Questões de Concurso Sobre química

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Q1973757 Química
A hematita (Fe2O3) consiste no principal minério de ferro que existe, sendo encontrada em diversos ambientes geológicos. Esse óxido é reduzido com monóxido de carbono, em altos fornos (400 º C a 700 º C), nas grandes siderúrgicas, de acordo com a seguinte equação. 


Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item.


Assumindo-se que todo o monóxido de carbono foi consumido na conversão da hematita para o ferro e que essa reação foi completa e sabendo-se que MFe = 56 g/mol e M(Fe2O3) = 160 g/mol, é correto concluir que a quantidade, em gramas (g), de ferro obtida a partir de 0,48 kg de Fe2O3 é superior a 400. 

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Q1968607 Química
Radioatividade é o processo de desintegração espontânea do núcleo atômico de elementos instáveis que recebem o nome de radioativos. Quando um núcleo em um estado excitado decai para um estado de menor energia, emitindo um fóton muito energético (alta frequência), o núcleo atômico pode manter o mesmo número de partículas, não havendo transmutação.
O fenômeno descrito acima é conhecido como
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Q1968587 Química
Em algumas regiões brasileiras, o café faz parte de todas as refeições e uma das maneiras de prepará-lo é colocar a água no fogo juntamente com açúcar e o pó, até que seja formada a mistura desses componentes. Para que seja ingerido, basta passá-la pelo coador.
Considerando o preparo do café conforme essa descrição, assinale a opção correta.
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Q1968586 Química
Recentemente, um britânico de 23 anos de idade morreu por overdose de cafeína (C8H10N4O2). Na necropsia, foi constatado que havia o equivalente a 70 latas de energético em seu organismo, sendo a dose de cafeína em cada lata equivalente a 30 mg. 
Com base nessa situação e considerando-se Imagem associada para resolução da questãoa massa molar da cafeína e Imagem associada para resolução da questão  a constante de Avogadro, é correto concluir que o número de moléculas de cafeína ingeridas pelo britânico é
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Q1968585 Química
Considerando-se que, para titular completamente 10 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), tenham sido utilizados 15 mL de uma solução 1,2 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH), conclui-se que a concentração em quantidade de matéria do ácido sulfúrico na solução analisada seria igual a
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Q1968584 Química
A reação de decomposição da amônia (NH3) pode produzir hidrazina (N2H4) e gás hidrogênio (H2), conforme a equação química que se segue.
Imagem associada para resolução da questão

Essa reação ocorreu a partir de 0,07 m3 de uma mistura gasosa que possui 70% em massa de amônia e cuja densidade é 0,9 g/L. A eficiência do processo foi de 65% e foram observadas as seguintes reações químicas e respectivas variações de entalpia (∆Hn, em que n = 1 ou 2): 
Imagem associada para resolução da questão

Nessa situação hipotética, considerando-se que Imagem associada para resolução da questão sejam as massas molares da hidrazina e da amônia, respectivamente, a variação de entalpia envolvida na quebra da amônia, caso o rendimento da reação tivesse sido de 100%, seria
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Q1968583 Química

Imagem associada para resolução da questão


A partir das informações do gráfico precedente, que representa uma reação química genérica do tipo A + 2 B → AB2, processando-se com velocidade global constante, conclui-se que

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Q1968582 Química
No teste de Scott, amplamente aplicado para a identificação do cloridrato de cocaína em campo e em laboratório como pré-teste (ou triagem), é utilizada uma solução de tiocianato de cobalto em meio ácido, que, na presença de cocaína (B), produz um complexo de cobalto II de coloração azul, conforme a equação a seguir. 
Imagem associada para resolução da questão

Considerando essas informações, assinale a opção correta.
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Q1968581 Química
No acidente com césio-137, ocorrido em setembro de 1987 em Goiânia, o material radioativo foi encontrado em um aparelho de radioterapia abandonado e logo depois vendido em um ferro-velho. A amostra de cloreto de césio foi capaz de contaminar muitas pessoas e causou algumas mortes na cidade.
O decaimento radioativo do césio está representando no gráfico a seguir. 
Imagem associada para resolução da questão

Considerando-se essas informações e sabendo-se que essa amostra radioativa deve ficar isolada por pelo menos 270 anos para que a massa restante (0,037 g) não represente um grande risco para a população, é correto inferir que a massa inicial da amostra contida no equipamento era
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Q1968580 Química
Imagem associada para resolução da questão

Uma amostra de cocaína, cuja estrutura é representada na figura precedente, foi analisada por meio da técnica de cromatografia líquida de alta eficiência. Nessa análise, o padrão cromatográfico de cocaína utilizado foi uma solução de cocaína (base livre) em acetonitrila na dosagem de 1.000 ppm; o solvente orgânico utilizado na fase móvel cromatográfica foi acetonitrila:água (95:5); a água foi utilizada nessa fase móvel deionizada; a vazão foi de 1,0 mL/min; e a detecção ocorreu a 224 nm. 
Na figura a seguir, são mostrados cromatogramas obtidos para diferentes concentrações de cocaína (1,0 ppm; 5,0 ppm; 10,0 ppm; 20,0 ppm; 30,0 ppm; 40,0 ppm).
Imagem associada para resolução da questão

