Questões de Concurso
Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
Foram encontradas 513 questões
Dado: R = 2 cal.K-1 .mol-1 ; ln 10 = 2,3


É(São) correta(s) apenas a(s) assertiva(s)
O trabalho, em joules, trocado com o ambiente durante tal processo de expansão, é
Dados: Constante universal dos gases R= 8,31 J.K−1.mol−1 1 L.atm = 101,3 J ln 3 = 1,1
I - Em reações exotérmicas sob pressão constante, há redução da energia total do sistema, o que significa que a entalpia dos produtos (HP) será menor que a entalpia dos reagentes (HR), sendo a variação da entalpia de reação negativa

II - Processos irreversíveis e que ocorrem em um sistema isolado adiabaticamente apresentam sempre valores de entropia crescentes até atingirem o chamado valor máximo de entropia, obtido no equilíbrio do sistema (onde dS = 0).
III - A energia livre de Gibbs, padrão de formação de uma dada substância, corresponde à variação de entalpia livre da reação de formação da citada substância, em valores de pressão de 1 atm e na temperatura T, a partir de componentes na sua forma elementar, puros e estáveis, nas mesmas pressão e temperatura.
Está correto o que se afirma em

A figura ilustra uma transformação de 1.000 mols de um gás ideal que recebe do meio externo uma quantidade de calor igual a 22 x 10 5 J. No estado B, a temperatura do gás é igual a 362 K.
Na transformação apresentada na figura, a quantidade de trabalho realizado e a variação da energia interna deste gás, expressas em 10 5 J, são, respectivamente, Dado Constante universal dos gases = 8,31 J/(mol.K)
Ciclo Termodinâmico:
I - Carnot
II - Diesel
III - Otto
Transformações:
P - Duas adiabáticas e duas isobáricas
Q - Duas adiabáticas e duas isotérmicas
R - Duas adiabáticas e duas isocóricas
S - Duas adiabáticas, uma isobárica e uma isocórica
Estão corretas as associações
I - Entalpia é uma grandeza cuja variação depende apenas do estado inicial e final do sistema.
II - A variação de energia de um sistema é função do calor e do trabalho realizado.
III - O trabalho realizado por um sistema não é uma função de estado, pois independe de como a mudança foi produzida.
Está correto o que se afirma em
Nessas condições, a temperatura desse gás irá
Marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:
( ) No caso de um soluto cuja solubilidade diminui com o aumento da temperatura, pode-se conseguir uma solução supersaturada, preparando-se uma solução saturada a uma temperatura, filtrando o excesso de soluto e depois aquecendo-a.
( ) A adição de álcool a uma solução aquosa de NaCl favorecerá a precipitação do sal desde que a constante dielétrica do álcool seja maior que a da água.
( ) A pressão de vapor aumenta quando se adiciona um soluto não-volátil ao líquido puro.
( ) Se a energia reticular do AgCl for 904 kJ mol–1, a energia de hidratação do Ag+1 for – 469 kJ mol–1 e a energia de hidratação do Cl–1 for – 377 kJ mol–1, pode-se afirmar que o processo de dissolução do referido sal será exotérmico.
( ) A tendência de escape para um solvente é medida pela sua pressão de vapor.
( ) A alteração no ponto de ebulição é proporcional à molalidade das partículas do soluto.
( ) A presença de um soluto sempre diminui o ponto de congelação, se o soluto é solúvel na fase líquida e insolúvel na fase sólida.
( ) Osmose reversa representa o emprego de uma pressão superior à pressão osmótica para remover o solvente de uma solução.
A sequência está correta em:
O trióxido de enxofre decompõe-se à alta temperatura em um recipiente selado, em dióxido de enxofre e gás oxigênio. Inicialmente, o recipiente é abastecido a 1000 K com trióxido de enxofre a uma pressão parcial de 0,500 atm. No equilíbrio, a pressão parcial desse mesmo gás passa a ser 0,200 atm. Qual é o valor da constante de equilíbrio para esse sistema?
PORQUE
Não há troca de calor em um processo adiabático.
Analisando-se as afirmações acima, conclui-se que

A partir das informações contidas nos diagramas I e II mostrados acima, cujas escalas não foram observadas, é correto afirmar que

Os diagramas ternários acima representam o equilíbrio dos componentes N e Q com dois diferentes solventes, R e S. As linhas tracejadas correspondem às linhas de amarração (tie lines). Ao se comparar os diagramas apresentados e os dois solventes, conclui-se que o solvente R é




