Questões de Concurso Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial

Foram encontradas 513 questões

Ano: 2012 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: UFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2012 - UFAL - Químico |
Q400317 Engenharia Química e Química Industrial
O engenheiro francês Sadi Carnot, baseado numa transformação cíclica de um sistema, estudou os princípios que governam a transformação de energia térmica em energia mecânica, trabalho. Com isso ele criou o Ciclo de Carnot, um ciclo reversível que é constituído de
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Ano: 2012 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: UFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2012 - UFAL - Químico |
Q400313 Engenharia Química e Química Industrial
Um mol de um gás ideal sofre uma expansão isotérmica a 30 º C, de uma pressão de 10,0 atm para 1,0 atm. Para esta transformação, podemos afirmar que


Dado: R = 2 cal.K-1 .mol-1 ; ln 10 = 2,3
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Ano: 2012 Banca: ESAF Órgão: MI Prova: ESAF - 2012 - MI - Químico |
Q271602 Engenharia Química e Química Industrial
Indique qual a temperatura ( o C) em que é termodinamicamente possível para a magnetita (Fe3 O4 ) ser reduzida até ferro, usando carbono para produzir CO2 , em condições padrão.

Imagem 011.jpg
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Ano: 2012 Banca: ESAF Órgão: MI Prova: ESAF - 2012 - MI - Químico |
Q271600 Engenharia Química e Química Industrial
Em relação às propriedades termodinâmicas e à espontaneidade das transformações, analise as assertivas a seguir.

Imagem 009.jpg

É(São) correta(s) apenas a(s) assertiva(s)
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Q258128 Engenharia Química e Química Industrial
Um gás ideal a 27 °C se expande reversivel e isotermicamente de 20 L a 60 L em um sistema que contém 2 mols desse gás em sua composição.
O trabalho, em joules, trocado com o ambiente durante tal processo de expansão, é
Dados: Constante universal dos gases R= 8,31 J.K−1.mol−1  1 L.atm = 101,3 J ln 3 = 1,1
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Q258123 Engenharia Química e Química Industrial
A palavra termodinâmica se origina do grego therme, que significa calor, e, dynamis, que representa força. A aplicação na área das ciências exatas e das engenharias é uma importante ferramenta para o estudo da energia e da relação entre as propriedades da matéria. Considere as afirmações baseadas nos conceitos da termodinâmica.
I - Em reações exotérmicas sob pressão constante, há redução da energia total do sistema, o que significa que a entalpia dos produtos (HP) será menor que a entalpia dos reagentes (HR), sendo a variação da entalpia de reação negativa Imagem 044.jpg
II - Processos irreversíveis e que ocorrem em um sistema isolado adiabaticamente apresentam sempre valores de entropia crescentes até atingirem o chamado valor máximo de entropia, obtido no equilíbrio do sistema (onde dS = 0).
III - A energia livre de Gibbs, padrão de formação de uma dada substância, corresponde à variação de entalpia livre da reação de formação da citada substância, em valores de pressão de 1 atm e na temperatura T, a partir de componentes na sua forma elementar, puros e estáveis, nas mesmas pressão e temperatura.

Está correto o que se afirma em
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Q258119 Engenharia Química e Química Industrial
Imagem 042.jpg

A figura ilustra uma transformação de 1.000 mols de um gás ideal que recebe do meio externo uma quantidade de calor igual a 22 x 10 5 J. No estado B, a temperatura do gás é igual a 362 K.

Na transformação apresentada na figura, a quantidade de trabalho realizado e a variação da energia interna deste gás, expressas em 10 5 J, são, respectivamente, Dado Constante universal dos gases = 8,31 J/(mol.K)
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Q258115 Engenharia Química e Química Industrial
Um gás executa um ciclo termodinâmico quando é submetido a sucessões repetitivas de transformações termodinâmicas. Associe os ciclos termodinâmicos às transformações que neles ocorrem.
Ciclo Termodinâmico:
 I - Carnot
II - Diesel
III - Otto

Transformações:
P - Duas adiabáticas e duas isobáricas
Q - Duas adiabáticas e duas isotérmicas
R - Duas adiabáticas e duas isocóricas
S - Duas adiabáticas, uma isobárica e uma isocórica

Estão corretas as associações
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Q258114 Engenharia Química e Química Industrial
Observe as afirmações a seguir relacionadas com importantes conceitos da termodinâmica
I - Entalpia é uma grandeza cuja variação depende apenas do estado inicial e final do sistema.
II - A variação de energia de um sistema é função do calor e do trabalho realizado.
III - O trabalho realizado por um sistema não é uma função de estado, pois independe de como a mudança foi produzida.

