Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
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Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item
Célula eletroquímica é um dispositivo ou sistema que
converte energia elétrica em química ou vice‐versa,
formado por dois eletrodos em contato com um
eletrólito. Em uma pilha galvânica, um conjunto de
células eletroquímicas é usado para a produção de
eletricidade como resultado de uma reação química
espontânea. Em uma célula eletrolítica, a corrente
elétrica é usada para produzir uma transformação
química.
Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item
As espécies capazes de fixar elétrons são agentes
redutores e as capazes de doar elétrons são agentes
oxidantes. Um agente redutor age recebendo elétrons
de uma espécie. Com isso, ele reduz essa espécie e ele
próprio é oxidado.
Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item
As reações de oxidação e redução envolvem a
transferência de elétrons de uma espécie molecular ou
iônica para outra. A redução é a perda de elétrons por
uma dada espécie e a oxidação é a fixação desses
elétrons por uma determinada espécie.
Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item
Eletroquímica é a parte da química que trata do uso das
reações químicas para produzir eletricidade, das
capacidades relativas de oxidação e redução e do uso da
eletricidade para produzir uma transformação química.
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
Um processo endotérmico ocorre com absorção de calor
(ΔH < 0), como, por exemplo, no processo de
congelamento da água. Um processo exotérmico ocorre
com liberação de calor (ΔH > 0), como, por exemplo, no
processo de vaporização da água.
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
Quando uma reação química se realiza à pressão
constante, a quantidade de calor liberado ou absorvido
é expressa pela variação da entalpia do sistema. Seu
sinal algébrico indica se a reação é endotérmica ou
exotérmica.
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
Grande parte dos processos químicos é conduzida à
pressão constante ou quase constante. Com isso, o calor
absorvido em uma reação é igual à soma do aumento na
energia do sistema com qualquer trabalho realizado
sobre o sistema.
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
O calor absorvido durante um processo a volume
constante, em que nenhum trabalho de expansão pode
ser realizado, é igual à variação da energia do sistema.
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
A quantidade de calor que é absorvida ou liberada por
um sistema durante uma variação independe de como a
variação ocorre.
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
A termoquímica é o ramo da química sobre a relação
entre calor e transformações químicas. A quantidade de
calor liberado ou absorvido em um sistema reagente
depende da natureza da reação, das quantidades dos
reagentes e das condições impostas na mistura
reagente.
A entalpia de uma reação é a soma das entalpias de qualquer sequência de reações (na mesma temperatura e pressão) na qual a reação total pode ser dividida. Assim, a variação de entalpia para qualquer processo depende somente da natureza dos reagentes e dos produtos e independe do número de etapas do processo ou da maneira como é realizada a reação.
(_88^226)Ra-> (_86^222)Rn+(_2^4)α
Considere as seguintes reações para células eletroquímicas e assinale a alternativa correta.
1. Cu2+ + Zn0 
Cu0 + Zn2+ E= 1,1V
2. Cu0 + Zn 2+ 
Cu2+ + Zn0 E= -1,1V
A tabela a seguir lista as reações de combustão do carbono sólido C(s) como grafite, do gás hidrogênio H2(g) e do gás metano CH4(g). As variações de entalpia (ΔH) para essas reações também estão listadas na tabela.
reação ΔH
C(s) + O2(g) → CO2(g) x
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) y
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) z
As soluções de íons cério (IV) e de íons permanganato são reagentes oxidantes fortes muito utilizados na titulação de amostras que contenham ferro. A tabela a seguir mostra as semirreações e os correspondentes potenciais padrão de eletrodo.
A partir das informações precedentes, assinale a opção correta a
respeito de eletroquímica e dos assuntos suscitados por esse tema.
O agente oxidante em uma reação de oxidorredução é o elemento que perde elétrons, ou seja, sofre oxidação.
O agente oxidante em uma reação de oxidorredução é a substância que age causando a redução de um elemento pertencente a uma substância reagente.
Uma reação é considerada oxidorredução quando um ou mais elementos sofrem variações dos seus números de oxidação.
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