Questões de Concurso Sobre cinética e cálculo de reatores em engenharia química e química industrial

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Q812254 Engenharia Química e Química Industrial
Sabendo que a variação de entalpia das reações de formação de SO2 é dada por  S(s) + O2 (g) Imagem associada para resolução da questão SO2(g                ΔH = -297,0 kJ 2SO3 (g) Imagem associada para resolução da questão 2SO2 (g) + O2 (g)    ΔH = 198,0 kJ
segue-se que a variação da entalpia para a reação 2S(s) + 3O2 (g) Imagem associada para resolução da questão 2SO3 (g) é:
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Q804673 Engenharia Química e Química Industrial

Considere a evaporação de água de um reservatório, à temperatura ambiente, em um ambiente aberto cuja umidade é igual a 60%.


Nesse contexto, é incorreto afirmar que:

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Ano: 2017 Banca: Quadrix Órgão: SEDF Prova: Quadrix - 2017 - SEDF - Professor - Química |
Q792840 Engenharia Química e Química Industrial

Acerca da termoquímica, da espontaneidade de reações e da ação de catalisadores, julgue o item a seguir.

Um processo é espontâneo se é acompanhado por uma diminuição na entropia total do sistema e das vizinhanças. Dessa forma, os processos espontâneos à temperatura e pressão constantes são acompanhados por um aumento da energia livre, ou seja, a direção da mudança espontânea é a direção do aumento da energia livre.

Alternativas
Q1087678 Engenharia Química e Química Industrial
Assinale a alternativa correta.
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Q792992 Engenharia Química e Química Industrial
A velocidade de degradação da substância A obedece a uma expressão de primeira ordem, sendo:
CA a concentração da substância A a qualquer tempo t; CA0 a concentração da substância A no tempo inicial t0; K a constante de velocidade.
É possível calcular a concentração de A, após um determinado tempo de reação, por meio da equação:
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Q792991 Engenharia Química e Química Industrial
A expressão de grau de cobertura de um catalisador foi dada como: Imagem associada para resolução da questão sendo:
KA – Constante. PA – Pressão parcial do componente A. θC – Grau de cobertura.
Portando, a expressão da derivada Imagem associada para resolução da questão é dada por:
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Q749699 Engenharia Química e Química Industrial
Nos processos de catálise e nos sistemas de controle de emissões gasosas é necessário o correto entendimento do termo TEMPO DE RESIDÊNCIA. Este é definido coma quantidade média de tempo que uma partícula reside em um sistema, em particular. O tempo de residência inicia a partir do momento em que uma partícula ou molécula de uma determinada substância entra na fronteira do sistema e termina no momento em que a mesma partícula sai deste. O sistema em questão é arbitrário e pode ser definido como necessário, de acordo com as aplicações. Com base nisso, define-se a relação matemática universal do tempo de residência como sendo a razão entre:
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Q665815 Engenharia Química e Química Industrial
Assinale a opção correta acerca da teoria cinética dos gases.
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Q499612 Engenharia Química e Química Industrial
Tanto o propano quanto o butano podem ser utilizados como combustíveis. De acordo com as reações de combustão  de ambos os hidrocarbonetos, considere que para aquecer 1 L de água é necessário cerca de 360 KJ de calor, a uma  temperatura  ambiente  de  20°C.  É  correto  afirmar  que  a  quantidade  de  massa,  em  gramas,  de  cada  material  respectivamente utilizado para gerar esse calor é de, aproximadamente, 


imagem-018.jpg
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Q499605 Engenharia Química e Química Industrial
Os reatores químicos têm como principal objetivo converter, em condições controladas, reagentes em produtos. Sobre reatores ideais, analise.

I. Para reações em série, para maximizar qualquer intermediário não deve misturar fluidos que tenham concentrações diferentes dos ingredientes ativos.

II. Para reações em paralelo, às reações que estejam na mesma ordem, a distribuição de produtos será afetada pelo nível de concentração.

