Questões de Concurso Sobre transformações químicas e energia em química

O eteno (etileno) é um hidrocarboneto produzido pelas frutas, sendo responsável pelo seu amadurecimento. Em virtude disso, alguns supermercados têm utilizado esse gás para acelerar o amadurecimento das frutas que comercializam. Dentre as várias aplicações desse composto, ele pode ser utilizado para produzir o tetrafluoreto de carbono, conforme a reação a seguir, a 298k e 1atm:
C₂H_4(g) + 6 F_2(g) → 2 CF_4(g) + 4 HF_(g) 
A partir das entalpias de formação (∆H^o_f) abaixo:

H_2(g) + F_2(g) → 2 HF_(g)                 ∆H^o_f = - 537,6 kJ  C_(s) + 2 F_2(g) → CF_4(g)                 ∆H^o_f = - 680 kJ 2 C_(s) + 2 H_2(g) → C₂H_4(g)           ∆H^o_f = + 52,3 kJ
BROWN, T. L.; LEMAY JR., H. E.; BURSTEN, B. E. Química, a Ciência Central. Tradutor Robson Matos, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, 5ª impressão em 2010.
Marque a alternativa que corresponde ao valor de variação de entalpia (∆H^o_r ) da reação do etileno com o gás flúor.

Em um experimento utilizando a técnica de “patch-clamp”, o que representa o pico da curva equivalente a aproximadamente 30 mV que surge nos registros, após a aplicação de estímulo na superfície de um neurônio?

Série (ou família) de desintegração radioativa natural é o conjunto de elementos com núcleos instáveis, que segue uma sequência ordenada de desintegrações espontâneas, isto é, emite partículas alfa e beta, até que se origine um núcleo estável. A série radioativa do U 238 é:


O número de emissões α (alfa) e β (beta) emitidas pelo U (238) até se estabilizar em Pb (206) está indicado, respectivamente, em: 

Dadas as equações termoquímicas:
C_(graf) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H = - 395 kJ/mol H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂O_(g) ∆H = - 290 kJ/mol 2C_(graf) + ½ O_2(g) + 3 H_2(g) → C₂H₅OH_(l) ∆H = - 278 kJ/mol
A entalpia padrão de combustão do etanol é: 

Observe o gráfico


O calor envolvido na vaporização de 1 mol de água em kJ é: 

Os potenciais padrões de redução de meia célula são apresentados em uma escala de potencial elétrico em que o zero corresponde ao Zn




Uma pilha formada por Cu e Ag e outra entre Zn e Cu fornecerão os seguintes potenciais, respectivamente:

Considere a pilha de Daniell




Em relação a essa célula eletroquímica, é falso afirmar que:

Uma medida da estabilização provocada pela ordenação dos íons com cargas opostas num sólido iônico é denominada energia de rede. O valor da energia de rede de um sólido depende das cargas e dos tamanhos dos íons e também de suas organizações nos sólidos. A interação atrativa de dois íons com cargas opostas aumenta com o aumento das cargas e com a diminuição do afastamento entre os respectivos centros. Dessa forma, de uma maneira geral, a energia da rede aumenta com o aumento da carga dos íons e com a diminuição dos respectivos raios.
Dessa forma, a tabela que contém valores corretos de Energia de Rede é: 

Uma pilha de concentração foi construída com duas semicélulas de zinco. A semirreação de oxidação do zinco na condição padrão é descrita a seguir: Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e^- E⁰ = +0,76 V Inicialmente, na semicélula 1, a concentração da solução de íons zinco era igual a 1,5 mol/L e, na semicélula 2, a concentração de íon zinco era igual a 0,5 mol/L. Dado: log3 = 0,5 Com base nessas informações, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas. ( ) No eletrodo da semicélula 2, encontra-se o catodo da pilha. ( ) No eletrodo da semicélula 1, encontra-se o polo negativo. ( ) A força eletromotriz da pilha é aproximadamente 0,75 V. ( ) Possivelmente, a pilha não funcionará, porque os eletrodos são um único elemento. Assinale a sequência correta.

Considere as seguintes semirreações: Fe³⁺ + e ^- ⇌ Fe²⁺ E⁰ = 0,770 V MnO4 ^- + 5e^- + 8H⁺ ⇌ Mn²⁺ + 4H₂ O E⁰ = 1,51 V
Acerca dessas semirreações, considere as afirmações a seguir:
I – A reação acontecerá de forma espontânea entre Fe³⁺ e MnO₄ - na proporção estequiométrica de 5 para 1. II – O potencial padrão para a reação global será 2,28 V. III – Em uma titulação entre as duas espécies, o potencial do ponto de equivalência será apenas dependente dos potenciais padrão das semirreações e do pH do meio. IV – O íon permanganato é um agente redutor mais fraco que o íon hidrogênio.
Em relação a essas afirmativas, estão CORRETAS

Abaixo está representado o ciclo de Born-Haber para o cloreto de sódio sólido.