Está correto o que se afirma em
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Q258107 Engenharia Química e Química Industrial
Considere que um sistema a temperatura de 30 °C e a pressão de 1 atm é formado por 2 mols de um gás ideal. Suponha que o sistema seja isobárico e que o volume do gás sofra um aumento, assumindo o dobro de seu valor inicial.
Nessas condições, a temperatura desse gás irá
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Q234256 Engenharia Química e Química Industrial
Se o comportamento de n mols de um gás, confinados em um tanque fechado de volume igual a V, a uma temperatura T e a uma pressão p, for descrito pela equação de van der Waals, o produto nRT, onde R é a constante universal dos gases, é dado por
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Q2781075 Engenharia Química e Química Industrial

Marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:

( ) No caso de um soluto cuja solubilidade diminui com o aumento da temperatura, pode-se conseguir uma solução supersaturada, preparando-se uma solução saturada a uma temperatura, filtrando o excesso de soluto e depois aquecendo-a.

( ) A adição de álcool a uma solução aquosa de NaCl favorecerá a precipitação do sal desde que a constante dielétrica do álcool seja maior que a da água.

( ) A pressão de vapor aumenta quando se adiciona um soluto não-volátil ao líquido puro.

( ) Se a energia reticular do AgCl for 904 kJ mol–1, a energia de hidratação do Ag+1 for – 469 kJ mol–1 e a energia de hidratação do Cl–1 for – 377 kJ mol–1, pode-se afirmar que o processo de dissolução do referido sal será exotérmico.

( ) A tendência de escape para um solvente é medida pela sua pressão de vapor.

( ) A alteração no ponto de ebulição é proporcional à molalidade das partículas do soluto.

( ) A presença de um soluto sempre diminui o ponto de congelação, se o soluto é solúvel na fase líquida e insolúvel na fase sólida.

( ) Osmose reversa representa o emprego de uma pressão superior à pressão osmótica para remover o solvente de uma solução.

A sequência está correta em:

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Q2781073 Engenharia Química e Química Industrial

O trióxido de enxofre decompõe-se à alta temperatura em um recipiente selado, em dióxido de enxofre e gás oxigênio. Inicialmente, o recipiente é abastecido a 1000 K com trióxido de enxofre a uma pressão parcial de 0,500 atm. No equilíbrio, a pressão parcial desse mesmo gás passa a ser 0,200 atm. Qual é o valor da constante de equilíbrio para esse sistema?

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Q431921 Engenharia Química e Química Industrial
No processo adiabático, a variação da energia interna do sistema é igual ao trabalho realizado pelo gás.

PORQUE

Não há troca de calor em um processo adiabático.

Analisando-se as afirmações acima, conclui-se que
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Q196529 Engenharia Química e Química Industrial
Imagem 007.jpg

A partir das informações contidas nos diagramas I e II mostrados acima, cujas escalas não foram observadas, é correto afirmar que
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Q188334 Engenharia Química e Química Industrial
Imagem 056.jpg

Os diagramas ternários acima representam o equilíbrio dos componentes N e Q com dois diferentes solventes, R e S. As linhas tracejadas correspondem às linhas de amarração (tie lines). Ao se comparar os diagramas apresentados e os dois solventes, conclui-se que o solvente R é
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Q188333 Engenharia Química e Química Industrial
Tomando como base a análise de um ciclo de Carnot para refrigeração, pode-se demonstrar que o trabalho necessário cresce quando a temperatura da etapa isotérmica de absorção de calorImagem 049.jpg diminui, aumentando quando a temperatura da etapa isotérmica de rejeição de calor Imagem 050.jpg aumenta. Nesse contexto, a potência usada na compressão para a absorção de uma taxa de calor Q é representada pela seguinte expressão:
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Q188332 Engenharia Química e Química Industrial
Considere o diagrama termodinâmico pressão x entalpia abaixo para responder às questões de nºs 38 e 39.

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Se 1 kg/s do propeno efluente do compressor na pressão de 2 500 kPa e na temperatura de 80 ºC, depois de passar por um condensador com perda de carga desprezível, sai desse condensador com 90% em massa de propeno no estado líquido, a carga térmica removida no condensador será
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Q188331 Engenharia Química e Química Industrial
Considere o diagrama termodinâmico pressão x entalpia abaixo para responder às questões de nºs 38 e 39.

Imagem 068.jpg



O propeno no estado de vapor saturado a 1 100 kPa é comprimido adiabaticamente por um compressor, onde, na descarga, a pressão e temperatura são 2 500 kPa e 80 ºC, respectivamente. Sabendo-se que o rendimento termodinâmico é dado pela relação entre o trabalho ideal e o trabalho real desenvolvido pelo compressor, e de acordo com o diagrama da página anterior, pressão x entalpia específica, o valor do rendimento é
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Q188330 Engenharia Química e Química Industrial
Uma corrente de metano a 27 oC, com vazão de 3 600 kg/h, é comprimida de 100 kPa até 200 kPa, consumindo, nesse processo, 150 kW. Sabendo-se que a capacidade térmica específica do metano é Imagem 046.jpg , e considerando-se a compressão como adiabática, o gás com comportamento ideal e as ineficiências associadas à máquina como nulas, a variação de temperatura entre a sucção e a descarga do compressor deve ser aproximadamente igual a
Alternativas
Respostas
381: D
382: D
383: A
384: B
385: E
386: E
387: E
388: D
389: C
390: A
391: E
392: E
393: B
394: A
395: C
396: A
397: C
398: D
399: A
400: C