Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso
Foram encontradas 1.421 questões
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior-2012 |
Q430467
Química
Em uma pilha, a diferença entre o potencial padrão do oxidante e o potencial padrão do redutor, medidos em condições padrão, isto é, com soluções de 1 mol/L e a 25 ºC, é denominada força
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior-2012 |
Q430466
Química
Em uma bateria de automóvel, cada elemento é constituído por placas de chumbo e placas de dióxido de chumbo, mergulhadas em uma solução de ácido sulfúrico.
Durante o uso (descarga) dessa bateria, como acontece quando se dá partida no automóvel, o
Durante o uso (descarga) dessa bateria, como acontece quando se dá partida no automóvel, o
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior-2012 |
Q430465
Química
Seja uma pilha de Daniel representada pelo esquema a seguir.
Sabe-se que o zinco pode ceder elétrons espontaneamente para os íons Cu2+.
A partir dessa afirmação, conclui-se que
Sabe-se que o zinco pode ceder elétrons espontaneamente para os íons Cu2+.
A partir dessa afirmação, conclui-se que
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429936
Química
Dicromato de potássio é um padrão primário utilizado como agente oxidante em meio ácido na volumetria de oxirredução. Uma solução padrão foi preparada a partir da dissolução de 1,47 g de 
em água destilada com o volume sendo ajustado para 250,00 mL em balão volumétrico.
A concentração da solução assim preparada, em mol/L, é igual a:
Dado:
= 294 g/mol
em água destilada com o volume sendo ajustado para 250,00 mL em balão volumétrico. A concentração da solução assim preparada, em mol/L, é igual a:
Dado:
= 294 g/mol
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429933
Química
A titulação redox de Fe2+ , usando Ce4+ como agente titulante, é uma das aplicações mais importantes da química analítica clássica.
O ponto final dessa titulação pode ser detectado por potenciometria, onde o potencial no ponto de equivalência em um sistema operando a 25 ºC e 1 atm é
O ponto final dessa titulação pode ser detectado por potenciometria, onde o potencial no ponto de equivalência em um sistema operando a 25 ºC e 1 atm é
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429932
Química
Uma pilha é formada por uma célula de Cd/Cd2+ , e outra célula de Zn/Zn2+ ligadas por uma ponte salina. O potencial padrão dessa pilha, em volts, é
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429928
Química
O espectro eletromagnético é dividido em regiões onde se agrupam ondas eletromagnéticas em faixas de energia específicas.
Não faz parte do espectro eletromagnético a(s)
Não faz parte do espectro eletromagnético a(s)
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429915
Química
O aço é, essencialmente uma liga metálica constituída por ferro e carbono. Seu processo de galvanização consiste em revestir a superfície do aço com zinco, cujo objetivo é aumentar a vida útil do aço. Já, na proteção catódica, que também é um método de proteção à corrosão metálica, utiliza-se geralmente o magnésio como metal de sacrifício.
Considerando-se os métodos de galvanização e proteção catódica, observa-se que na(o)
Considerando-se os métodos de galvanização e proteção catódica, observa-se que na(o)
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior-2012 |
Q429911
Química
A corrosão de superfícies metálicas pode ser um processo de oxidação indesejada do metal, já que ela promove diminuição da vida útil de diversos materiais.
Sobre a corrosão de superfícies metálicas tem-se que o(a)
I - ferro presente em construções, como pontes e portões, tende a se reduzir espontaneamente formando sal de ferro, que comumente é chamado de ferrugem.
II - água conduz melhor a eletricidade na presença de íons dissolvidos, logo, em regiões litorâneas, o processo de corrosão é favorecido.
III - presença de água favorece a formação de ferrugem, mas a ação do oxigênio não interfere no processo de corrosão.
IV - processo de corrosão se assemelha ao que ocorre numa pilha eletroquímica, onde estão envolvidas reações de oxirredução.
São corretas APENAS as afirmativas
Sobre a corrosão de superfícies metálicas tem-se que o(a)
I - ferro presente em construções, como pontes e portões, tende a se reduzir espontaneamente formando sal de ferro, que comumente é chamado de ferrugem.
II - água conduz melhor a eletricidade na presença de íons dissolvidos, logo, em regiões litorâneas, o processo de corrosão é favorecido.
III - presença de água favorece a formação de ferrugem, mas a ação do oxigênio não interfere no processo de corrosão.
IV - processo de corrosão se assemelha ao que ocorre numa pilha eletroquímica, onde estão envolvidas reações de oxirredução.
São corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico de Logística de Transporte Júnior - Operação |
Q429505
Química
Para propiciar o fogo, materiais inflamáveis e combustíveis, estando no estado sólido ou liquido e submetidos a uma fonte de calor, transformam-se em gases que se combinam com determinado elemento e iniciam uma transformação química, gerando determinados produtos.
Esse elemento e esses produtos são, respectivamente,
Esse elemento e esses produtos são, respectivamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429483
Química
A pilha de Daniell, operando a 25 °C, tem, num determinado momento, a condição indicada na notação abaixo.