Qual das seguintes alternativas NÃO identifica corretamente a etapa correspondente na ilustração:

Considere as seguintes semirreações: 

                                Fe³⁺ + e- ⇌ Fe²⁺                                         E⁰ = 0,770 V 

                                MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ ⇌ Mn²⁺ + 4H₂O          E⁰ = 1,51 V 

Acerca dessas semirreações, considere as afirmações a seguir:

I – A reação acontecerá de forma espontânea entre Fe³⁺ e MnO₄^- na proporção estequiométrica de 5 para 1.

II – O potencial padrão para a reação global será 2,28 V.

III – Em uma titulação entre as duas espécies, o potencial do ponto de equivalência será apenas dependente dos potenciais padrão das semirreações e do pH do meio.

IV – O íon permanganato é um agente redutor mais fraco que o íon hidrogênio. 

Em relação a essas afirmativas, estão CORRETA

Considere uma reação química para a qual ∆H = 100 kJ e ∆S = 50 J K^-1. Assinale a alternativa que representa CORRETAMENTE uma situação na qual a reação será espontânea.

O acumulador de Chumbo, também conhecido como bateria chumbo-ácido, é utilizado nos automóveis com objetivo de fornecer corrente elétrica para iniciar a ignição do motor e também para a iluminação.

A reação total pode ser representada pela equação:

αPb(s) + βPbO₂ (s) + γH₂ SO₄ (aq) → ψPbSO₄ (s) + ωH₂ O(l)

Balanceie a equação esquemática e responda às seguintes questões:

1. a sequência correta dos coeficientes estequiométricos α, β, γ, ψ e ω.

2. agente oxidante.

3. agente redutor.

Assinale a alternativa que responde corretamente às questões numeradas.

Para a reação abaixo:

αCr³⁺(aq) + βMnO₂ (s) + γOH^– → ρMn²⁺(aq) + ψCrO₄ ^2–(aq) + ωH₂ O(l)

Balanceie a equação esquemática e assinale a alternativa que indica a sequência correta dos coeficientes estequiométricos α, β, γ, ρ, ψ e ω

dentifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).

( ) De acordo com o princípio da conservação da energia, a energia não pode ser criada nem destruída, mas somente transformada de uma espécie em outra.

( ) O estado de equilíbrio químico ocorre no momento em que o sistema reacional estaciona e a reação é completada.

( ) Aproximadamente 1,3 kW m^-2 da energia radiante solar atinge a Terra, porém somente cerca de 5% desta energia é convertida em carboidratos pela fotossíntese.

( ) Denomina-se “processo exotérmico” aquele que absorve calor e apresenta ∆H > 0.

( ) Aumentar a quantidade dos reagentes é a única maneira de se elevar o valor da constante de equilíbrio de uma reação química.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Considerando os seguintes dados, calcule o calor de combustão do etino, C₂ H₂, conhecido comercialmente como acetileno.

2C(grafite) + H₂ (g) → C₂ H₂ (g)  ∆Hf⁰ = +226,73 kJ.mol^–1

C(grafite) + O₂ (g) → CO₂ (g)  ∆Hf⁰ = –393,51 kJ.mol^–1

H₂ (g) + ½O₂ (g) → H₂ O(l)  ∆Hf⁰ = –285,83 kJ.mol^–1

O calor de combustão do acetileno, (∆H_r⁰ ), é:

Analise o gráfico abaixo:

A partir dos dados extraídos do gráfico responda aos itens abaixo:
Admitindo-se que, para uma certa reação, o segmento AB representa o nível da entalpia dos reagentes e o segmento FG o nível da entalpia dos produtos, podemos afirmar que:
1. A reação direta é exotérmica.
2. A energia de ativação desse processo é representada pelo segmento FG. 3. O perfil do gráfico permite afirmar que a reação direta representa uma reação de combustão. 4. A variação de entalpia (energia) de reação direta é de ΔH = – 600,00 kJ. 5. A reação inversa é exotérmica.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

O elemento crômio, Cr, é um metal brilhante e resistente à corrosão. O nome, que vem da palavra grega para a “cor”, lhe foi atribuído pelo colorido de seus compostos.
Quando o dicromato de sódio, Na₂ Cr₂ O₇ , numa reação química se transforma em sulfato de crômio, Cr₂ (SO₄ ) ₃ , cada átomo de crômio: