Questões de Concurso Sobre transformações químicas e energia em química

Uma reação entre o hidróxido de cálcio e ácido clorídrico resultará na obtenção de cloreto de cálcio e água, como se evidencia a seguir: 

Ca(OH)₂ + HCI → CaCl₂ + H₂O

Com base nessa reação química, é correto afirmar que

Métodos potenciométricos de análise baseiam-se na medida do potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente (método estático). Esse método, em relação ao método de titulação clássico, apresenta uma série de vantagens, entre as quais:

Para preparar 250 mL de solução fisiológica 0,9% (p/v), deve-se pesar

Isótopos radioativos de oxigênio foram utilizados em dois experimentos. No primeiro, foram utilizados para marcar moléculas de dióxido de carbono, enquanto no segundo, esses isótopos foram utilizados para marcar moléculas de água. Em ambos os experimentos, as moléculas marcadas com o isótopo radioativo foram fornecidas a plantas para a realização da fotossíntese.

Após a utilização das moléculas marcadas, pode-se afirmar que os seguintes resultados foram obtidos:

Os métodos potenciométricos de análise se baseiam na medida do potencial de células eletroquímicas. Para a realização dessas medidas, é necessário um eletrodo de referência que deve, idealmente, apresentar as seguintes características, exceto:

Quando, no estado gasoso, um átomo neutro de cloro absorve energia e perde um elétron, ocorre a formação de íon Cl⁺(g) de acordo com a equação abaixo: 

A energia absorvida é definida como: 

A prefeitura de um município desconfia de que há contaminação radioativa de um aqueduto proveniente de uma usina nuclear próxima. O relatório sobre o resultado da análise da água coletada afirma que foi observada a presença de urânio238 em quantidade ultra-traço. Sabendo que são classificadas como ultra-traço concentrações iguais ou inferiores a 1 ppb, é correto afirmar que a concentração máxima de urânio na água do aqueduto é

A potenciometria se baseia na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente.

Aponte, entre os termos abaixo, o único que não está relacionado ao estudo dos métodos potenciométricos.

A hidrazina se decompõe em gás nitrogênio e gás hidrogênio, segundo a equação abaixo.

Em relação à sua vizinhança, ao decompor e formar produtos, esse sistema reacional

A decomposição da água é representada na reação termoquímica abaixo.

A variação de entalpia, em kJ, de formação de 1 mol de H₂ O_(g) será de

Um técnico possui quatro tipos de placas de metal (de cobre, de zinco, de chumbo e de prata) e soluções aquosas de sulfato de cobre, de sulfato de zinco, de nitrato de chumbo e de nitrato de prata.

Uma reação química redox espontânea ocorre quando a placa de

Considere uma cela eletroquímica formada por eletrodos de cobre em uma solução de CuSO₄ (coloração azul), conforme desenho a seguir:


Assinale a alternativa correta

Considere as seguintes semi-reações e assinale a alternativa com a afirmação correta.

Dada a equação abaixo:

SnCl₂ + 2 HCl + H₂O₂ → SnCl₄ + 2 H₂O.

Analise as afirmações feitas acerca do processo de oxidoredução que ocorre nessa reação:

I. O estanho sofre redução.

II. O peróxido de hidrogênio é o agente oxidante.

III. O ácido clorídrico é o agente redutor.

IV. A variação do nox do estanho é de +2 para +4.

Estão corretas as afirmativas:

Dificuldades na produção de duas das maiores empresas nacionais, Vale e Petrobras devem reduzir significativamente o crescimento do País neste ano. O mau desempenho da indústria extrativa no primeiro semestre diminuirá em 0,2 ponto porcentual a expansão do Produto Interno Bruto (PIB) de 2019, apesar da melhora esperada até o fim do ano, aponta estudo feito pelo Instituto de Pesquisa Econômica Aplicada (Ipea) a pedido do Estadão/Broadcast. O montante equivale a uma perda de R$ 13,7 bilhões, a preços de 2018. Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe_(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO).
FeO_(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO_2(g) ∆H = x
Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess,
Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) → 2 Fe_(s) + 3 CO_2(g) ∆H = -25 kJ 3 FeO_(s) + CO_2(g) → Fe₃O_4(s) + CO_(g) ∆H = -36 kJ 2 Fe₃O_4(s) + CO_2(g) → 3 Fe₂O_3(s) + CO_(g) ∆H = +47 kJ
Partindo de 1 tonelada de óxido ferroso a energia liberada será de aproximadamente quantos kJ?

Talvez o princípio da química tenha se dado pela descoberta do fogo e as primeiras noções de combustão já com os povos primitivos. A partir do desenvolvimento do conhecimento termoquímico muitas ideias e descobertas foram realizadas. Analise a reação de combustão do hexano:
C₆H₁₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Dados os valores de entalpia de ligação:
LIGAÇÃO ΔH^o (kJ/mol) ^{C - H 413 C - C 347 C = O 804 H - O 464 O - O 469}
Marque a alternativa que apresenta o valor da combustão de 10g do hexano aproximadamente:

O propano é um composto pertencente à função hidrocarboneto, sendo um dos constituintes do gás de cozinha. A reação de combustão deste composto é representada a seguir:
C₃H_{8 (g)} + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O _(l)
Considerando os dados apresentados na tabela a seguir, o calor de combustão (ΔH) de 0,5 mol de propano será:
Composto ΔH_f° (kJ mol^-1) C₃H₈ - 103,8 CO₂ - 393,5 H₂O - 285,8 Fonte: Novais (2016).

Considere uma célula galvânica com a seguinte representação: Ni_(s) / Ni²⁺_(aq) //Ag⁺_(aq) / Ag_(s). Abaixo estão apresentadas as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de oxidação.
Ni_(s) → Ni²⁺_(aq) + 2e^- E°_oxi = + 0,236 V Ag_(s) → Ag⁺_(aq) + e^- E°_oxi = - 0,799 V
A partir destes dados, assinale a alternativa que corresponde ao potencial-padrão da célula.

Considere as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução, apresentados a seguir.
Pb²⁺_(aq) + 2e^- → Pb_(s) E°_red = - 0,127 V Zn²⁺_(aq) + 2e^- → Zn_(s) E°_red = - 0,762 V Cu²⁺_(aq) + 2e^- → Cu_(s) E°_red = + 0,339 V Mn²⁺_(aq) + 2e^- → Mn_(s) E°_red = - 1,182 V Fe²⁺_(aq) + 2e^- → Fe_(s) E°_red = - 0,409 V
A partir desses dados, assinale a alternativa em que o elemento químico é considerado o melhor agente redutor em reações redox espontâneas.

Considere a curva térmica a seguir.

A escolha da temperatura de calcinação na análise gravimétrica leva em conta a conversão do analito em uma forma de pesagem conhecida e estável. Analisando a curva térmica para o oxalato de cálcio hidratado, a calcinação a 500 ºC, até que não se observe variação de massa, leva à formação de