Questões de Concurso Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial

O átomo de carbono da ligação C=O da N-acetil-6-metoxitriptamina apresenta hibridização sp² de acordo com a teoria da ligação de valência.

A propósito de eletroquímica, julgue o item subsecutivo.
Em uma reação de oxirredução com potencial padrão de reação positivo e com diminuição na energia livre de Gibbs, é observado um processo espontâneo. 

Nas condições especificadas, se T₁ for menor do que T₂, o rendimento desse ciclo será de 100%.

O trabalho e o calor não são funções de estado, diferentemente da energia interna, que depende somente do estado em que se encontra o sistema.

A variação da entropia para o sistema e suas vizinhanças, após o gás percorrer o ciclo acima e retornar ao estado inicial A, é nula.

O calor transferido durante o processo AB pode ser determinado pela expressão em que n é quantidade de matéria, V_A e V_B os volumes do gás nos pontos A e B, respectivamente, e R a constante universal dos gases.

No ciclo de Carnot, ilustrado acima, no gráfico de pressão (P) versus volume (V), ocorrem processos reversíveis que passam pelos estados A, B, C e D. Considerando que as curvas do gráfico apresentam o comportamento de um gás ideal em um sistema fechado, que os processos BC e DA são adiabáticos e que AB e CD são isotérmicos, ocorrendo nas temperaturas T₂ e T₁, respectivamente, julgue o item subsequente.

Nas condições especificadas, se T₁ for menor do que T₂, o rendimento desse ciclo será de 100%.

No ciclo de Carnot, ilustrado acima, no gráfico de pressão (P) versus volume (V), ocorrem processos reversíveis que passam pelos estados A, B, C e D. Considerando que as curvas do gráfico apresentam o comportamento de um gás ideal em um sistema fechado, que os processos BC e DA são adiabáticos e que AB e CD são isotérmicos, ocorrendo nas temperaturas T₂ e T₁, respectivamente, julgue o item subsequente.

O trabalho e o calor não são funções de estado, diferentemente da energia interna, que depende somente do estado em que se encontra o sistema.

No ciclo de Carnot, ilustrado acima, no gráfico de pressão (P) versus volume (V), ocorrem processos reversíveis que passam pelos estados A, B, C e D. Considerando que as curvas do gráfico apresentam o comportamento de um gás ideal em um sistema fechado, que os processos BC e DA são adiabáticos e que AB e CD são isotérmicos, ocorrendo nas temperaturas T₂ e T₁, respectivamente, julgue o item subsequente.

A variação da entropia para o sistema e suas vizinhanças, após o gás percorrer o ciclo acima e retornar ao estado inicial A, é nula.

O enxofre, encontrado na natureza na forma alotrópica rômbico, é um sólido amarelo, embora seja extraído das minas em sua forma liquefeita, solidificando-se ao ser lançado no ambiente. Ao reagir com o gás oxigênio, ele pode formar dois óxidos, conforme as equações a seguir.



Considerando essas equações químicas, julgue os itens seguintes.

Para um processo que ocorre sob temperatura constante, a energia livre de Gibbs pode ser calculada por ΔG = ΔH - T ΔS.

O enxofre, encontrado na natureza na forma alotrópica rômbico, é um sólido amarelo, embora seja extraído das minas em sua forma liquefeita, solidificando-se ao ser lançado no ambiente. Ao reagir com o gás oxigênio, ele pode formar dois óxidos, conforme as equações a seguir.



Considerando essas equações químicas, julgue os itens seguintes.

A entropia da reação global aumentou porque seu ΔH é mais negativo que os ΔH das etapas da reação.

O equilíbrio líquido vapor pode ser definido por P_i = K_i ·V_i , em que P_i é a pressão do sistema, V_i é o volume e K_i é a constante de equilíbrio, calculada a partir da relação  K₁,=P_i⁰⁄ π, em que P_i ⁰ é a pressão parcial do componente i puro à temperatura de operação, e π é a pressão total do sistema.

O diagrama abaixo, em que L-V representa a região de equilíbrio líquido-vapor, ilustra corretamente a variação de pressão em função da fração molar de vapor e líquido para uma substância pura.

O ponto de orvalho, parâmetro característico das misturas ar- água, representa a temperatura na qual aparece a primeira bolha de vapor em uma mistura líquida.

A utilização da equação de gás ideal permite determinar a relação entre a pressão e a densidade do gás, em toda a faixa de pressões, para um fluido compressível.

A primeira lei da termodinâmica descreve o balanço energético em um processo termodinâmico, ou seja, a relação entre a variação da energia interna do sistema, o calor adicionado ou removido do sistema e o trabalho realizado pelo ou sobre o sistema.

De acordo com a segunda lei da termodinâmica, é possível construir um equipamento que, sem realização de trabalho externo, transfira calor de um corpo frio para um corpo quente.

Em um processo isotérmico, há variação da energia interna do sistema.