III. Para reações simples, para minimizar o volume de um reator, deve-se manter a concentração tão alta quanto possível para o reagente cuja ordem for n > 0.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
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Q499599 Engenharia Química e Química Industrial
Um biorreator é um vaso no qual uma conversão biológica ocorre envolvendo enzimas, micro-organismos e/ou células animais e vegetais Na fermentação anaeróbica de cereais, a levedura Saccharomyces cerevisiae digere glicose (C6H12O6) proveniente dos grãos para formar etanol (C2H5OH) e ácido propenóico (C2H3CO2H) pelas seguintes reações globais:

· Reação 1: C6H12O6 →2 C2H5OH + 2 CO2
· Reação 2: C6H12O6 →2 C2H3CO2H + 2 H2O

Em um processo batelada, o fermentador é carregado com 4000 kg de uma solução de glicose a 12% em água. Após a fermentação, 120 kg de CO2 foram produzidos, permanecendo no mosto 90 kg de glicose não convertida. Sobre esse processo, analise.

I. O balanço material para o componente i é imagem-010.jpg

II. O número de graus de liberdade é zero.

III. O processo é transiente em sistema fechado.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
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Q499598 Engenharia Química e Química Industrial
A velocidade de fotodissociação do ozônio apresentada a seguir é maior que aquela que veríamos na ausência da luz  ultravioleta. A constante de velocidade K, para decomposição térmica do ozônio no escuro a 25°C é 2,7 x 10‐26 s‐1. Imagem associada para resolução da questão

De acordo com as informações anteriores, analise. 

I. A reação é de primeira ordem. 
II. A meia vida do ozônio é 2 x 1023  s. 
III. A meia-vida de um reagente é o tempo que sua concentração leva para cair para a metade de seu valor original. 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
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Q499588 Engenharia Química e Química Industrial
A descoberta dos catalisadores em fase sólida e a sua aplicação ao nível dos processos químicos, contribuíram para que no início do século XX houvesse grandes mudanças na indústria química. Na maior parte dos processos que utilizam catalisadores sólidos são usados reatores catalíticos de leito fixo. Sobre os reatores de leito fixo, analise.

I. A velocidade de reação é baseada na massa do catalisador sólido.

II. Operado em regime estacionário.

III. A forma diferencial do balanço molar é dFA/dW = r’A.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
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Q499585 Engenharia Química e Química Industrial
Um tipo de reator usado comumente em processamento industrial é o tanque agitado operado continuamente. É chamado de reator contínuo de tanque agitado (CSTR), ou reator de retromistura, sendo usado principalmente para reações em fase líquida. Sobre CSTR, analise.

I. É operado em estado estacionário.
II. Temperatura e concentração dentro do CSTR dependem do tempo ou da posição.
III. A equação de projeto para um CSTR é V= Fj0 – Fj/ -r j

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
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Q499581 Engenharia Química e Química Industrial
O rearranjo da isonitrila de metila em função da temperatura é apresentado a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

De acordo com as informações anteriores, analise. 

I. A energia de ativação para a reação é 1,6 x 102  kJ/mol. 
II. Energia de ativação é a energia mínima necessária para iniciar uma reação. 
III. O valor da constante de velocidade a 430 K é 1,6 x 10-6  s -1
(Considere: e -3,18 = 4,15 x 10-2  

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
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Q489983 Engenharia Química e Química Industrial
Com relação às misturas de vapor d’água com ar atmosférico em determinada temperatura ambiente e volume fixo, julgue o item subsequente.
A umidade absoluta é calculada pela razão da massa de vapor d’água no ar pela massa de ar seco, ao passo que a umidade relativa é determinada dividindo-se a pressão de vapor pela pressão atmosférica.
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Q489960 Engenharia Química e Química Industrial
O imagem-052.jpg, obtido como subproduto da eletrólise do imagem-053.jpg, é largamente empregado na indústria em reações de hidrogenação, como a que ocorre com o eteno imagem-054.jpg, representada pela seguinte
equação:

imagem-055.jpg

A tabela seguinte contém as energias livres de Gibbs  padrão de formação imagem-056.jpg a 25 ºC de cada composto envolvido.

imagem-057.jpg

O gráfico a seguir mostra o ln da constante de velocidade da referida reação (k) em função do inverso da temperatura (1/T) para a reação catalisada por dois diferentes metais.
imagem-058.jpg

Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas,  que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e  que o produto da constante universal dos gases pela temperatura  absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue o item que se   segue.