Assim, o valor calculado de potencial (ΔE) que mais se aproxima ao que a pilha desenvolveria nesse momento é
Dado: Potencial padrão (ΔE°) da pilha de Daniel é 1,10 V
Assim, o valor calculado de potencial (ΔE) que mais se aproxima ao que a pilha desenvolveria nesse momento é
Dado: Potencial padrão (ΔE°) da pilha de Daniel é 1,10 V
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429480
Química
Os potenciais padrões de oxidação da prata e do cobre são, respectivamente, -0,80 e -0,34 V em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio.
O potencial padrão de uma célula formada por uma cela de Ag/Ag+ e uma de Cu/Cu 2+ é
O potencial padrão de uma célula formada por uma cela de Ag/Ag+ e uma de Cu/Cu 2+ é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429468
Química
A bateria de 12 V de um carro é um conjunto de seis pilhas de 2 V cada ligadas em série. Devido a uma reação de oxirredução, ocorre a geração de energia elétrica. Essa reação é representada pela seguinte equação:
PbO 2(s) + Pb (s) + 2 H 2 SO 4(aq) → 2 Pb SO 4(s)+ 2 H 2 O (l)
Na bateria, o polo negativo ou anodo da pilha é
PbO 2(s) + Pb (s) + 2 H 2 SO 4(aq) → 2 Pb SO 4(s)+ 2 H 2 O (l)
Na bateria, o polo negativo ou anodo da pilha é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429456
Química
Apesar da relação direta com os metais, o fenômeno da corrosão ocorre, também, com outros materiais como concreto e polímeros orgânicos.
Sobre corrosão, considere as afirmativas a seguir.
I - A água do mar é considerada um meio corrosivo, e o solo é considerado um meio inerte, não corrosivo.
II - A corrosão do ferro é um processo espontâneo e representa a tendência de formação de um produto mais estável.
III - A proteção catódica é uma escolha adequada para revestir superfícies metálicas passíveis de corrosão.
Está correto APENAS o que se afirma em
Sobre corrosão, considere as afirmativas a seguir.
I - A água do mar é considerada um meio corrosivo, e o solo é considerado um meio inerte, não corrosivo.
II - A corrosão do ferro é um processo espontâneo e representa a tendência de formação de um produto mais estável.
III - A proteção catódica é uma escolha adequada para revestir superfícies metálicas passíveis de corrosão.
Está correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429455
Química
Estruturas metálicas feitas com aço (liga de ferro e carbono) costumam deteriorar-se com o passar do tempo. Para diminuir esse desgaste, é comum aplicar uma camada protetora contendo outro metal sobre a superfície do aço, que agirá como metal de sacrifício protegendo a liga. Esse metal de sacrifício
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429453
Química
Os sistemas potenciométricos precisam de pelo menos um eletrodo de referência para a obtenção de medidas de potencial consistentes no eletrodo de trabalho.
Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo
Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429426
Química
As equações termoquímicas abaixo representam reações que ou liberam calor (exotérmicas) ou absorvem calor (endotérmicas). Nelas, mantêm-se a pressão e a temperatura constantes.
I - N+ O2(g) →2 NO(g)- 43,0 kcal
II - 2P(s)+ 5Cl2(g) → 2PCl5(g)+ 190,8 kcal
III - 2Fe(s) + O 2(g) → 2 FeO(s) ΔH = - 64,04 kcal
São reações exotérmicas
I - N+ O2(g) →2 NO(g)- 43,0 kcal
II - 2P(s)+ 5Cl2(g) → 2PCl5(g)+ 190,8 kcal
III - 2Fe(s) + O 2(g) → 2 FeO(s) ΔH = - 64,04 kcal
São reações exotérmicas
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429415
Química
A reação química abaixo está balanceada e é uma reação de oxirredução. Nela, o ácido iodídrico reage com o ácido sulfúrico dando ácido sulfídrico mais água e iodo.
8 HI + H2 SO4 → H2 S + 4 H2 O + 4 I 2
Os elementos que sofrem oxidação e redução, respectivamente, são
8 HI + H2 SO4 → H2 S + 4 H2 O + 4 I 2
Os elementos que sofrem oxidação e redução, respectivamente, são
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Logística de Transporte Júnior - Controle - 2011 |
Q429348
Química
Em um ambiente rico em oxigênio, dentro dos limites de explosividade, o fogo terá suas chamas
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429272
Química
Reagindo-se ácido nítrico com iodo, obtêm-se ácido iódico, óxido nítrico e água, conforme ilustrado abaixo.
HNO3 + I 2 → HIO3 + NO + H2 O
Sabendo-se que essa reação química é de oxirredução, afirma-se que os agentes oxidante e redutor são, respectivamente,
HNO3 + I 2 → HIO3 + NO + H2 O
Sabendo-se que essa reação química é de oxirredução, afirma-se que os agentes oxidante e redutor são, respectivamente,
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