Tendo como referência essa situação hipotética, assinale a opção correta. 
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Q1968579 Química
A técnica do pó, uma das formas de identificação de impressões digitais em uma cena de crime, consiste em aplicar uma fina camada de pó no local onde se supõe haver impressões digitais. O pó adere aos compostos químicos, principalmente à água, por isso, é importante que essa identificação seja feita nas impressões digitais mais recentes. Na tabela a seguir, são apresentados alguns tipos de pós usados em datiloscopia. 
Imagem associada para resolução da questão
Considerando essas informações, assinale a opção correta.
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Q1968578 Química
O ferro metálico, amplamente utilizado na indústria, pode ser obtido a partir da redução do óxido ferroso (FeO) pelo monóxido de carbono (CO), de acordo com a equação abaixo, cuja variação de entalpia é desconhecida. 
Imagem associada para resolução da questão

Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que ∆Hn (n = 1, 2 ou 3) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa:
Imagem associada para resolução da questão

A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na primeira reação.
Nessa situação, considerando-se que MFe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é
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Q1967552 Química
INSTRUÇÃO: Leia o caso a seguir para responder à questão.


Durante a realização de uma pesquisa, um aluno de Iniciação Científica pediu ajuda do técnico do laboratório para preparar e armazenar uma solução de 200 mL de NaCl na concentração de 5 M.
A solução preparada pelo aluno com a ajuda do técnico foi identificada corretamente como: 
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Q1967551 Química
INSTRUÇÃO: Leia o caso a seguir para responder à questão.


Durante a realização de uma pesquisa, um aluno de Iniciação Científica pediu ajuda do técnico do laboratório para preparar e armazenar uma solução de 200 mL de NaCl na concentração de 5 M.
Sabendo que a massa molecular do NaCl é de aproximadamente 58 g/mol, para preparar a solução em questão, deve ser pesado na balança o valor de:
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Q1967550 Química
INSTRUÇÃO: Leia o caso a seguir para responder à questão.


Durante a realização de uma pesquisa, um aluno de Iniciação Científica pediu ajuda do técnico do laboratório para preparar e armazenar uma solução de 200 mL de NaCl na concentração de 5 M.
Para o preparo da solução, o técnico do laboratório precisou separar utensílios para a pesagem e preparo da amostra.
Nesse contexto, quais materiais deveriam ter sido separados pelo técnico?
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Q1967548 Química
INSTRUÇÃO: Leia o caso a seguir para responder à questão.


Um professor indicou que trabalharia em uma aula prática de Biologia com a identificação do tipo sanguíneo de alguns alunos. Para isso, ele pediu para o técnico separar luvas, lâminas, lancetas e os anticorpos anti-A, anti-B e anti-D.
Ao saber da aula, além do material solicitado pelo professor, o técnico do laboratório lembrou da importância do descarte desses materiais e deixou, no laboratório,
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Q1967547 Química
INSTRUÇÃO: Leia o caso a seguir para responder à questão.


Ao medir o pH de uma solução, um técnico do laboratório precisou manipular HCl (0,1 M) e NaOH (0,05 M). Por se tratar de reagentes perigosos, é necessário ter cuidado ao manusear e preparar as soluções. 
O HCl (0,1 M) deve ser preparado de forma cuidadosa, sendo recomendado que o reagente concentrado seja manuseado
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Q1967546 Química
INSTRUÇÃO: Leia o caso a seguir para responder à questão.


Ao medir o pH de uma solução, um técnico do laboratório precisou manipular HCl (0,1 M) e NaOH (0,05 M). Por se tratar de reagentes perigosos, é necessário ter cuidado ao manusear e preparar as soluções. 
Considere que o HCl (0,1 M) utilizado acabou e que o técnico teve que preparar mais para uso do laboratório.
Sabendo que a massa molecular do HCl é 36,5 g/mol e que o reagente concentrado possui a densidade de 1,19 g/mL e está 37%, a forma correta de preparar 100 mL do reagente diluído é:
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Q1967545 Química
INSTRUÇÃO: Leia o caso a seguir para responder à questão.


Ao medir o pH de uma solução, um técnico do laboratório precisou manipular HCl (0,1 M) e NaOH (0,05 M). Por se tratar de reagentes perigosos, é necessário ter cuidado ao manusear e preparar as soluções. 
Para manusear o HCl (0,1 M), a luva mais indicada para uso é a de
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Q1967544 Química
No primeiro dia de aula dos estudantes de Ciências Biológicas no laboratório de aulas práticas de uma universidade, os estudantes foram avisados sobre a importância do uso de equipamentos de proteção individual e procedimentos de segurança no laboratório.
Recomendou-se, a esses estudantes:
Alternativas
Respostas
4821: E
4822: E
4823: C
4824: C
4825: A
4826: A
4827: C
4828: E
4829: B
4830: A
4831: D
4832: C
4833: A
4834: D
4835: E
4836: C
4837: B
4838: D
4839: A
4840: A