Considere que a reação de hidrogenação em apreço seja de ordem um com relação ao imagem-061.jpg e de ordem um com relação ao imagem-062.jpg, e que as concentrações iniciais de cada um dos dois reagentes sejam iguais a imagem-065.jpg. Nessas condições, a concentração de imagem-066.jpg em um instante t da reação é dada por imagem-067.jpg, em que k' é a constante de velocidade na temperatura da reação.
Alternativas
Q489959 Engenharia Química e Química Industrial
O imagem-052.jpg, obtido como subproduto da eletrólise do imagem-053.jpg, é largamente empregado na indústria em reações de hidrogenação, como a que ocorre com o eteno imagem-054.jpg, representada pela seguinte
equação:

imagem-055.jpg

A tabela seguinte contém as energias livres de Gibbs  padrão de formação imagem-056.jpg a 25 ºC de cada composto envolvido.

imagem-057.jpg

O gráfico a seguir mostra o ln da constante de velocidade da referida reação (k) em função do inverso da temperatura (1/T) para a reação catalisada por dois diferentes metais.
imagem-058.jpg

Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas,  que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e  que o produto da constante universal dos gases pela temperatura  absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue o item que se   segue.


A energia de ativação da reação de hidrogenação catalisada pelo metal B é superior à da reação catalisada pelo metal A.
Alternativas
Q489958 Engenharia Química e Química Industrial
O imagem-052.jpg, obtido como subproduto da eletrólise do imagem-053.jpg, é largamente empregado na indústria em reações de hidrogenação, como a que ocorre com o eteno imagem-054.jpg, representada pela seguinte
equação:

imagem-055.jpg

A tabela seguinte contém as energias livres de Gibbs  padrão de formação imagem-056.jpg a 25 ºC de cada composto envolvido.

imagem-057.jpg

O gráfico a seguir mostra o ln da constante de velocidade da referida reação (k) em função do inverso da temperatura (1/T) para a reação catalisada por dois diferentes metais.
imagem-058.jpg

Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas,  que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e  que o produto da constante universal dos gases pela temperatura  absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue o item que se   segue.

Sob determinada temperatura, a reação de hidrogenação do imagem-060.jpg liberará maior quantidade de calor se realizada a volume constante, e não a pressão constante.
Alternativas
Q489957 Engenharia Química e Química Industrial
O imagem-052.jpg, obtido como subproduto da eletrólise do imagem-053.jpg, é largamente empregado na indústria em reações de hidrogenação, como a que ocorre com o eteno imagem-054.jpg, representada pela seguinte
equação:

imagem-055.jpg

A tabela seguinte contém as energias livres de Gibbs  padrão de formação imagem-056.jpg a 25 ºC de cada composto envolvido.

imagem-057.jpg

O gráfico a seguir mostra o ln da constante de velocidade da referida reação (k) em função do inverso da temperatura (1/T) para a reação catalisada por dois diferentes metais.
imagem-058.jpg

Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas,  que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e  que o produto da constante universal dos gases pela temperatura  absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue o item que se   segue.

A constante de equilíbrio para a reação de hidrogenação do imagem-059.jpg a 100 ºC é maior que a 25 ºC.
Alternativas
Respostas
101: E
102: D
103: E
104: D
105: B
106: C
107: E
108: A
109: A
110: D
111: A
112: D
113: A
114: D
115: A
116: E
117: C
118: C
119: E
120: E