Questões de Concurso
Sobre substâncias inorgânicas e suas características: ácidos, bases, sais e óxidos. reações de neutralização. em química
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Considere as três reações químicas indicadas que envolvem ácido sulfúrico e assinale a alternativa incorreta.
I. H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O+ CO2
II. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
III. H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2 H2O
Sobre a bauxita, que é utilizada como principal fonte de extração do alumínio metálico, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. É uma mistura de óxidos de óxidos de alumínio, principalmente Al2O3, sendo abundante na natureza.
II. A extração do alumínio metálico, a partir desse óxido, envolve um processo de redução eletroquímica.
III. A dificuldade de extração do alumínio desse material fez com que o alumínio metálico, embora seja o metal mais abundante na crosta terrestre, só passasse a ser utilizado amplamente a partir do século XIX.
Estão corretas as afirmativas:
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
As afirmativas a seguir referem-se a reações de neutralização.
I. Sais derivados de ácidos fortes com bases fortes se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH- .
II. A reação estequiométrica entre um ácido forte e uma base fraca produz uma solução ácida.
III. A reação estequiométrica entre um ácido fraco e uma base forte produz uma solução ácida.
IV. Sais derivados de ácidos ou bases fracas se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH- .
Dentre as afirmativas, estão corretas apenas
O volume, em litros (L), de uma solução de H2SO4 1,0 mol L-1 que reage com 0,5 mol de NaOH é:
Os compostos dos frascos 1 e 6 são classificados como ácidos dipróticos.
O composto do frasco 3 é um oxiácido cuja fórmula química é HClO4.
Acerca dessa situação hipotética, julgue o item a seguir.
Na situação descrita acima, recomenda-se a adição de sais, tais como carbonato de sódio e bicarbonato de sódio, ambos em estado sólido, à solução ácida derramada.
Acerca dessa situação hipotética, julgue o item a seguir.
A fim de se remediar o ocorrido no laboratório, deve-se adicionar sulfato de sódio em estado sólido à solução ácida derramada.
Acerca dessa situação hipotética, julgue o item a seguir.
Na situação em consideração, caso o ácido seja neutralizado parcialmente, será formado um sal ácido cuja nomenclatura será igual à daquele resultante da reação de neutralização total.
Acerca dessa situação hipotética, julgue o item a seguir.
Uma solução básica poderia ser utilizada sobre a solução ácida derramada, de modo a se formar, como produtos da reação de neutralização, sal e água.
Considerando que foram misturados 6g de KOH com 10g de H2SO4, o valor encontrado para a massa formada de K2SO4 é de, aproximadamente,
• dobrando a concentração de A, a velocidade de formação de C duplica; e
• dobrando a concentração de B, a velocidade de reação de C quadruplica.
Com base nessas informações,
O ácido sulfúrico é muito importante na indústria, pois é utilizado no refino de petróleo, na fabricação de explosivos, na indústria de fertilizantes, bem como emprego para obtenção de outros ácidos. Este é considerado um _______________, pois apresenta _______________, possuindo fórmula molecular_______________.
Assinale a alternativa que completa, CORRETA e respectivamente, as lacunas do texto acima:
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