. O processo é transiente em sistema fechado.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

De acordo com as informações anteriores, analise.
I. A reação é de primeira ordem.
II. A meia vida do ozônio é 2 x 1023 s.
III. A meia-vida de um reagente é o tempo que sua concentração leva para cair para a metade de seu valor original.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
I. A velocidade de reação é baseada na massa do catalisador sólido.
II. Operado em regime estacionário.
III. A forma diferencial do balanço molar é dFA/dW = r’A.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
I. É operado em estado estacionário.
II. Temperatura e concentração dentro do CSTR dependem do tempo ou da posição.
III. A equação de projeto para um CSTR é V= Fj0 – Fj/ -r j
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

De acordo com as informações anteriores, analise.
I. A energia de ativação para a reação é 1,6 x 102 kJ/mol.
II. Energia de ativação é a energia mínima necessária para iniciar uma reação.
III. O valor da constante de velocidade a 430 K é 1,6 x 10-6 s -1 .
(Considere: e -3,18 = 4,15 x 10-2 )
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
A umidade absoluta é calculada pela razão da massa de vapor d’água no ar pela massa de ar seco, ao passo que a umidade relativa é determinada dividindo-se a pressão de vapor pela pressão atmosférica.



equação:

A tabela seguinte contém as energias livres de Gibbs padrão de formação


O gráfico a seguir mostra o ln da constante de velocidade da referida reação (k) em função do inverso da temperatura (1/T) para a reação catalisada por dois diferentes metais.

Considere que a reação de hidrogenação em apreço seja de ordem um com relação ao








equação:

A tabela seguinte contém as energias livres de Gibbs padrão de formação


O gráfico a seguir mostra o ln da constante de velocidade da referida reação (k) em função do inverso da temperatura (1/T) para a reação catalisada por dois diferentes metais.

A energia de ativação da reação de hidrogenação catalisada pelo metal B é superior à da reação catalisada pelo metal A.



equação:

A tabela seguinte contém as energias livres de Gibbs padrão de formação


O gráfico a seguir mostra o ln da constante de velocidade da referida reação (k) em função do inverso da temperatura (1/T) para a reação catalisada por dois diferentes metais.

Sob determinada temperatura, a reação de hidrogenação do




equação:

A tabela seguinte contém as energias livres de Gibbs padrão de formação


O gráfico a seguir mostra o ln da constante de velocidade da referida reação (k) em função do inverso da temperatura (1/T) para a reação catalisada por dois diferentes metais.

A constante de equilíbrio para a reação de hidrogenação do
